2022年新人教版高中化学必修2《元素周期律》学案二

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1、2022年新人教版高中化学必修2元素周期律学案二【学习目标】（1）、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。（2）、通过实验操作，培养学生实验技能。【基础知识】一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性非金属性二、第三周期元素性质变化规律实验一 Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入23 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。NaMgAl与冷水反应现象化学方程式与沸水反应现象化学方程式结论 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH

2、Mg(OH)2中强碱Al(OH)3实验二Mg、Al与稀盐酸反应比较MgAl现象反应方程式结论总结Na、Mg、Al与水反应越来越 ，对应氧化物水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 。资料:SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸（比H2SO4酸性强）结论总结第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。三、同周期元素性质递变规律同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。四、元素周期律（1）定义： 。（2）实质： 。【自

3、主探究】根据118号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。_【自我测试】1下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、C1元素最高正价依次升高 CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的电子层数依次增多2某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子A4 B5 C .6 D7 ( )3某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 ( )A该元素的原子最外层上有6个电子 B该元素最高价氧化物的化学式为XO3C该元素是非金属元素 D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO34元素的性质呈周

4、期性变化的根本原因是 ( ) A元素相对原子质量的递增，量变引起质变B元素的原子半径呈周期性变化 C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化5M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知 ( ) AM的氧化性小于N BM的氧化性大于N CN2+的还原性小于M2- DN2-的还原性大于M2-6下列递变规律正确的是 ( ) AO、S、Na、K原子半径依次增大BNa、Mg、A1、Si的还原性依次增强 CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3

5、的碱性依次增强7下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是 ( ) AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子的电子层数比B原子的电子层数多 C1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 D常温时，A能从水中置换出H2，而B不能.8(xx广东)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强9下列叙述正确的是 ( ) A同周期元素中，第A族元素的原

6、子半径最大 B现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 C第A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等10周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 ( ) A主族序数等于原子最外层电子数 B主族元素最高正化合价等于最外层电子数 C第n主族元素其最高正化合价为十n价，最低负化合价绝对值为8-n(n4) D第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn (n4)11下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( ) A原子的最外电子层上都有8个电子 B其原子与同周期I A、A族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布 C化学性质非常不活泼

7、 D范德华半径比同周期A族元素原子的大12短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子的最外层只有1个电子，Y元素原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是 ( ) AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z713A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD。则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( ) ABACDE BAEBCD CEBACD DBAED Cl- Na+ Al3+第二节元素周期

8、律 (第二课时)【学习目标】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。【基础知识】一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐 非金属性逐渐 234567金属性逐渐 位构性【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ） A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、 X的气态氢

9、化物比Y的气态氢化物稳定D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？_得出结论：主族元素最高正化合价 思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。得出结论： 。【练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ；若其水溶液呈现酸性，且能与Ag

10、NO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是： 。 三、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质【练习】Ra（镭）是原子序数最大的第A族元素，下列说法不正确的是（ ）A、 原子半径是第A族中最大的B、 遇冷水能剧烈反应C、 位于第七周期D、 Ra(OH)2是两性氢氧化物 2、寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 ；在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 【自主探究】(08年海南高考卷)根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)、属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 _(填两种化合

11、物的化学式)； (2)、属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)； (3)、形成化合物种类最多的两种元素是_； (4)、第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_； (5)、推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。【自我测试】1元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 ( ) A制新农药 B制半导体材料 C制新医用药物 D制高温合金2下列说法中正确的是 ( ) A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子 D最外层有5个电子的原子都是非金属原子3

12、某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2：，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为 ( ) A一(125n) B一(123n) C一(63n) D一(10一n)4X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是 ( ) AX、Y、Z BX、Z、Y CZ、Y、X DY、Z、X5下列叙述能说明金属A比金属B更活泼的是 ( ) AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子的电子层数比B原子多 C1 mol A从酸中置换出的H：比l mol B多 D常温下

13、，A能从水中置换出氢气，而B不能6下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是 ( ) A字母i所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强 B字母a、cd、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体 C上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多 D上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少7(xx广州模拟)元素A、B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a一b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 ( ) A能与水反应 B能与硫酸反应 C能与

14、NaOH反应 D能与碳酸钠反应8.(08年宁夏高考卷)短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78，沸点为59；若0.2mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 ( ) AE是一种非金属元素 B在ECln中E与Cl之间形成共价键CE的一种氧化物为EO2DE位于元素周期表的IVA族9.(08年全国山东卷)下列说法正确的是 （ ）ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱10.(08年全国四川卷)下列叙述中正确的是 ( )A除零族元素，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 第二节元素周期律 (第二课时)【自我测试】1、B 2、A 3、B 4、B 5、D 6、B 7、CD 8、D 9、C 10、C