四川省高考化学二轮复习选择题热(7)

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1、高考化学二轮选择题热选（2）1(2017山东省实验中学高三下学期第二次模拟考试)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是()A由A、B、E三种元素共同形成的化合物都含有共价键，水溶液都呈酸性BC、D分别形成的简单离子的氧化性：CD C电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质DC元素所在周期中离子半径最小的是E元素形成的离子答案A解析由转化关系可知两性化合物应为Al(OH)3，则D为Al，X为二元化合物且为强电解质，应为HCl，

2、则Z为AlCl3，W的水溶液呈碱性，应为NaAlO2，则Y为NaOH，气体单质为氢气，A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，可知A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，E为Cl元素。则由H、O、Cl三种元素共同形成的化合物都含有共价键，属于含氧酸，水溶液都呈酸性，A正确；C为Na元素，D为Al元素，金属性是Na大于Al，对应的简单离子的氧化性：CHClD当0V(NaOH) c(Na)c(H)c(OH)答案B解析因为滴定终点时NaCl溶液为中性，CH3COONa溶液为碱性，故滴定盐酸的曲线是图1，A不正确；达到

3、B、D状态时的pH7，c(H)c(OH)，根据溶液的电荷守恒，c(Na)c(A)，B正确；相同的NaOH中和相同的酸，C不正确；在醋酸溶液中滴入NaOH，pH7时，0 mL V(NaOH)20.00 mL，但有：c(A)c(Na)c(H)c(OH)，D不正确。4(2017衡水中学高三最后一卷)向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是()选项ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y饱和NaHCO3浓硫酸Na2SO3NaHCO3答案A解析若打开活塞K，品红溶液褪色，X气体只

4、可能是SO2或Cl2；关闭活塞K，若X气体为SO2，通入饱和NaHCO3溶液后发生反应：SO22NaHCO3=Na2SO32CO2H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊。若X是Cl2，Cl2通入NaHCO3溶液时，Cl2不能被吸收，也无CO2气体放出。显然只有A符合，故选A。5(2017昌平区高三上学期期末)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项实验结论A浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性： CSiB食盐水电石溴水乙炔可与溴发生加成反应C浓硝酸AlNaOH溶液铝和浓硝酸反应可生成NO2D浓硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液SO2

5、具有还原性答案D解析浓盐酸容易挥发，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，氯化氢也能使Na2SiO3溶液变浑浊，不能说明碳酸的酸性比硅酸强，也不能说明非金属性： CSi，故A错误；电石与水反应生成的气体中往往混有硫化氢等杂质气体，也能使溴水褪色，不能证明乙炔是否可与溴发生加成反应，故B错误；浓硝酸常温下与铝发生钝化，没有气体放出，故C错误；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。6(2017太原市高三第二次模拟考试)工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是()A在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、C

6、O2气体、冰晶石B石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为21D黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物答案B解析用铝土矿制备较高纯度Al，首先用NaOH溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A正确；石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性氧化物不与盐酸反应，玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故被称为硅酸盐产品，它也不能与

7、盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B不正确；在制粗硅时，发生反应SiO22CSi2CO，被氧化的物质C与被还原的物质SiO2的物质的量之比为21，C正确；黄铜矿(CuFeS2)与O2反应，铜由2价降为1价被还原得到Cu2S、氧由0价降至2价得到FeO，所以Cu2S、FeO均是还原产物，D正确。7(2017实验中学高三下学期模拟考试)溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr22H2O 的主要流程如下：下列说法不正确的是()A试剂M 是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca(OH)2B操作为过滤，滤渣为Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、

8、洗涤、干燥C制得的CaBr22H2O 可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr22H2O的纯度D工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65 进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca(OH)23Br22NH33CaBr2N26H2O答案B解析Fe与溴单质反应生成FeBr2 ，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要含有CaBr2 ，在滤液中加HBr中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干

9、燥，得到CaBr22H2O晶体。根据上述分析，溴化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙，过滤得到的滤液含有溴化钙和氢氧化钙，加溴化氢除去多余的氢氧化钙，则加入的M为HBr，故A正确；氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，操作为过滤，滤渣为Fe和Fe(OH)3，故B错误； 称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤得到生成的碳酸钙沉淀，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量氧化钙的质量，可以得出CaBr22H2O的纯度，故C正确；3Ca(OH)23Br22NH33CaBr2N26H2O，因此工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65 进行反应，制得溴化钙，故D正确。8(2017双流中学高三

10、下学期第二次适应性考试)双隔膜电解池(两电极均为惰性电极)的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断错误的是()A如电极材料均改为铜板，电解池的总反应方程式不变B向A溶液中滴加石蕊试液显红色Cc隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜D相同条件下，c隔膜附近电极产生的a气体与d隔膜附近电极产生的b气体体积比为12答案A解析电解硫酸钠溶液，阳极发生氧化反应，a为氧气，A为硫酸，阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，b为氢气，B为氢氧化钠。如电极材料均改为铜板，铜为活性电极，阳极铜被氧化，电解池的总反应方程式发生变化，故A错误；A

11、为硫酸，向A溶液中滴加石蕊试液显红色，故B正确；根据外加电源的正、负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，则d隔膜为阳离子交换膜，阴离子透过c隔膜向阳极移动，c隔膜为阴离子交换膜，故C正确；在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以该电解反应的总方程式为2Na2SO46H2O2H2SO44NaOHO22H2，a为氧气，b为氢气，体积比为12，故D正确。9(2017南阳市第一中学高三第三次模拟考试)新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说

12、法正确的是()A电极b为电池负极B电路中每流过4 mol电子，正极消耗44.8 L H2SC电极b上的电极反应：O24e4H=2H2OD电极a上的电极反应：2H2S2O24e=S22H2O答案D解析由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2SO2=S22H2O，该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通入到电极a，所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S2O24e=S22H2O；氧气通入到电极b，所以b电极是正极。该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4 mol电子，正极消耗1 mol O2，发生的电极反应为O24e=2O2。综上所述，D正确。10(2017河南省南阳市第一中学高

13、三第三次模拟)下列实验结论或推论正确的是()选项实验操作相应实验现象结论或推论A溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎呈无色苯与溴发生了反应B一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面密度：乙醇大于钠C分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀KI3 溶液中存在：I?I2 ID分别向含Mn2的草酸溶液X和不含Mn2的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快Mn2也能还原高锰酸钾答案C解析溴水中加入苯，充分振荡、静置后，水层几乎呈无色是因为大部分的溴被苯从水溶液中萃取出来了，苯与溴没有发生反应，A不正确；一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面，是因为钠表面有很多小气泡，从而使乙醇对钠产生的浮力变大了而上浮于液面，不能由此比较钠与乙醇的密度大小，B不正确；分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，a中溶液变蓝说明溶液中有I2分子存在，b中产生黄色沉淀说明溶液中有I存在，所以KI3 溶液中存在可逆反应I?I2 I，C正确；分别向含Mn2的草酸溶液X和不含Mn2的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快，说明Mn2可以催化草酸还原高锰酸钾的反应，D不正确。