中考一模化学试题（含解析）

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1、中考一模化学试题（含解析）1.2015年4月8日，中华环保世纪行宣传活动启动。今年中华环保世纪行宣传活动以“治理水污染、保护水环境”为专题，聚焦工业、城镇污水处理和农村人口饮水安全保障等重点。下列做法违背该专题精神的是（ ）A. 大力宣传新环保法等法律法规，推进生态文明建设B. 餐馆洗菜、洗碗水直接排入马路上的雨水窨井C. 实行垃圾分类回收，禁止向河道倾倒垃圾D. 太湖、阳澄湖等湖泊减少围网养殖答案：B解析：餐馆洗菜、洗碗水含有大量油污，倒入雨水窨井会造成堵塞。2. 下列符号表示两个氮分子的是（ ）A. N B.2N C.N2 D.2N2答案：D解析：A.1个氮原子，氮元素；B.2个氮原子；C

2、.1个氮分子，氮气3. 人体缺乏铁元素会引起的疾病是（ ）A. 骨质疏松 B.甲状腺肿大 C.贫血 D.智力低下答案：C解析：A.缺钙导致骨质疏松；B.缺碘导致甲状腺肿大；D.缺锌导致智力低下4.下列有关仪器图示与名称吻合的是（） A锥形瓶 B酒精喷灯 C长颈漏斗 D药匙答案：B解析：A.是集气瓶；C.是分液漏斗；D.是燃烧匙5. 化学方程式4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O中，反应后化合价升高的元素是（ ）A. Mn B.H C. O D.Cl答案：D解析：Mn的化合价由+4变为+2；H、O元素化合价不变6. 青少年不吃早餐容易引起低血糖，低血糖患者血液中含量偏低的物质是（ ）

3、A. 维生素 B.葡萄糖 C.淀粉 D.蔗糖答案：B解析：低血糖是血液中葡萄糖含量偏低，维生素是维持人体生命活动的物质；淀粉和蔗糖在给人体提供能量时先分解成葡萄糖7. 下列有关糖类物质说法正确的是（ ）A. 都由碳氢氧三种元素组成 B.所有糖类都有甜味C.只有光合作用才能形成葡萄糖 D.都能被人体消化吸收答案：A解析：淀粉和纤维素属于糖类没有甜味；蔗糖、淀粉、纤维素等水解也可以生成葡萄糖；纤维素不能被人体消化8. 粗盐提纯实验中，要将颗粒状粗盐研碎，其主要作用是（ ）A. 观察粗盐中是否含有杂质 B.观察经研碎后粗盐的颜色变化 C.认识并使用实验仪器研钵 D.加快溶解速率，缩短实验时间答案：D

4、解析：大颗粒研碎的目的是加速溶解，缩短实验时间。杂质很少且无特质，很难观察。研碎后的粗盐颜色无变化。一项实验操作的主要目的不是认识和使用实验仪器9.下列实验操作或实验设计中，正确的是（） A稀释浓硫酸 B蒸发食盐水 C量取一定量液体 D测定空气里氧气的含量答案：B解析：A.浓硫酸稀释是把酸加水里；C.量取液体时，视线应与凹液面的最低处相平；D.测定空气里氧气的含量不能用木炭，因为木炭燃烧生成二氧化碳，气压不变10.下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是（）A讲试纸直接将试纸浸入溶液中，测定某溶液的pHB过滤时，漏斗的下端尖嘴部分紧贴烧杯的内壁C未说明药品用量时，一般液体取5毫升左右D将氢氧化钠

5、固体放在衬有纸片的托盘上称量答案：B解析：A.试纸直接进入溶液中，会污染溶液；C.未说明用量时，液体一般取12mL；D.氢氧化钠固体应放在烧杯中称量11.下列关于水的说法错误的是（）A用明矾可将硬水变成软水B用肥皂水区分硬水和软水C久置蒸馏水pH值约为5.6D过滤可除去水中的不溶物答案：A解析：明矾是净水剂，起净水作用。B正确，有大量泡沫的是软水；C由于二氧化碳可与水反应生成碳酸，使溶液呈酸性，pH约为5.6；D正确12.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表对所学知识进行分类。下列错误的是（）选项ABCD类别单质构成物质的微粒有机化合物常见的碱物质氧气、臭氧分子、原子、离子甲

6、烷、乙醇烧碱、纯碱答案：D解析：纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，属于盐13.下列有关二氧化碳的说法正确的是（）A二氧化碳固体可用于人工降雨B二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝C二氧化碳是引发酸雨的“罪魁”D二氧化碳有毒，不能制作酸饮料答案：A解析：二氧化碳固体俗称干冰，可用来人工降雨。B.使紫色石蕊试液变红C.二氧化硫会导致酸雨；D.二氧化碳无毒，可制饮料14.在家庭中进行的下列实验或做法可行的是（）A用食醋区分食盐和纯碱B将食盐经溶解、过滤、蒸发来制纯净的氯化钠C用汽油洗掉白衬衫上的铁锈D用加有铁强化剂的酱油与食醋反应制氢气答案：A解析：食醋和纯碱反应有气体（二氧化碳）生成。B.家庭中无法进行过滤操作；

7、C.汽油和铁锈不反应，应用稀盐酸除去；D.制氢气用铁和食醋反应，酱油中没有铁单质。15.下列关于空气的说法中，错误的是（）A空气是一种十分重要的天然资源B少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净C按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%D空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”答案：C解析：应该按照体积分数计算。16.下列关于金属的说法正确的是（）A人类使用金属铝的年代早于铜、铁B金（Au）高温条件下也很难与氧气反应C通过工业高炉炼铁得到纯净金属铁D武德合金熔点高，可用于制造保险丝答案：B计算：A.铝的活动性比铜、铁强，后被开

8、采使用；C.高炉炼铁得到的是含有杂质的生铁；D.合金的熔点低，用于制造保险丝17.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，则下列说法正确的是A、50C时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B、40C时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等C、升高温度可以将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液D、可用100g水配制60C时溶液质量为180g的甲溶液答案：A解析：A、50C时甲乙溶解度相同，甲随温度升高溶解度增大，乙随温度升高溶解度减小B、没有说明是甲乙的饱和溶液，无法判断C、乙溶解度随温度升高而减小D、60C时的溶解度最大为60g，所以最多能配制成溶液质量为160g的甲溶液18.下列实验方案不可行的是A、用稀盐

9、酸区别氢氧化钠溶液和纯碱两溶液B、观察颜色区别粉末状的二氧化锰和氧化铜C、用高锰酸钾溶液区分二氧化碳和二氧化硫D、向鸡蛋清中滴加浓硝酸后微热检验蛋白质答案：B解析：A、氢氧化钠遇稀盐酸放热，纯碱溶液遇稀盐酸有气泡产生B、二氧化锰和氧化铜都是黑色固体粉末C、二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能D、浓硝酸可以使蛋白质变性，可以使鸡蛋清出现黄色沉淀19. 制取漂白粉的方程式2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 +X + 2 H2O，其中x是漂白粉的有效成分，X的化学式为A、CaO B、HCl C、CaClO2 D、Ca(ClO)2答案：D解析：根据质量守恒定律反应前后原子个数守

10、恒，可知选D20.根据下列微粒的结构示意图（圆圈中“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带浮点的电子的数目），其中属于阴离子的是ABCD答案：B解析：A、核内质子数=核外电子数，表示的是原子，错误；B、核内质子数核外电子数，表示的是阴离子，正确；C、核内质子数=核外电子数，表示的是原子，错误；D、核内质子数核外电子数，表示的阳离子，错误21.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%，在配制4%的食盐水时，下列操作导致溶液浓度偏小的是A、转移呈良好的氯化钠固体时，有少量洒在桌上B、称取氯化钠固体质量偏大C、转移配好的氯化钠溶液时，有少量液体溅出D、量取稀释用的水体

11、积偏小答案：A解析：A、导致氯化钠质量减少，所以溶液浓度减小B、导致氯化钠固体质量偏大，所以溶液浓度偏大C、只是导致溶液质量减少，溶液浓度不变D、溶剂的质量减少，溶液的浓度偏大22.根据下列实验现象不能判断有新物质生成的是（图中夹持仪器省略）A有红色固体出现B有白色晶体析出C红色消失D有大量气泡出现答案：B解析：A、碳和氧化铜在加热的条件下生成铜是红色的，所以有红色固体出现，能判定有新物质生成，故对；B、饱和蔗糖溶液加热因水的减少而有晶体析出，没有新物质生成，不能判定有新物质生成，故错；C、稀盐酸和氢氧化钠反应，能使红色退去，能判定有新物质生成，故对；D、锌能与稀硫酸反应生成氢气，所欲有大量气

12、泡出现，判定有新物质生成，故对23.下列有关实验现象解释正确的是A、淀粉溶液中加碘水后溶液变蓝，说明淀粉与碘的化合物作用生成蓝色物质B、浓盐酸打开瓶盖后有大量白雾，该白雾就是从浓盐酸中挥发出来的氯化氢C、水银温度计中的水银柱会随温度升高而升高，说明升温后微粒间距会增大D、用盐酸浸泡生锈的铁钉后溶液呈黄色，说明反应生成的氯化亚铁是黄色的答案：A解析：A、淀粉遇碘单质变蓝，而不是碘的化合物B、出现白雾的原因是挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的小液滴C、正确D、铁锈和盐酸反应生成的是氯化铁，而不是氯化亚铁24.下列各组离子在说溶液中能大量共存的是A、Ca2+、CO32-、OH-、Na+

13、B、Na+、SO42-、OH-、Cl-C、Ba2+、H+、OH-、Cl- D、NH4+、NO3-、OH-、K+答案：B解析：A、Ca2+、CO32-不能共存C、H+、OH-不能共存D、OH-、NH4+不能共存25.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法AH2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入过量的Na2CO3溶液、再过滤CCO2气体CO气体点燃DCuO固体Cu2（OH）2CO3加入适量的稀盐酸答案：A解析：A、正确B、过量的碳酸钠会导致氢氧化钠溶液中引入新的杂质C、二氧化碳不可燃也不支持燃烧，不能将里面的一氧

14、化碳点燃D、加入盐酸后能和氧化铜发生反应，减少主要的物质26.下列利用溶液有关性质做法错误的是A、建筑工地冬天施工时，在砂浆中适当加些氯化钙防结冰B、机场跑道上有积雪，可撒上主要成分为硝酸钾的融雪剂C、在汽车的水箱中加入稀硫酸，用来防止水箱中的水沸腾D、水电解时，常在水中加入烧碱溶液用来增强水的导电性答案：C解析：C、水箱一般是金属制作的，加入稀硫酸后会导致金属的腐蚀27在空气中防止较长时间的芯片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3若该物质通过化合反应生成反应物除了Zn外，还有N2 O2 CO2 H2O中的（）A一种B两种C三种D四种答案：C解析：铁与水和氧气同时接触时容易生锈

15、，铜与水、氧气和二氧化碳同时接触时容易生锈，铜锈的化学式是Cu2（OH）2CO3；因为Zn2（OH）2CO3中没有氮元素，该物质是通过化合反应生成的，所以反应物中一定没有氮气；结合铜生锈的条件及其铜锈的化学式，类比锌片表面形成薄膜的条件及其化学式，可以判断锌与水、氧气和二氧化碳反应生成了薄膜28.现代科技证明，葡萄糖中的白藜芦醇具有美容养颜之功效。下列关于白藜芦醇（C14H1203）的说法错误的是（）A白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成B白藜芦醇中碳、氢原子个数比为14：12C白藜芦醇的相对分子质量为29D白藜芦醇中氢、氧二元素的质量比为1：4答案：C解析：白藜芦醇的相对分子质量为22829.右

16、下图是某个化学反应的围观模拟示意图。从图中获得的有关信息错误的是A反应前共有三个分子，每个分子各由两个原子构成B构成物质的分子之间、原子之间均存在一定的间隙C化学反应中，分子分成原子，原子重新组成新分子D图示反应中，分子数目减少了，违反质量守恒定律答案：D解析：D、反应前后的原子的种类、个数、质量没有改变，符合质量守恒定律30.某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊下列对气体组成的推断错误的是A可能只有氢气一种气体B可能三种气体都存在C可能是甲烷和一氧化碳的混合气体

17、D可能只有甲烷一种气体答案：A解析：点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明反应后生成了水，原气体中含有氢元素，把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，原气体中含有碳元素，综合起来只要混合气体中含有碳元素和氢元素即可，故答案选A31.根据下列事实写出相应的化学方程式。（1）镁条在氧气中点燃（2）实验室里用锌粒与稀硫酸反应制氢气（3）用石灰砂浆砌的墙，久置空气后变硬（4）炼铁高炉内氧化铁和一氧化碳反应生成铁（5）将熟石灰与硫酸铵混合研磨答案：（1）2MgO2点燃MgO （2）ZnH2SO4=ZnSO4H2（3）Ca(OH)2CO2

18、=CaCO3H2O（4）3COFe2O3高温3CO22FeCa(OH)2(NH4)2SO4研磨CaSO42H2O2NH332.下列为实验室常用的实验装置，回答问题（1）收集氢气可以选用的装置 （填序号）（2）用石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳的化学方程式为：（3）用加热高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式为 ，应选用的发生装置 （填序号）（4）用二氧化锰粉末与过氧化氢溶液之辈氧气的化学方程式是：上述反应在B装置中进行时，关闭活塞不能使反应停止的原因是： 。答案：（1）C E （2）CaCO3H2SO4=CaSO4H2OCO2 （3）2KMnO4K2MnO4MnO2O2 A （4）2H2O2MnO22

19、H2OO2 二氧化锰为粉末，始终和双氧水接触33.某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4，设计的流程如下图所示（1）反应II的化学方程式为： 。（2）上述流程中可循环使用的物质有 （填写化学式）（3）反应III中相关物质的溶解度如下表所示：物质KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25）34.011.137.219.5则反应III的化学方程式为： ，该反应在常温下能发生的原因是： （4）用饱和K2SO4溶液洗涤反应III所得K2SO4晶体的目的主要有两个，一是为了出去K2SO4晶体表面附着的NH4、Cl等杂质离子，二是为了答案：（1）CaSO4(NH4)2CO3=(NH4)2SO4CaCO3（

20、2）CaCO3 （3）2KCl(NH4)2SO4=K2SO42NH4Cl 常温下K2SO4的溶解度小（4）减少K2SO4的溶解解析：（1）氨气和二氧化碳在水中反应生成碳酸铵，然后和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀（2）碳酸钙开始时作为反应物，最后又生成了碳酸钙，可以循环（3）根据复分解反应发生的条件，反应中随没有不溶物，但常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行故填：常温下K2SO4的溶解度小（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应所得晶体的目的是减少K2SO4的溶解；故填：减少K2SO4的溶解；34.我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献“侯氏制碱法”是以

21、食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NHCq，进而生产出纯碱其生产过程用化学方程式可简要表示为：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（1）“侯氏制碱法”生产过程中涉及到的基本反应类型是_A置换反应；B化合反应；C分解反应；D复分解反应（2）若第步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是_（3）若纯碱中含有NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用右图中的装置进行实验主要实验步骤如下：用天平准确称量出干燥试管的质量为20.2克，然后称取4.0克已

22、研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量23.5克停止加热前，要进行的操作是_该试样中纯碱的质量分数为_【解答】解：（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3该反应由三种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl该反应由两种化合物互相交换成分形成两种新的化合物，符合复分解反应的概念，属于复分解反应2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2该反应由一种物质反应生成三种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应因此“侯氏制碱法”生产过程中涉及到的基本反应类型是BCD（2）由于NH4

23、HCO3=NH3+H2O+CO2，因此第步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3时不会影响产品Na2CO3的纯度35. 在20mL溶质质量分数为1.60%的某硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液（发生的反应类似于硫酸铜和氢氧化钠的反应），用电导仪测得溶液的电导率（电导率越大表示溶液的导电性越好）、溶液的pH值随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线如下图所示（假设所有稀溶液的密度均为1g/cm3）（1） 硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为_（2） 图I中C点所示溶液中，含量较多的微粒有_，D点所示溶液能导电是因为溶液中含有_（3） 将打磨过的铝片放入上述该硫酸铜溶液中，可以

24、观察到的现象是_（4） 列式计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数解析：（1）Ba(OH)2+CuSO4Cu(OH)2+BaSO4（2） C点导电率为0，Ba(OH)2和CuSO4恰好完全反应，较多的微粒是水分子；Ba(OH)2滴加过量，溶液中有自由移动的离子，能够导电（3） 因为硫酸铜溶液呈酸性，加入打磨过的铝片后先有气体（氢气）生成，还有红色固体物质析出。（4） Ba(OH)2+CuSO4Cu(OH)2+BaSO4 171 160 m 20g*1.6%=0.32gm=0.342g Ba(OH)2%=0.342g/30g=1.14% 36.某课外兴趣小组用没有洗净的鸡蛋壳按下表所示步骤进行实验，请在

25、相应空格内填写相关内容。实验步骤能观察到的明显现象原因或解释（有化学方程式的就只写化学方程式）1.将一小块该鸡蛋壳在酒精灯（提供高温）上灼烧片刻有烧焦羽毛的味道_2.将灼烧后的鸡蛋壳冷却后研细，投入盛有30mL水的烧杯中，滴入23滴酚酞试液溶液变成红色_3.继续向烧杯中不断滴加过量的稀盐酸_ 某同学认为上述实验与结论之间的逻辑关系还不十分严密，为更好地说明问题，依据所学化学知识进行推理，需要补做的实验是_解析：1.有烧焦羽毛的味道，是由于鸡蛋壳内还有蛋白质，有蛋清没有洗净。蛋白质在灼烧时有烧焦羽毛的味道2.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在灼烧时会分解，生成氧化钙和二氧化碳，加入水中后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，呈碱性，使酚酞变红。CaO+H2OCa(OH)23.烧杯溶液中有氢氧化钙溶质，还有未溶解的碳酸钙。加入过量的稀盐酸，溶液由红色变为无色，并有气体生成。Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO24.第一步中鸡蛋壳没有洗净，混有蛋白质，蛋白质的水溶液显碱性，导致第二部中的水溶液显碱性，所以应该将鸡蛋壳处理干净再做一次实验作为对比试验