高一化学必修一知识点总结65277

《高一化学必修一知识点总结65277》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修一知识点总结65277（14页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、新课标化学必修一第一章从实验学化学-1-化学实验根本方法过滤一帖、一低、二靠不断搅拌，有大量晶体时就 应别离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸发熄灯，余热蒸发至干，可 防过热而迸溅液体体积加热方式 温度蒸馏利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶计水银球位置冷却 的水流方向防液体暴沸萃取剂：原溶液中的溶剂互 不萃取相溶；对溶质的溶解 度要远大于原溶剂；易于挥发。下层的液体从下端放岀，上 层从上口倒出要利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，仪器：分液漏

2、斗用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要分液把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操 作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次需用的仪器配制一定物质的量浓度的溶液托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管溶解少量水，搅拌，洗涤洗涤液一并转移到主要步骤：计算 称量如是液体就用滴定管量取注意冷却 转液容量瓶要先检漏，玻璃棒引流容量瓶中振摇定容摇匀容量瓶上注明温度和 量程。容量瓶容量瓶上只有刻 线而无刻度。只能配制容量瓶中规定容积的溶液；不能用容量瓶溶 解、稀释或久贮溶液；容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液 温度20C左右

3、第一早从实验学化学-2-化学计量在实验中的应用12摩尔-3STP摩尔质量M气体摩尔体积阿伏加德罗定律7PV=nRT 推导出Vm由-1物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体物质的量的单位0C和 1 标准大气压下1mol 任何物质含的微粒数目都是6.02x1023个标准状况4阿伏加德罗常数NA561mol 任何物质质量是在数值上相对质量相等1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.41同温同压下同体积的任何气体有同分子数V1=11L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度物质的量浓度 CBCB二nB/VIIB=CBX VV=nB/CB物质的质量m=MXnV=nXVN=NAX nC=n=

4、m/Mn=V/Vmn二N/NAM=m/nVm=V/nNA二N/n1000XpX3M10标准状况气体体积V1112物质的粒子数N物质的量浓度 CB与溶质的质量分数3溶液稀释规律13C浓X V浓=C稀X V稀物质的量浓度CBXVB质量mP XM-VBXNA1物质的量n1微粒N以物质的量为中心十MN-X22.4L/mol十22.4L/mol气体的体积标况下第二章化学物质及变化-1-物质的分类金属和非金属兀素1兀素分类：有机物含 C和无机物2化合物分类：酸性氧化物与碱反响生成盐和水碱性氧化物与酸反响生成盐和水SiQ、SQ、CQ、SQ、N2O5、多数为非金属氧化物Fe2O3、CuO、MgO属氧化物、多数

5、为金氧化物两性氧化物与酸、碱反响生成盐和水AI2O3、ZnONO2、NO、CO盐中的 N 的化合价无+2、+3、C 无+2不成盐氧化物分散系溶液很稳定分散质粒子小于1nm,透明、稳定、均一胶体介稳定状态浊液分悬、乳浊液分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一分散质粒子大于 100nm，不透明、不稳定、不均一化合：2SC2+Q四大根本反响类型分解：2NaHCQ2SO3Na2CC3+CQT+H2O置换：Cb+2KI=2KCI+I复分解：2NH4CI+Ca(CH)2CaC2+2NH3?+2H2C化学反响的分类离子反响：Cb+H2O=HC4HCIC是否有离子参加反响电解 质在水溶液中非离子反响

6、：2Fe+3C2是否有元素电子得失或偏移有升降价2FeCI3氧化复原反响：2Na+2H2O=2NaOH+HT非氧化复原反响：AI(OH)3+NaOH=NaAIO+2H2OE放热反响：3Fe+2O2热量的放出或吸收吸热反响：C+CO第二章Fe3QH2CO化学物质及变化-2-离子反响电解质酸、碱、盐、水非电解质包括 CQ、SO2碳酸的电离方程式在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物 I-L-H2CO3NaHC03 的电离方程式H+HCOT(弱电解质用“(强电解质用“=NaHCO=Na+HCO-一写、二改、二删、四查离子反响式用实际参加反响的离子所表示的式

7、子单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保存分子式离子反响式写法有颜色的离子与 H+不共存弱酸根与 0H-不共存弱碱金属阳 离离子共存子与 H+和 0H-都不共存MnO紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、CiF+蓝色OH CO2-、SQ2-、SiQ2-、AIO2-、S2-、F-等H+、FeP+、Fe2+、Fe3+、Ci?+、Al3+、Mg2+、NHT 等HCQ-、HSQ-、HS、等常见生成沉淀胶体的性质介稳定胶体Ba2*、C 計与 SO2-、CO2-Ag+与 Ch丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉丁达尔现象渗析胶体微粒不能透过半透膜判断胶体最简单的方法胶体提纯取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，

8、然后逐滴参加饱和FeC3溶液Fe0H3胶体制备的方法1mL2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐 色液体FeOH3胶体。rFe0H3胶体制备方程式_Fe(OH)3(胶体)+3HCIFeC3+3H2O胶体凝聚的条件加热、加电解质、加相反电性的胶体第二章化学物质及变化-3-氧化复原反响氧化复原反响的本质氧化复原反响的特征有电子转移得失或偏移兀素化合价的升降不一定有氧的得失升失氧降得还复原剂、复原性、失电子、升价、氧化剂、氧化性、得电子、化合反响分解反响置换反响复分解反响被氧化、发生氧化反响成氧化产物降价、被复原、发生复原反响成复原产物不一定是氧化复原反响，一般有单质参加的化合反响或有单质 生

9、成的分解反响才属氧化复原反响一定是氧化复原反响定不是氧化复原反响用湿润的红色石蕊试纸变蓝用品红溶液褪色用 KMnO4溶液强氧化性用澄清石灰水变浊用湿润的 KI 淀粉试纸变蓝翻开瓶盖后遇空气变红棕色加 NaOH 溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝加 NaOH 溶液有红褐色沉淀加 KSCN 溶液出现血红色加 NaOH 溶液有白色沉淀马上变灰绿色，最终变红褐色加 KSCN 溶液无现象，再加氯水后出现血红色先加 HCI 无现象后加 BaCI2 溶液有不溶于酸的白色沉淀先加 AgNOs后加 HNO3 溶液有不溶于酸的白色沉淀 AgCI 淡黄色沉淀 AgBr、黄色沉淀 Agl加浓缩后参加少量浓硫酸

10、和几块铜片加热有红棕色的气 体放出NO2保存在煤油中防水、防 6用棕色瓶HNQ、AgNO3、氯水、HCIO 等用橡胶塞不能用玻璃塞NazSiQ、NaOH、Na2CQ用玻璃塞不能用橡胶塞HSQ、HNO3-KMnO4NH3的检验SQ 的检验气体的检验SO 的吸收C02的检验C2的检验NO 的检验NH4+的检验Fe3+的检验Fe 的检验2+离子的检验SQ2-的检验C-、B、1-的检验N03的检验-K、Na物质的保存见光易分解的物质碱性物质酸性、强氧化性物质物质的保存F2、HF 氢氟酸保存在水中用塑料瓶不能用玻璃瓶与SiO2 反响腐蚀玻璃白磷防在空气中自燃、B2防止挥发氧 0、硅 Si、铝 AI、铁

11、Fe金、铁陨石、硫火山口附近有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性两性：Al、AI2O3、AI0H3地壳中含量最多的元素地壳有游离态存在的元素金属共同的物理性质能与 HCI 和 NaOH 都能弱酸的酸式盐：NaHCQ、NaHSQ、NaHS反响的物质弱酸的铵盐：NH42CO3、NH42S两性金属钝化金属锌 Zn、铝 AI 与酸和碱都放 H2铁 Fe、铝 AI 被冷的浓 H2SC4、浓 HN61 强酸性-反响生成盐2 高沸点酸，难挥发性一一制备易挥发性酸1、吸水性一做枯燥，不能枯燥 NH3、H2S稀、浓硫酸的通性浓硫酸的特性酸化学性质2、脱水性一使有机物脱水炭化3、强氧化性一一与不活泼金属、非金

12、属、复原性物质反响硝酸 HNQ次氯酸 HCIO硅酸 H2SiQ氧化型永久1、强酸性 2、强氧化性 3、不稳定性1、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳定性1、弱酸性 2、难溶性3、不稳定性见光、受热见光、受热热强氧化性：HCIO Na22、03、浓 H2SC4、浓 HNOSC2活性碳使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色明矶溶液生成的 AI0H3胶体漂白加合型暂时吸附型物理氯水主要成分水溶液氨水主要成分分子：C2、H20、HCIO离子：J、CI、CIO分子：NH3H2ONH3 H20离子：NH4+0H氯水与液氯、氨水与液氨的区别氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯洁物氯原子 Cl 与氯离子 c的区别最外层电

13、子数不同，化学性质不同，氯离子CI-达稳定结构极易溶于水喷泉NH3(1:700)HCI(1:500)NO2NONH3HCIN2CO气体只能用排气法收集只能用排气法收集钠与水的反 应现象：浮、熔、游、咝、红苏打Na2CQ、小苏打NaHCQ钠浮在水面上一一密度小于水；水蒸气一一放热；熔 化成一个小球 溶点低；在水面上游动 生成气体；咝咝发出响声反响剧烈；变色生成碱漂白粉主要成分：Ca(CI02水玻璃：Na2Si6的水溶液俗名CaC2，有效成分Ca(CI02Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具，AI(0H)3和 NaHCQ(小苏打)可中和胃酸明矶用作净水剂，次氯酸 HCIO 杀菌、消毒、永久性漂白、S0

14、2 暂时性漂白用途自来水常用CI2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯，改用广谱高效消毒剂二氧化氯(CI02)Fe2O3红色油漆和涂料；AI203耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。晶体硅 Si 作半导体、太阳能电池；SiQ 可作光导纤维；硅胶是常用的枯燥剂及催 化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶第三章物质门1学习方法金属及其化合物-1-金属的化学性质硏究它们朗性质的主要育法门观察和买验袪 q观察和实验法心观顏和实监法卩审气尹氫气“观寮和实验法 a韭金属的通曲金属的51性心分無出较法*分典、比拟袪门券粪、出较法门皺的通性宀2研究一种物质的性质的程序观察物理性质分析现象并解释预测化学

15、性质验证或探究预测的性质分类、比拟、归纳、概括同类物质的性质(1)含义：是一种有方案、有目的地用感官考察研究对象的方法(2)内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借3观察法助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜 集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的 目的，要对观察到的现象进行分析和综合。4.金属钠的物理性质金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好。查表或看书可知金属钠熔点为97.81C沸点为882.9。C;密度为0.97gcm35、金属与水的反响2Na+2H2O=2NaO

16、H+H在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结 出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。运用比拟的方法，可以找出物6分类法7比拟法质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的 性质进行归纳和概括。12含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是 因为同样的反响物质在不同的条件下可能会发生不同的反响。3实验法的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验 中，要仔细研8实验法9、金属和氧究实验现象，并做好实验记

17、录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果 进行分析。气的反响刚赫七十2H刃珂两OH t2Na+O2=2Na2O24Na+O2=2Na2O属于自身氧化复原反响；-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使色质褪色。表现漂白性。10、Na2O2与H2O反响的化学原理：4铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好似有一层膜兜着。这是因为铝外表的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点2050C高于铝的熔点660C,包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。熔化的铝仍不会滴落，因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快的生成一层新的氧化膜。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。由于钠的化学

18、性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反响，所以金属钠保存在煤油银白色的金属钠外表变暗生成之中。金属钠在空气中变质的过程可以表示为：11.钠的保存Na2O出现白色固体NaOH外表变成粘稠状NaOH潮解白色块状固体Na2CO310H2O 风化为白色粉未状物质Na2CQ铝和强碱溶液反响，不是铝直接和碱反响，而是铝先和强碱溶液中的水反响生成氢氧化铝，然后再和强碱反响生成偏铝酸盐：12、铝与氢氧化钠溶液的 反响2AI+6H2O=2AIOH3+3H2fAIOH3+NaOH=NaAIO2+2H2O总反响：标电子转移时就必须清楚地理解铝和NaOH溶液反响的实质简写为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaA

19、lO2+3H2f1、钠的盐一碳酸钠、碳酸氢钠第二节几种重要的金属化合物碳酸钠 Na2CO3碳酸氢钠 NaHCQ分类正盐酸式盐俗称纯碱、苏打小苏打.铝的化合 物色态白色粉末细小的白色晶体化学性质与酸反响Na2CQ+HCI=NaCI+NaHCO(CO32-+H+=HCO3-)NaHCQ+HCI=NaCI+H20+CQf(HCQ-+H+=H20+CQf)开始无外观现象(因为首先生成HCQ-)，随后出现气泡。(假设向足量HCI中分别滴入Na2CQ或NaHCQ，那么均会立刻出现气泡。)NaHCQ+HCI=NaCI+H!O+CQf(HC03-+H+=H20+C02T)滴入盐酸后，即刻出现气泡。与碱反响Na

20、2CO3不反响：NaHCO+NaOH=H2O+Na2CO3与Ca(OH)2反响：Na2CO3+Ca(OH=CaCOJ+2NaOH反响的本质是：CO32-+Cc2+=CaCOJNaHCOi与少量石灰水的反响为：2NaHCQ+Ca(OH戸CaCOJ+Na2CC+2H2O2HCOf+C尹+2OH-=CaCOJ+COB2-+2H2O假设石灰水过量，那么新生成的Na2CQ可与Ca(OH：2继续反响，即：Ca(OH+Na2CO3=CaCQJ+2NaOH过量石灰水中NaHCQ与Ca(OH)2的反响为：NaHCO3+Ca(OH=CaCC3J+NaOH+H2OHC8+Ca2+OH-=CaCOJ+H2O热稳定性(

21、运用此性质可除去Na2CQ中的NaHC6)很稳定受热不分解(分解温度851C，酒精灯温度达不到)不很稳定，受热易分解。加执2NaHCQ亠Na2CQ+H2O+CQf，(分解温度150C)二者之间相互转化注意：将以上知识要灵活应用于识别、除杂及计算中。(一)氧化铝(AI2O3)与强酸：AI2O3+6H+=2AI3+3H2O与强碱：Al2O3+2OH-=2AIO2-+H2O3、用途：耐火材料、制取铝的原料(二)氢氧化铝AI(OH)31、AI(OH)3的物理性质：AI(OH)3是不溶于水的白色胶状沉淀，是典型的两性氢氧化物，一.铁的化合物能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。2、AI(0H)3的两性

22、:H+AIO2-+H2O=AI(OH)3Al3+30H-=AI(0H)3酸式电离碱式电离当与强酸反响：AI(OH)3+3H+=A l3+3H2O当与强碱溶液作用：AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O3、AI(OH)3的制取：(1)铝盐与碱反响：用铝盐与可溶性弱碱氨水反响制AI(OH)3：AI3+3NH3H2O=AI(OH)3j+3NH4+说明：制取AI(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制参加碱的量，因为强碱过 量会使制得的AI(OH)3转化为偏铝酸盐：AI(OH)3+OH=AIO2-+2H2O。所以，实验室一般不采用这种方法制AI(OH)34、AI(OH)3的用途：净水。AI(

23、OH)3胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用，使其质量增大，沉降水底，到达净化水的目的。第三节用途广泛的金属材料(一)铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称-铁红磁性氧化铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4色态黑色粉末红棕色粉末 黑色晶体化合价+2复原性为主+3只有氧化性+2,+3水溶性不溶不溶不溶类型碱性氧化物-共 性 与酸 都能与酸反响女口Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O与复原剂 都能被复原 如Fe2O3+3CO=2Fe+3CO(高温条件下反响)(二)氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3分类碱 碱 性质色态白色固体红褐色固体水溶性不溶于水不溶于水与酸反响

24、Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O复原性稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OHp2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(受热分解)制法 原 理F0+2OH=Fe(OH)4 Fe3+3OH-=Fe(OHpJ现象白色絮状沉淀红褐色沉淀合金：合金的特点1.硅元素：2、二氧化硅SiO23、硅酸H2SiO3三铁盐与亚铁盐铁盐Fe3+亚铁盐Fe2+颜色 黄色 淡绿色与碱反响Fe3+3OH=FeOH3J,Fe2+2OH=FeOH2J氧化性、复原性 氧化性2Fe3+Fe=3Fe2+氧化性：Fe2+Zn=Zn2+Fe复原性：2Fe2+Cl2=2Fe3+

25、2Cl四Fe2*、Fe3+的检验鉴 别 方 法Fe2+Fe3+直 接 观 色：淡 绿 色，黄 色与KSCN：不显红色，血 红 色与OH作用：白色灰绿红褐色J红褐色沉淀 两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合在一起而形成的具有金属特性的物质硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90以 上。位于第3周期，第WA族碳的下方。天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二

26、氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状 结构，根本单元是Si04,因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。玛瑙饰物，石 英坩埚，光导纤维物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反响，可以与强碱NaOH反响，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反响SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2CaO=高温 CaSiO3SiO22NaOH=Na2SiO3H2O不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。酸性很弱弱于碳酸溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他 酸

27、性比硅酸强的酸反响制得。Na2SiO32HCl=H2SiO3J2NaCl硅胶多孔疏松，可作枯燥剂，催化剂的载体。4、硅酸盐5、硅单质1、氯元素:2氯气1、二氧化硫硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。Na2SiO3、K2SiO3除外最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高1410C，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池

28、第二节富集在海水中的元素一一氯位于第三周期第四A族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态液氯和固态。制法：MnO2+4HCI 浓Mn CI2+2H2O+CI2闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物盐。也能与非金属反响：2Na+CI2=点燃2NaCI 2Fe+3CI2=点燃2FeCI3 Cu+CI2=点燃CuCI2CI2+H2=点燃2HCI现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质

29、并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧 化复原反响，所有发光放热的剧烈化学反响都称为燃烧。CI2的用途：自来水杀菌消毒CI2+H2O=HCI+HCIO 2HCIO=光照2HCI+O2f1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HCIO有强氧 化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液CI2+2NaOH=NaCHNaCIO+H2O，其有效成分NaCIO比HCIO稳定多，可长期 存放制漂白粉有效氯35%和漂粉精充分反响有效氯70%2CI2+2CaOH2=CaCI2 CaCIO2

30、+2H2O 与有机物反响，是重要的化学工业物质。用于提纯S、Ge、Ti等半导体和钛 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子CO32-、SO32-HCI+AgNO3=AgCI4HNO3NaCI+AgNO3=AgCI4NaNO3Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO?342NaNO3Ag2CO?3+2HNO3=2AgNO3+CO2f+H2OCl4Ag+=AgCIJ第三节硫和氮的氧化物制法形成：硫黄或含硫的燃料燃烧得到硫俗称硫磺，是黄色粉末S+O2=点燃 SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水1：40体积比化学性质：有毒

31、，溶于水与水反响生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性，有漂白作用，2.一氧化氮和二氧化氮3.大气污染1.硫酸2.硝酸3.氨气及铵盐遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和S02SO2H2O H2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反响。可逆反响在同一条件下，既可以往正反响方向发生，又可以向逆反响方向发生的化 学反响称作可逆反响，用可逆箭头符号 连接。一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+02=(高温或放电)2N0,生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NOO2=2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量N0可以治疗心血管

32、疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反响：3 N02H20=2HN03N0这是工业制硝酸的方法。S02、N02溶于雨水形成酸雨。防治措施：从燃料燃烧入手。从立法管理入手。从能源利用和开发入手。从废气回收利用，化害为利入手。(2S0202 2S03 S03H20=H2S04)第四节 氨 硝酸 硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11=浓H2SO4)12C+11H20放热2 H2S04浓)+C C02件2H20+S02f还能氧化排在氢后面的金属，但不

33、放出氢气。2 H2S04浓)+Cu CuS04F 2H20+S02f稀硫酸：与活泼金属反响放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反响，与碱 性氧化物反响，与碱中和物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的 金属，但不放出氢气。4HN03(浓)+Cu=Cu(N03)2+2N02f+4H208HN03(稀)+3Cu 3Cu(N03)2+2N0f+4H20反响条件不同，硝酸被复原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)02,HN(+3)02,N(+2)0,N(+1)20,N(0)2,N(-3)H3硫酸和硝酸：

34、浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使外表生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反响进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重 要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反响使水溶液呈碱性：NH3+H20 NH3?H20 NH4+0H-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H20是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H20=()NH3f+H20浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反响生成铵盐：NH3HCl=NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水很多化肥都是铵盐，受热易分解，放出氨气：NH4CI NH3件HCIfNH4HCO3 NH3f+H2Of+CO2f可以用于实验室制取氨气：枯燥铵盐与和碱固体混合加热NH4NO3NaOH Na NO3H2ONH3f2NH4CICaOH2 CaCI22H2O2NH3f用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。