必修1第一章复习

《必修1第一章复习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修1第一章复习（5页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、必修1第一章复习第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全（1）遵守实验规则要做到实验安全，要注意以下问题：1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法（2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本P4的图片标志）典型例题：1 .对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是 （）A .酒精一剧毒品 B.浓硫酸一腐蚀品 C.氯化钠一易燃品 D.烧碱一剧毒品二、物质的分离、检验和提纯1、不溶性杂质的去除过滤、蒸发A、过滤是分离溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法） 如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。B、过滤作用：

2、除去不溶性固体杂质C、实验用品： C斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）D、操作：1、溶解 2 过滤 3.蒸发滤液（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗条干燥）2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？过滤操作要点： “一贴” “二低”“三靠”“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴温斗内壁；“二低”指滤纸边缘稍低于温斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”指烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸一边漏斗末端紧靠烧杯内壁 蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点：在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来 当出现大部分晶体时就停止加热 使用蒸发皿应

3、用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上 蒸发皿中溶液不超过三分之二2、沸点不同的液体的分离蒸馏A、蒸馏是利用互溶的液体但沸点.不同进行混合物分离一种方法如石油的分馏 海水的淡化 蒸馏水的制取B、实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管接受器、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁 架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片C、温度计的位置蒸馏烧瓶支管口附近 冷凝水的流向：下进上出碎瓷片的作用防止液体暴沸3、互不相溶的液体的分离萃取和分液A、萃取是利用物质在两种不互溶（或微溶）溶剂中溶解度的不同来达到分离 的一种方法。如从碘水提纯碘萃取剂的选择:（与原溶剂不互溶，提纯物质在萃取剂中溶解度大于原溶剂）酒精不能用作萃取剂的原因：

4、酒精能与水互溶。B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。C、实验用品：分液温斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）D、步骤：1、混合振荡2.静置分聚3.分液4、物质的检验（硫酸盐）试样溶解配制成溶液先滴加稀盐酸（排除Ag+CO32-SO32-等离子的干扰）再滴加BaCl2r溶液A、现象 离子方程式一B、按照上例写出可溶性氯化物、碳酸盐中离子的检验：5、粗盐的提纯a）粗盐水溶液中有哪些离子Ca2+ Mg2+ SO：- Cl- Na+其中哪些是杂质Ca2+ Mg2+ SO：-b）分别用哪些试剂除杂（填写P7表）除去粗盐水溶液的SO42滴加过量的 溶液，如何确定SO42经完全被除去？c

5、）除杂试剂的选择原则：生成杂质与被提纯物质容易分离不引入 新的杂质d）还要注意加入的顺序第二节化学计量在实验中的应用知识网络：-构域物质面粒子败N:Na J 卜 X M物质的质最诚g）理物质的页-I xva有体体心而 电mol） 一 i项京|标准状场=他4 1广叫|】t XV（aq）,物质的量浓度HR一、物质的量的单位摩尔摩尔是表示物质的量的单位，符号为mol。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒,实验测得值为6.02x1023mol-i,符号为N A .注意：使用摩尔时，一定要必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。物质的量和微粒个数的关系：n=N/NAA.二、摩尔质量单位物质的量的物质所具

6、有的质量就是摩尔质量，符号M单位g/mol摩尔质量如果以g/mol为单位在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。三、气体的摩尔体积决定物质体积的因素：粒子的数目、粒子本身的大小、粒子间的平均距离物质的量相同的气体在同温同压条件下，气体分子间的平均距离相同，因此体积相同。这就是阿伏加德罗定律 气体的摩尔体积是单位物质的量的气体所具有的体积特例：在标准状况下，1mo l任何气体的体积都约等于2 2.4L.四、物质的量浓度用单位体积的溶液中所含有的溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 是物质的量浓度。符号CB单位molL-i计算公式：CB=n/VB注意：VB是溶液的体积其单位是L五、物质的量浓度一

7、定的溶液的配制1、步骤：1、计算 2、称量(或量取)3、溶解并转移 4、 洗涤并转移5、定容 6、摇匀 7、装瓶2、所需仪器：典型例题实验室中需要配制00mL0.10 moh L-i的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。(1) 用天平称量NaOH固态 g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选 盛装NaOH固体；称量必须迅速，目的是。(2) 实验所需要的仪器有容量瓶(规格是：)，还有：。(3) 下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的 。A. 称量时已观察到NaOH吸水B. 将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线C. 摇匀定容后，用胶头滴

8、管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D. 配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶课后练习1. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A.和 B.和C.和D.和3. 下列叙述正确的是A. 1 mol H2O的质量为18g/mol B. CH4的摩尔质量为16gC. 3.01X 1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L4. 已知1.505X 1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g /m

9、ol D.32g /mol5. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3,在相同条件下，等质量的H3和H2相同 的是A.原子数 B.分子数C.体积D.物质的量6. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC. 通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol./L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA7. 欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 将14.2 g Na2SO4溶于100ml水

10、中 将32.2g Na2SO4 - 10H2O溶于少量水中， 再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA.B .C.D.8. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A. 5： 2B. 3： 1C. 15： 2D. 1： 39. 要配制100 mL 1.00mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是：A. 将NaOH放在白纸上，用托盘天平准确称量4.0克B. 烧杯中溶液转移到100 mL容量瓶中，未洗涤直接加蒸馏水至刻度线C. 加蒸馏水定容，当液面离容量瓶的刻度线12cm时改用胶头滴管滴加至液面和刻度 线相平D. 如果不慎加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸取部分溶液使液面和刻度线相平10. （10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度 为 1.21g /cm3，求：该溶液中阴阳离子的总物质的量该溶液中CuSO4的物质的量浓度取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多 少毫升？