杭州市高二上学期化学期中考试试卷D卷（练习）

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1、杭州市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ） A . 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B . 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C . 大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D . 煤的液化和气化均属于化学变化2. （2分） (2018高一下商丘期末) 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ） A . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B . X的能

2、量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D . 破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量3. （2分） (2018高二上长春月考) 一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJmol1)的变化。关于该反应的下列说法中，正确的是（ ）A . H0，S0，S0，S0D . H04. （2分） 用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ） A . 溶液的pH变大B . c(Na)与c(CO32-)的比值变大C . 溶液浓度变大，有晶体

3、析出D . 溶液浓度不变，有晶体析出5. （2分） (2018高二下双流月考) 下列说法中，错误的是（ ） A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度6. （2分） (2017高二上射洪期中) 关于能源，下列说法错误的是（ ） A . 能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的科学技术水平B . 目前新能源主要有：煤、石油、天然气、太阳能、氢能、风能等C . 新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染D . 氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无

4、污染；缺点是储存和运输困难7. （2分） (2016高三上滕州期中) 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1 452kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H2（g）的燃烧热为571.6 kJmol1B . H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq） BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1C . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D . 3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l

5、）+H2O（l）H=+131.4 kJmol18. （2分） 在一定条件下，可逆反应：X(g)3Y(g) 2Z(g) 达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为（ ） A . 13B . 31C . 11D . 129. （2分） (2018高二上孙吴期中) 下列各组Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的实验中，溶液中最先变浑浊的是（ ） 选项反应温度反应物H2ONa2S2O3H2SO4t()V(mL)c(molL1)V(mL)c(molL1)V(mL)A1050.1100.110B1050.150.130C3050.150.1

6、10D3050.250.235A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高二上西安期末) 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+IH2O+IO慢H2O2+IOH2O+O2+I快下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . 反应速率与I的浓度有关B . IO也是该反应的催化剂C . 反应活化能等于98kJmol1D . v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）11. （2分） (2018高二上山东开学考) 下列说法中，正确的是（ ） A . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B . 原电池反应是导

7、致金属腐蚀的主要原因，故不能用于减缓金属的腐蚀C . 钢铁电化学腐蚀的两种类型其主要区别在于水膜的pH不同引起负极反应的不同D . 无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化12. （2分） (2016高二下淄川月考) 某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂下列叙述正确的是（ ） A . 原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c（Cl）增大B . 此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同C . Fe为正极，石墨上发生的反应为2H+2eH2D . 该装置中的盐桥完全可用金属导线代替13. （2分） (2018高二上白城月考) 如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正

8、确的是（ ）A . 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B . 正极为C，发生的反应为氧化反应C . 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D . 正极反应为：O22H2O4e=4OH14. （2分） (2016高二上临川期中) 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）+B（g）xC（g）H未知，如图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ） A . P3P4 ， y轴表示A的转化率B . P3P4 ， y轴表示B的体积分数C . P3P4 ， y轴表示混合气体的密度D . P3P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量15. （2分） (2016高一下

9、望都期中) 可逆反应2NO22NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A . B . C . D . 16. （2分） 在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是（ ）锌片溶解32.5g锌片增重32.5g 铜片上析出1 gH2 铜片上析出1mol H2A . B . C . D . 17. （2分） (2017高二下河南期中) 为倡导“低

10、碳”，减小CO2对环境的影响，需对CO2进行创新利用研究T1使，将将9mol CO2和12mol H2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线所示，平衡时容器内压强为p0 改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线所示下列说法错误的是（ ） A . 曲线对应的条件改变是增大压强B . T2时，上述反应平衡常数为0.52，则T2T1C . 在T1，若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2 ， 平衡时容器内压强P1 D . 在T1，若起始时向容器中充入4.5 mol

11、 CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）v（逆）18. （2分） (2016高二下深圳期中) 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ） A . 增加压强B . 降低温度C . 增大CO的浓度D . 更换催化剂19. （2分） 用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为11059。下列说法正确的是（ ）A . 装有尾气净化装

12、置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB . 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C . 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D . 570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义20. （2分） 已知热化学方程式： H2O（g）H2（g）+ O2（g）H=+241.8kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（1）H=285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A . 吸热44kJB . 吸热2.44KJC . 放热44kJD . 放热2.44KJ21. （2分） (2018高三上临川期末) 下图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KO

13、H溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（ ） A . 图2中Y电极为阴极B . 图2中总反应的化学方程式为：2AlCl3+6H2O2 2Al(OH)3+3Cl2+3H2C . 图1中电解质溶液的pH增大D . 图1中的a 电极反应式为：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O22. （2分） 工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO、3molH2）、体积（10L）、反应时间

14、等因素不变，实验结果如图所示下列说法正确的是（ ）A . X、Y两点对应的CO正反应速率相等B . 合成二甲醚的正反应H0C . 反应温度应控制在240260之间D . 选择合适催化剂，可以提高CO转化率23. （2分） (2017高二上鸡西期末) 如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（ ） A . 溶液的质量变化：甲减小乙增大B . 溶液pH值变化：甲减小乙增大C . 相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D . 电极反应式：甲中阴极：Cu2+2e=Cu，乙中负极：Mg2e=Mg2+24. （2分） 某实验小组仔细研究了

15、硫酸亚铁铵的制备实验，并与侯氏制碱法的原理进行认真分析对比，同学们分别发表了如下看法，其中错误的是（ ）A . 没有难溶、难电离、易挥发物质生成的复分解反应也可能发生B . 溶液中某些离子结合成新物质析出，其根本原因是这些离子浓度的幂次积超过了该物质的溶度积常数或电离平衡常数C . 一种难溶物质或难电离物质，可以通过复分解反应生成更难溶或更难电离的物质D . 只要适当改变温度、压强、浓度，任何反应都可自发进行25. （2分） (2016高二上深圳开学考) 反应A+BC（放热）分两步进行：A+BX（吸热），XC（放热）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A . B . C .

16、 D . 二、 非选择题 (共4题；共26分)26. （4分） 根据你已有的知识和经验，分析下列过程的焓变、熵变，并判断反应的方向（1） H+（aq）+OH（aq）=H2O （l）S=+80.7Jmol1K1，H_0，S_0，该反应_（自发或非自发）（2） TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）H=+161.9kJmol1,S=38.4Jmol1K1该反应_（自发或非自发）27. （5分） (2016高二上孝感期中) 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下

17、列问题： （1） 观察实验装置，图中尚缺少的一种玻璃用品是_ （2） 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热的数值_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （3） 实验过程中倒入NaOH溶液的正确操作是_ a沿玻璃棒缓慢倒入b分多次少量倒入c一次迅速倒入（4） 实验中改用55mL 0.50mol/L盐酸与55mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求的中和热_（填“相等”或“不相等”） 28. （8分） 为了减少CO对大气的污染，某学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2（1） 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；

18、H=566kJmoL12H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=483.6KJmoL1H2O （g）H2O（l）；H=44.0KJmoL1写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式_（2） 在850时，反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的K=1 ：若升高温度到950时，达到平衡时K_1（填“”、“”或“=”）：850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_：在的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时H2的体积分数如下：加料

19、方式（mol）H2的体积分数物质CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）加料一1300a%加料二01.20.60.6b%则：a_b（填“”、“”或“=”）（3） H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池 若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是_在25时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成试回答下列问题：电解的总反应式为_电解过程中转移的电子数为_mol，同时生成标准状况下气体的体积为_L29. （9分） (2018静安模拟) 镁铝碱式碳酸盐MgaAlb(OH)c(CO3)dx

20、H2O是一种不溶于水的新型无机阻燃剂，其受热分解产物中的MgO、Al2O3熔点较高且都不燃烧，有阻燃作用。完成下列填空： （1） 组成镁铝碱式碳酸盐的三种非金属元素的原子半径从小到大的顺序是_。碳原子最外层电子排布式是_，铝原子核外有_种能量不同的电子。 （2） 将MgaAlb(OH)c (CO3)dx H2O表示成氧化物的形式：2aMgObAl2O32dCO2（_）H2O； （3） 焦炭与石英高温下在氮气流中发生如下反应，工业上可由此制得一种新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)：3SiO2(s)6C(s)2N2(g) Si3N4(s)6CO(g) + Q (Q0)。 该反应中，氧化产物是_。若测

21、得反应生成4.48 L CO气体（标准状况下），则转移的电子的物质的量为_。该反应的平衡常数表达式K=_；若升高温度，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。该反应的速率与反应时间的关系如图所示，t4时刻引起正逆反应速率变化的原因是_（写出一种即可）。第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 非选择题 (共4题；共26分)26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、29-1、答案：略29-2、答案：略29-3、答案：略