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1、高中化学电解原理的练习题1.(2011?山东高考题)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用解析：电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液，因此在铁制品上镀锌时，铁作阴极，锌作阳极。由于锌比铁活泼，因此未通电前可以构成原电池，但此时锌作负极失去电子，铁作正极，而电镀时锌仍然失电子，所以选项A不正确;在氧化还
2、原反应中需满足得失电子守恒，因此电镀时通过的电量与锌的析出量有确定关系而与能量变化无关，B不正确;由于电镀时保持电流恒定，因此导线中通过的电子速率是不变的，所以升高温度不能改变电解反应速率，C正确;镀锌层破损后，由于锌比铁活泼，所以即使发生电化学腐蚀也是锌失去电子而保护了铁，即选项D也不正确。答案：C2.(2011?新课标全国高考)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH_2e-=Fe(OH)2C.电池充
3、电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH_2e-=Ni2O3+3H2O解析：由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，因此选项A、B均正确;充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为Fe+2OH_2e-=Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，因此电池充电过程中，阴极附近溶液的pH会升高，C不正确;同理分析选项D正确。答案：C3.下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是()A.B.C.D.解析：与直流电源的正极相连接的为阳极，阳极上发生氧化反
4、应，失去电子回到正极;与直流电源的负极相连接的为阴极，阴极上发生还原反应，接受负极输出的电子。据此判断，D图右电极为阳极，发生反应：2Cl_2e-=Cl2，可观察到碘化钾淀粉溶液变蓝，证明有Cl2生成;左电极为阴极，发生反应：2H+2e-=H2，可观察到阴极区溶液变红，证明有NaOH生成，收集的气体经点燃可证明氢气。答案：D4.电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始阴极和阳极上分别析出的物质是()A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O2解析：CuSO4和NaCl的混合溶液中，阳离子有Cu2+、H+、Na+，首先放电的是Cu2+，阴离子有Cl-、OH-、SO2-4，其中Cl
5、-放电能力，所以阴极析出Cu，阳极析出Cl2。答案：B5.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析：电解NaCl水溶液，阳极生成Cl2，阴极生成NaOH和H2。Cl2可与KI反应生成I2，溶于水呈棕色溶液。答案：B6.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时()A.精炼时粗铜接电源负极B.精炼时纯铜作
6、阴极标签：C.杂质都将以单质形式沉积到池底D.纯铜片增重2.56g，电路中通过电子为0.04mol解析：由金属活动顺序ZnCuAgAu可知，首先锌失去电子进入溶液，而后是铜失去电子，由于杂质Au、Ag很少，铜溶解时，二者以单质形式沉积到池底。纯铜增重2.56g时，得到电子：2.56g/64(g/mol)2=0.08mol，即电路中通过电子0.08mol。D不正确。答案：B7.电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：阳极质量减少;阴极质量增加;电解液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是()A.纯铜作阳极，含Zn、Ag的Cu合金作阴极B.含Zn、Ag的Cu合金作阳极，纯铜作阴极C.用纯铁作阳
7、极，纯铜作阴极D.用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极解析：根据题目中的三个要求，很显然是电镀铜原理，只要选择纯铜作阳极，就可使阳极质量减少，阴极质量增加，电解液中c(Cu2+)不变。故选A。答案：A8.镍镉可充电电池，电极材料是Cd和NiOOH，电解质是KOH，放电时的电极反应式：Cd+2OH_2e-=Cd(OH)2，2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是()A.电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H2O?2Ni(OH)2+Cd(OH)2B.电池充电时，镉元素被还原C.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大D.电池充电时，电池的负极和电源的正极连接xkb1.解析：将放电时的两个电极反应相加得到电池的总反应：Cd+2NiOOH+2H2O?放电充电2Ni(OH)2+Cd(OH)2，A正确;充电时，Cd由+2价变为0价，被还原，B正确;放电时负极要消耗OH-，因此pH应变小，C错误;充电时，电池的负极应与电源的负极相连，D错误。
高中化学电解原理的练习题
