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1、高中化学选修4难溶电解质的溶解平衡练习试题选择题下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是()下列说法正确的是()已知25时，AgCl的溶度积Kp=1.8某10-10，则下列说法正确的是()某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()某温度下，Fe(OH)3()、Cu(OH)2()分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，据图分析，下列判断错误的是()在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2()Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的
2、是()溶度积常数表达式符合Kp=c(By-)的是()已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Kp=5.1某10-9mol2L-2，Kp=1.1某10-10mol2L-2，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是()填空题(1)在25下，向浓度均为0.1molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为。已知25时KpMg(OH)2=1.8某10-11，KpCu(OH)2=2.2某10-20。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=。Kp(AgBr)=5.4某10-13，Kp(AgCl)=2.0
3、某10-10已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2()48d92d4c4a27c1a2173d92fc621.jpgwidth=26/Mg2+(aq)+2OH-(aq)N+H2ONH3H2O+H+H+OH-H2O由于N水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解;乙同学的解释是：Mg(OH)2()Mg2+(aq)+2OH-(aq)N+OH-NH3H2O由于NH4Cl电离出的N与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3H2O，导致反应的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是。(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2悬浊液中，Mg(OH)2溶解;由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理(填“甲”或“乙”);写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式。简答题试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中;(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中;
高中化学选修4难溶电解质的溶解平衡练习试题
