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1、化学能力训练（92）【例1 】某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是 （ ）【命题意图】考查原电池和电解池的发生条件。【解析】B中铁作负极，发生的反应为2HCl+2Fe=FeCl2+H2；D无法构成原电池装置。A中Ag作阴极，无法实现该反应；C中Ag作阳极，能够实现该反应。故选C。【答案】 C 【例2 】如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中切断K1，合闭K2、K3通直流电，回答下列问题：判断电源的正、负极：a为_极，b为_极。在
2、湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象_ 。写出电极反应式：A极_ _，C极_ _。若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极此时切断K2、K3，合闭K1，则电流表的指针是否移动（填是或否） _。说明理由_。【命题意图】考查电解池的有关性质。【解析】电解KOH溶液，实质上是电解水；根据4OH4e2H2OO2和4H4e2H2可知，产生的氢气（正极）的体积应是产生氧气（负极）的体积的两倍。所以，从A、B中的气体体积可知：a为负极，b为正极。【答】负、正。紫色向D方向移动，两极有气体产生。4OH4e2H2OO2 ，4H4e2H2。是；组成氢氧燃料电池。 【例3】有一硝酸盐晶体，其
3、化学式为M(NO3)xyH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求： （1）金属M的相对原子质量及x、y。 （2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。【命题意图】考查有关硝酸盐溶液电解的计算。【解析】（1）n(M)=nM(NO3)xyH2O= =0.005mol M的化合价= 所以x=2 根据64+2(14+48)+18y=242 得y=3 （2）电解总反应为： 2M(NO3)2+2H2O= 2M + 4HNO3 +O2 2 4 0.005mol nn(HNO3)= pH = lg101 = 1 【答案】（1）64；2 ；3（2） 1答案：2
2012-2013学年高二化学第一学期 能力训练（92）
