质量守恒定律说课稿汇总7篇

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1、质量守恒定律说课稿汇总7篇 在教学工作者开展教学活动前，就不得不须要编写说课稿，借助说课稿可以让教学工作更科学化。那要怎么写好说课稿呢？下面是我为大家收集的质量守恒定律说课稿7篇，仅供参考，希望能够帮助到大家。 质量守恒定律说课稿 篇1一、 教材分析（一）教材内容的地位和作用质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从视察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系动身，通过思索去“发觉”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生简单接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导

2、学生从化学反应的实质上去相识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，改变前后，原子的种类和个数并没有改变，所以，反应前后各物质的质量总和必定相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。（二）教学目标分析1学问目标：（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律说明，解决一些化学现象和问题。（2）能从微观角度相识质量守恒定律的本质,依据质量守恒定律能说明一些简洁的试验事实，能推想物质的组成。2实力目标：(1)培育学生的试验操作实力、视察实力。(2)培育学生全面分析、逻辑推理和综合归纳实力。(3)初步培育学生应用试验方法来定量探讨问题和分析问

3、题的实力。3情感目标：（1）通过对试验现象的视察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的探讨问题的科学方法体验科学发觉真理的途径和方法。（2）通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学看法，培育团结协作的团队精神，体验探究过程（三）重点难点重点：理解质量守恒定律的涵义，会从分子、原子的角度理解质量守恒定律。难点：从微观角度相识质量守恒定律的本质二、学情、学法分析质量守恒定律的内容抽象，枯燥。假如干脆讲授，学生难以接受。因此，在教学中，我结合教材特点，设置分组试验，以竞赛的方式探究试验结果。加上初三学生大多是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的新奇心和探究欲。学生通过细致视察试验现象

4、，仔细分析试验结果，获得新学问，并将这种学问内化为自己的个人体验，建构自己的学问体系。三、教法分析本节课主要采纳探究试验分析法，“活动建构”模式的教学结构。把教材演示试验改为学生的分组试验，让学生亲自参加，从已知到未知，从感性到理性，按部就班，使学问得以巩固和落实。教学可进行如下设计：创设问题情境，学生自己发觉问题体验科学探讨过程、设计、实施试验方案 反思探讨过程、总结收获和不足，在教学中，利用多媒体课件的演示，培育学生空间思维和抽象思维实力。理解质量守恒的缘由。大大增加了学习的乐趣。四、课前打算试验器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、锥

5、形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管、天平、酒精灯。五、教学程序这节课，我按“设置问题、创设情境活动探究、建立模型说明应用、拓展提高沟通收获、体验胜利”四个环节组织教学。1.设置问题、创设情境。上课之初、以一则迷人的邮寄广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。” 来引发学生的思索和发言，从而留下问题和悬念，让学生写出白磷燃烧，氢氧化钠溶液和硫酸铜 溶液反应的文字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的质量之间原委有什么关系？此时学生被难住了，于是老师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的教学目标。这样，使学生在明确探究方面中激发学习动机。2.活动探究、建立模型。这一

6、环节我采纳探究性试验的程序来组织教学。（1）提出假设。当学生发觉“反应物的质量同生成物的质量之间原委有什么关系”这个问题后，我引导学生对自己发觉的问题作出尽可能多的假设：反应后物质的总质量可能增加；反应后物质的总质量可能削减；反应后物质的总质量可能不变；在某些反应中可能增加，在某些反应中可能削减，而在某些反应中可能不变。（2）试验探究。引入：化学反应前后质量是否发生改变，有同学说变更，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过试验来探讨。设计试验：在充分假设基础上，我说：同学们，让我们测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么状况？然后说出将做的几个试验：白磷在空气中燃烧；NaOH溶液与CuS

7、O4 溶液反应；NaOH溶液与FeCl3溶液反应；NaCl溶液和AgNO3溶液的反应。老师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些须要改进，激励学生开动脑筋，主动主动地参加试验设计过程。质量守恒定律说课稿 篇2一、教材分析：1、教材内容: 质量守恒定律是人教版九年义务教化课程标准试验教科书9年级上册第五章课题1的内容。2、教材的地位和作用本节是从化学改变中生成了什么物质向生成了多少物质的过渡，是后面学习化学方程式书写和依据化学方程式计算的重要基础。同时，质量守恒定律是中学化学中的一个重要定律，对今后学习化学起到关键作用。3、教学目的:（1）通过让学生提出假设、对化学反应中反应物与生成物质量的测定

8、、沟通合作、得出结论的科学探究方法，使学生理解质量守恒定律以及在化学反应中, 参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和的缘由。（2）通过直观教学手段，激发学生学习化学的爱好，从而培育学生的空间思维和抽象思维。通过指导学生视察，培育学生的定量探讨和分析推理实力。4、重点和难点：质量守恒定律含义及其理解、应用5、课时支配：2课时6、试验打算:（试验通知单）主要有托盘天平、烧杯、锥形瓶、玻璃管、酒精灯、气球、镊子、石棉网等。白磷、CuSO4溶液、铁钉、镁带、碳酸钠、稀盐酸。二、教法与学法：1、教化对象是初三.5、6班学生，接触化学这门课后，已知道在化学反应中能生成其他物质。但本

9、堂课的试验是学生接触的第一个定量化学试验，在教学中，我运用多媒体教学，通过利用电脑动画模拟化学改变中分子分解成原子, 原子再重新组合成新的分子的运动, 从而帮助学生把抽象的理论学问直观化，让学生更简单接受。同时，通过让学生划读、熟读课文相关内容，增加理解和记忆。2、难点突破本课中，质量守恒定律的含义通过2个演示试验方案，学生是很简单理解。但为什么质量会守恒呢？由于这个问题须要用微观粒子运动的理论去说明，比较抽象，学生理解就会有困难。因此，借助课件，主要作用就是把在化学改变中，原来的分子被分解成原子，原子再重新组合成新的分子或干脆构成物质这一运动过程用动画模拟出来。例如，（电脑展示）电解水：水在

10、通电的条件下，可分解成氢气和氧气，其中正极产生的是 ？（学生回答：氧气）负极产生的是 ？（学生回答：氢气）水 通电 氢气+氧气我们用大蓝圆圈表示氧原子，用小红圆圈表示氢原子。每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，每个氧分子是由两个氧原子构成，每个氢分子是由两个氢原子构成，相应的表示方法我们媒体显示出来。氧原子 氢原子 水分子 氧分子 氢分子我们在水中通电：通电 +2个水分子 2个氧原子 4个氢原子 1个氧分子 2个氢分子说明：1、水分子首先被分解成氧原子和氢原子2、每两个氧原子组合成1个氧分子，每两个氢原子组合成1个氢分子。3、氧分子在正极聚集成氧气，氢分子在负极聚集成氢气。启发学生思索，

11、在整个化学改变中，原子的种类有没有发生改变？因为用了固定的颜色和大小来表示同种原子，所以学生简单发觉反应前后只有H、O原子，原子的种类没有变更。再问：“在化学改变中，你们有没有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出来呢？”学生会回答：“没有。”于是，学生就可以非常直观的了解到：在化学反应中，反应前后原子的种类没有变更，原子的数目没有增减，因此，原子的质量也没有改变，质量守恒。同时加大点难度，让学生依据媒体的显示，写出符号表达式，其实就是下节课要书写的化学方程式：2H2O通电 2H2 + O2 。三、教学过程1、 复习化学改变与物理改变的区分，引导学生思索，化学改变是生成了新物质，物质的种类变更

12、了，那么物质的质量有没有改变呢?2、通过课本两个演示试验方案：白磷燃烧及铁和硫酸铜的反应，留意称量记录反应前的总质量是多少克，反应后的总质量是多少克。结果是反应前后称取物质的总质量都不得没有变更，引出质量守恒定律。3、为什么质量守恒呢？用电脑动画模拟电解水，在化学改变中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新组合成氢分子和氧分子。使学生看到，整个过程中原子没有增加，也没有削减，原子的种类也没有变更。因此，原子的质量也没有改变，非常直观地引出质量守恒的缘由是什么。4、再演示碳酸钠和稀盐酸反应、镁与氧气反应的试验，通过视察天平指针的改变引出前后总质量不同，从而引导学生探究不守恒的缘由。前一反应

13、生成的CO2扩散到空气中去了，质量削减，后一反应增加了氧气的量，质量当然增加。不过要用规范的语言描述：镁在空气中燃烧，是镁和氧气反应生成氧化镁，依据质量守恒定律，参与化学反应的镁和氧气质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以氧化镁的质量比镁带质量大。这种说明实际生活中现象要留意强调答题的格式，先说化学反应改变，再联系质量守恒定律，假如有气体，要加（减）气体，最终得出结论。同时仍旧是符合质量守恒定律的。5、课堂练习：精选2道习题练习，讲评。完成书上P96 4题6、小结：化学改变中，物质的质虽然发生了改变，但量却没有变更。7、作业：P95 1题和2题（做在书上） 3题（做在作业本上）板书设计：第五单元

14、 课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 铁 + 硫酸铜-铜 + 硫酸亚铁二、质量守恒的缘由：2H2O通电 2H2 + O2 化学反应前后原子的种类没有变更，原子的数目没有变更，原子的质量也没有改变。所以，化学反应前后各物质的质量总和相等。化学反应前后改变状况：宏观：元素种类不变、物质的总质量不变、物质种类变更。微观：原子的种类不变、原子的数目不变、原子质量不变。分子种类要变，分子个数可能要变三、质量守恒定律的运用镁 + 氧气 点燃 氧化镁 碳酸钠 + 盐酸-氯化钠 + 水 + 二氧化碳堂上练习：1

15、、在A+B-C+D反应中, 5克A和4克B完全反应生成3克的C和 克D2、某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水, 则它确定含有那些元素?A. H B. O C. H O D. C O质量守恒定律说课稿 篇3各位评委、老师：大家好！今日我说课的内容是质量守恒定律。我主要从以下几个方面来说：一、说教材1教材的地位及作用质量守恒定律是初中化学唯一的定律，也是化学反应前后质量关系的概括，其中蕴含的守恒思想不仅是化学学科思想，更是全部自然科学中一个最核心的思想。本教材把这一节内容支配在其次章第三节“化学改变中的质量守恒”中，在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子以及物质的量的初步学问，对微观

16、粒子和化学反应中物质发生了质的改变已经有了肯定的相识。本节课的教学主要通过试验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，通过一系列探究活动，引导学生从微观粒子模型联系到宏观物质的反应，从量的方面去探讨并得出化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学作好理论打算。可见本课题的学习对整个九年级化学的学习起到特别重要的作用。新教材与老教材相比在这部分内容上做了一些调整，老教材的编排依次是先宏观假设，再试验论证，后微观说明。而新教材先是微观分析初步得到结论，进而联系宏观，提出假设，并试验论证。由于新教材在此之前已经有了物质的量的概念，所以先进行微观分析，通过物质的量联系到宏观，让

17、学生体会物质的量这个桥梁在宏观和微观之间的联系作用，同时有了微观的分析，也使宏观的假设有了牢靠的前提，然后学生在设计试验来验证是否符合微观分析，这样的设计也更符合学生认知特点。2教学目标课程标准中对质量守恒定律的三维目标要求是BBA，提出的活动建议是试验设计：验证化学反应前后反应物总质量和生成物总质量的关系。依据课标要求以及教材的编写意图、本节的特点和初三学生的认知水平、心理特点等，我确定本课时教学目标为：1. 学问与技能（1）理解质量守恒定律的涵义，以及质量守恒的微观缘由。（2）能用质量守恒定律来说明一些生活中现象。2过程和方法（1）通过“微观分析，宏观验证”的过程，体验微观与宏观相互联系的

18、思维方式。（2）通过设计试验探究的过程，初步感受定量试验探讨方法。3情感看法和价值观（1）通过对试验现象的视察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的探讨方法，体验科学家发觉真理的途径和方法。（2）通过对化学史的学习，感悟科学家细致严谨，求实创新的科学精神。3教学重点难点以及解决方法重点：由于本节课的主要目标就是质量守恒定律，所以本节课全部的支配都是围绕让学生理解质量守恒定律的。所以我确定本节课的重点是：理解质量守恒定律的涵义及实质。难点：在质量守恒定律中，学生很简单接受“质量”“相等”这些关键词，但对于定律中的限定词“参与”“总和”等学生比较难理解，而且这也是驾驭本定律的最核心的地方。

19、因此我确定本节课的难点是：对定律内容中的“参与”、“总和”关键词的层层突破。教学重、难点的解决方法:重点突破：整节课的设计均围绕如何让学生更好的理解质量守恒定律，起先先让学生自己动手分解水分子模型，学生有了亲身的感性相识，基本上能得到化学反应的本质，可以初步得到微观粒子改变后质量是相等的，再由物质的量联系到宏观，那宏观上质量是否相等？学生有了第一次怀疑。而后通过设计试验，对试验进行分析，验证了在宏观上质量是相等，由于是学生亲自参加设计并试验，接受程度会更深。接着老师演示碳酸钠和盐酸反应，学生发觉质量削减？形成了认知冲突，思维有了碰撞，然后师生一起分析，最终发觉问题，改进装置，从而完善了对定律的

20、理解。这几个前后联系过程的实施，能有效的帮助学生突破重点。难点突破：对于“参与”“总和”这些关键词的突破，我是支配在第一个学生试验的分析中进行的，让学生讲出第一次称量中有哪些物质，其次次称量中有哪些物质，然后对反应前的氢氧化钠进行拆分，一部分为参与反应的，一部分为未反应完的，天经地义未反应的确定在后面的称量中也有，最终对两次都称量的相互抵消。剩下的就变成参与反应的氢氧化钠和硫酸铜溶液的质量会等于生成的氢氧化铜和硫酸钠溶液的质量。通过拆分氢氧化钠，让学生理解了定律中的“参与”。二、说学情经过两年的科学课以及物理课程的学习，学生对自然科学的学习已积累了肯定的学问基础和方法基础，（1）学生的学问状况

21、：已了解了元素符号、化学式、分子和原子以及物质的量的相关学问，初步驾驭了一些简洁的化学反应。（2）学生的实力状况：初步驾驭了简洁的化学试验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。（3）学生的心理状况：学生刚起先化学学习，心情和心理都处于比较兴奋、新奇状态，要紧紧抓住这一点，利用各种手段吸引学生的留意力。因此做好演示试验和调动好学生的主动性，不断供应动脑的问题情景，供应动手的练习机会，让每个学生参加到学习中来是上好本节课的关键。三、说教法学法对于初三的学生来说，由于刚接触化学不久，已有的化学学问和对于化学探究学习方法的了解都属于启蒙阶段，若探究和联系过程不符合学生现有的认知水平和

22、心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到志向的探究效果，而且会挫伤学生参加探究性学习的主动性。在这节课上，我采纳老师引导下的学生归纳推理、试验验证的方法，按科学认知的一般程序即“分析现象提出假说试验求证得出结论实际应用”来引导学生。同时留意课堂提问的有效性和启发性，为了让学生更好的接受学习内容，我主要从两方面着手。（1）试验探究法：中学化学课程标准中指出：“要充分重视化学试验，特殊是要重视发挥试验的探究功能。”本课内容就须要进行试验探究，在探究的过程中，学生自己会发觉问题，对试验问题充溢新奇心，继而引起学生剧烈的探究欲望并仔细去思索问题，这样的试验活动充分熬炼了学生的思维分析实力，使学生能自

23、主获得学问、发觉问题。（2）合作学习法：学生心理发展不够成熟，认知水平有限，为克服相识的肤浅和片面，在老师的指导下，学生采纳合作沟通探究的学习方式，完成一些简洁的化学试验，验证质量守恒定律，理解质量守恒定律的实质，形成初步科学探究意识。四、说教学程序1教具学具打算（1）试验用品打算：药品：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠、盐酸。仪器用品：电子天平、锥形瓶、烧杯、试管、硬质塑料瓶。（2）媒体打算：制作多媒体课件2教学流程本课题的教学过程我是根据科学认知的一般程序即分析现象提出假说试验求证得出结论实际应用来设计，详细过程如下：（1）提问引入以“你印象最深的化学反应是什么？”为问题进行引入，学生之前

24、见过也做过一些化学反应，其中会有许多明显的现象引起学生爱好，对这个问题学生确定都有话可以说。学生说的都是从宏观现象来描述化学反应，接着老师再问大家，我们身边的物质是由什么构成的？学生会回答由分子，原子构成的，此时老师话锋一转，能否从微观粒子的角度来描述化学反应了？这样很自然的引入到课题中来。（2）微观分析，得出结论供应给学生两个用橡皮泥捏成的水分子模型（用不同颜色的小球代表氢原子和氧原子），要求学生变成氢分子和氧分子。学生通过动手拆分，很简单明白改变前后原子个数，种类以及质量都不变，并能得到化学改变实质就是原子的重新组合，从微观角度看改变前后的.质量相等。（3）微观联系到宏观提问：假如把水分子

25、个数扩大阿伏伽德罗常数倍呢？你会有什么发觉？引导学生想到宏观物质质量在反应前后有什么改变。同时也让学生体会到物质的量在联系微观和宏观之间的桥梁作用。（4）设计试验，宏观验证，给学生氢氧化钠和硫酸铜溶液的反应，要求学生依据化学实质，假设反应前后物质质量的改变状况，并设计试验验证。试验完成后和学生一起分析两次称量的物质成分，相同物质的可以抵消，同时留意把氢氧化钠拆分成参与反应的和没有参与反应的，能抵消的只是没有参与反应的，这就奇妙引出了定律中的“参与”关键词。同时引导学生分析两次称量的方法，引出新的思维“整体称量”。（5）制造认知冲突提问学生是否只这一个试验就能证明，引导学生要选用不同的反应来验证

26、规律的普遍性，留意科学探究的严密性。然后老师演示碳酸钠和盐酸的反应，称量前后质量发觉变小了，学生出现怀疑，思维有了碰撞，然后老师引导学生分析缘由，并改进装置，再一次试验，结果还是符合我们的定律。这个经验使学生的思维更加严密，也明确了对于有气体参与或生成的反应，需在密封装置中进行质量称量。（6）形成概念在前面供应了大量的背景和素材的前提下，请学生自主说质量守恒定律的内容，这样由学生自己说出来，更能加深对概念的理解。（7）感悟科学精神PPT呈现化学史：拉瓦锡和波义尔的试验。问题：为什么同样的反应，得到了不同的试验结果？感悟科学家擅长发觉，细致严谨的科学精神。（8）练习巩固并小结3.板书设计质量守恒

27、定律：1.参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.缘由：化学改变前后学案班级_ 姓名_ 学号_一：试验探究试验名称：探究氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后物质的质量改变。试验用品：烧杯、试管、电子天平、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液反应原理：氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜+硫酸钠NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4我的假设：mNaOHmCuSO4mCu(OH)2mFeSO4试验步骤：略。数据记录：反应前称量的质量 反应后称量的质量 反应前称量了哪些物质质量 反应后称量了哪些物质质量 一、基础性作业 1在反应ABCD中，若15gA与10gB完全反应没有剩余，则生成的C和D

28、的质量总和为（）。A15g B10g C25g D5g212g碳在空气中完全燃烧后，生成物二氧化碳的质量肯定（ ）。A等于12g B大于12g C小于12g D等于034克氢气在32克氧气中燃烧，恰好完全反应，生成克水；若4克氢气在100克氧气中燃烧，生成克水。4有人说：“蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律。”你认为他说的对吗？如何说明？质量守恒定律说课稿 篇4一、说教材本节课是义务教化课程标准粤教版化学试验教科书九年级上册第四章第五节化学方程式的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的缘由及其应用。1、教材的地位和作用质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化

29、学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步学问，对化学反应中物质发生了质的改变已经有了肯定的相识。本节课的教学将引领学生对化学反应的相识起先了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。2、教学目标依据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、初三学生的认知水平、心理特点，确定本课时教学目标为：（1）学问与技能：通过试验探究相识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；相识一切化学反应

30、中，反应前后原子的种类和数目没有增减；通过试验的视察与操作，培育学生动手实力及视察分析问题的实力。（2）过程与方法：相识试验探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动，学会运用归纳等方法对信息进行加工。（3）情感看法与价值观：通过分组试验使学生相识到合作沟通在科学探讨中的重要作用，发展学生擅长合作的科学精神和实事求是的科学看法。3、教学重点、难点教学重点：通过试验探究相识质量守恒定律。教学难点：从微观角度说明质量定律及质量守恒定律的应用。二、说教法德国大教化家第斯多惠说：“科学学问是不应当传授给学生的，而应当引导学生去发觉它们，独立地驾驭它们。”在学习本节课内容之前，学生的化学学问和

31、对于化学探究学习方法的了解都属于启蒙阶段，若探究过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到志向的探究效果，而且会挫伤学生参加探究性学习的主动性。因此本节课我采纳的是老师引导下的学生自主探究法和探讨法。三、说学法1、学情分析（1）学生的学问状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步驾驭了一些简洁的化学反应。（2）学生的实力状况：初步驾驭了简洁的化学试验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。（3）学生的心理状况：学生刚起先化学学习，心情和心理都处于比较兴奋、新奇状态，我紧紧抓住这一点。2、学法指导（1）试验探究法：学会在科学探究中如何发觉问

32、题、分析问题、解决问题、获得学问、培育实力。（2）合作学习法：通过合作探究，培育学生合作互助的团体意识。正如德国大教化家第斯多惠说：“一个差的老师只会奉献，而好的老师则教给学生发觉真理”。四、说教学过程、教学流程设计如下：2、教学过程（1）创设情境、引发问题引入：在生活中我们接触到很多的化学反应，请同学们举例说明。（提问）上述反应为什么属于化学反应？反应前后物质的种类发生了改变，那么，化学反应前后物质的总质量是否发生改变？请同学们猜一猜。设计意图：细心设疑，激发求知欲。产生学习爱好和探究的欲望。（2）试验探究、引导发觉把学生分成两大组进行试验探究，指导学生分组试验并检查订正学生试验操作中的问题

33、。方案一：称量白磷燃烧前、后质量的测定。方案二：硫酸铜溶液与铁钉反应前、后质量的测定引导学生进行分析、归纳、总结。指出该规律称为质量守恒定律。设计意图：初步学习定量探讨问题的方法。培育学生视察实力、记录试验的方法、描述试验现象的实力并发展学生擅长合作的科学精神和实事求是的科学看法。（3）动画模拟、突破难点用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程，直观形象地说明：化学反应中原子种类、数目和质量确定不变，至此得出，全部化学反应都遵循的规律质量守恒定律。设计意图：学生通过自己设计并胜利的尝试试验，获得结论，体验到学习的乐趣，学会了科学试验须要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。（4）再次设疑，试验探究质

34、量守恒定律是否具有普遍的意义？指导学生分组进行试验探究并检查订正学生试验操作中的问题。试验一：向澄清石灰水中吹气前后质量测定，视察燃烧过程中天平的改变。试验二：石灰石和稀盐酸反应前后质量测定，视察燃烧过程中天平的改变。设计意图：再次设疑，启发思索，将相识从感性上升到理性。（5）课堂小结通过本课题的探究，你有哪些收获？请同学们谈一谈。质量守恒定律说课稿 篇5一、说教材1、教材的地位和作用质量守恒定律是中学化学的一个重要定律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据。本节内容在初中化学里有承上启下的作用。在学习这节内容之前学生已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步学问，他们对化学反应中物质发

35、生“质”的改变有了初步相识；通过这节课的教学，引导学生对化学反应的相识从“质”过渡到“量”；并为化学方程式的书写、计算构建理论铺垫。本课不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。2、教材内容分析本节课是义务教化课程标准人教版化学试验教科书九年级上册第五单元课题质量守恒定律的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的缘由及应用。教材不是从定义动身，把“质量守恒定律”强加给学生，而是“立足实际操作，以学生的发展为中心”，通过一系列的探究活动，引导学生从量的方面去体验并得出化学反应的规律。3、教学目标设计学生学问状况：已了解了元素符号、化学式、分子、原子及化学反应的实质。初步驾驭了一

36、些简洁的化学反应。学生实力状况：初步驾驭了化学试验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。学生心理状况：学生刚起先化学学习，心情和心理都处于比较兴奋、新奇状态，具有较强的探究欲望。依据以上学生状况以及教材内容，确定以下教学目标：（）学问与技能能正确说出并理解质量守恒定律的内容；能通过试验进行探究，并对现象、结果进行分析和初步归纳。（）过程与方法通过对化学反应前后物质质量是否发生改变的探究，培育学生进行科学探究的思维和试验操作实力；通过设计试验方案、合作完成试验操作以及沟通、探讨、分析试验，培育学生逻辑推理、综合分析的实力。（）情感看法价值观通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学

37、改变中“变”与“不变”的辨证统一观点；通过探究过程培育学生的合作意识及勤于思索、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。4、教学重点与难点重点：质量守恒定律的探究难点：质量守恒定律的理解及应用二、说教法、情境激趣法：创设问题情境，激发学习爱好，调动学生的学习动力。2、试验法：通过小组试验，视察分析现象，探究质量守恒定律。3、多媒体协助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，将瞬间改变定格化，有助于学生驾驭化学反应的本质及质量守恒定律的实质。、归纳、演绎法：通过学生对试验现象的归纳和逻辑推导，最终得出质量守恒定律的结论。三、说学法试验探究法四、教学程序1、创设情境、激趣导入。（本环节用时约1分

38、钟）上课之初，以两幅反应图片引入。2、探究置疑、突出重点。（本环节用时约20分钟）这一环节我首先让学生大胆假设，然后采纳两个探究试验组织教学。试验一：碳酸钙和盐酸反应前后质量的测定。试验二：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定。在设计试验方案时，老师尽量削减对学生的限制，并适时的给学生以帮助，激励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思索，大胆探究，独树一帜。通过此过程培育学生分析问题的实力，语言表达实力。在试验操作中学生体验了科学探究过程，动手实力得到了加强，培育了学生的视察实力、探究问题的科学方法和严谨求实的科学品质。同时还培育了学生的合作意识。3、回应反馈、得出结论（本环节用时

39、约10分钟）试验结束，课堂已进入回应反馈阶段，此阶段我将组织各小组探讨并选派代表汇报试验结果，有问题大胆置疑，进行全班探讨、共同解决。最终师生共同得出结论：质量守恒的内容，然后引导学生结合自己探究过程分析质量守恒定律概念中的关键词并辅之以适当习题，进行强化，以突出重点。如：“参与化学反应”的理解。4、互动深化、突破难点（本环节用时约11分钟）措施一：多媒体动画模拟创设问题：为什么在化学反应中质量守恒？如何从微观角度来相识质量守恒定律？激发学生的认知冲突。然后师生共同分析，得出守恒的缘由：在一切化学反应中，原子的种类、数目、质量都没有变更。5、互动小结、体验胜利（本环节用时约3分钟）质量守恒定律

40、说课稿 篇6同学们的试验结果是巧合，还是具有普遍意义？汇报：1试验内容2试验结果反应前物质总质量（烧杯试管两种溶液）_g，反应后物质总质量为_g。反应前后物质总质量是否发生改变_。3演示试验演示：白磷燃烧前后质量测定。1视察记录：反应前物质总质量为_g，反应后物质总质量为_g。2书写反应文字表达式3试验结果分析：反应前后物质总质量是否发生改变_。思索：通过以上几个试验你能得到什么结论科学家曾做过大量试验，多数试验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学反应遵循的规律。这个规律叫做质量守恒定律（板书课题）（3）得出结论。试验完毕，各小组汇报结果，然后我写出以上各反应的文字表达式，介绍以上

41、各种溶液的成分。接着提出以下具有阶梯性问题：所用的溶液中哪些成分参与了反应？哪些成分没有参与反应？反应后的物质中哪些是反应生成的？反应前物质的总质量是哪些物质质量之和？反应后物质的总质量是哪些物质质量之和?反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量其实质上是什么在反应前后的总质量相等？让学生在自己独立思索后，进行小组探讨，然后进组际间沟通，共同得出以下关系（略）在建立了质量守恒定律模型后，老师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？要求学生用化学式表达氢气还原氧化铜：H2 CuOCu H2O。提出以下具有阶梯性问题：反应前后，原子的种类是否变更了?反应前后，原子数目变更了没有？计算

42、上式中各物质的相对分子质量。反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？反应前后物质的质量总和是否相等？通过思索上述问题，你得出什么结论？让学生独立思索后，进行小组探讨，然后进行组际间沟通得出反应前后各物质的质量总和相等的缘由。最终让学生阅读课文。质量守恒定律说课稿 篇7一、说教材1.教材内容的地位和作用在本节之前，学生已经学习了一些化学学问，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。而本节起先了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去探讨化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论打算。以往一些学生不

43、能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是第四章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。2.教学目标教学目标的确定必需科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标：（1）学问目标记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律说明，解决一些化学现象和问题。学有余力的同学能对质量守恒定律的简洁应用进行分类归纳。（2）实力目标培育学生的试验操作实力、视察实力。培育学生全面分析、逻辑推理和综合归纳实力。初步了解自然科学探讨的基本方法。（3）情感目标树立透

44、过现象相识事物的本质的辩证唯物主义观点。体验科学发觉真理的途径和方法。3.教学重点、难点依据教学大纲、教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为理解和运用质量守恒定律。这也是本节教学的难点。二、说教法依据教学目标的要求、教材和学生的特点，本节课我采纳讲授法、谈话法、探讨法、试验法。1.讲授法。它能在较短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学学问信息。如上课之初，老师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的目标，这样便于学生明确探究方向，激发学习动机。2.谈话法。就是老师依据学生已有的学问和阅历，帮助学生发觉问题，让学生基于以往的阅历，依靠他们的相识实力、形成对问题的说明、提出他们对问题的假设的方法。如在本节中当学生发觉“反应物的质量同生成物的质量之间原委有什么关系”这个问题后，老师引导学生对自己发觉的问题作出尽可能多的假设，老师不压抑学生思维，不管对或错，都不忙于作出结论，这样学生的思路会开阔，思维的火花会出现。本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第38页 共38页第 38 页 共 38 页第 38 页 共 38 页第 38 页 共 38 页第 38 页 共 38 页第 38 页 共 38 页第 38 页 共 38 页第 38 页 共 38 页第 38 页 共 38 页第 38 页 共 38 页第 38 页 共 38 页