2022年高三压轴卷（一）化学试题

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1、2022年高三压轴卷（一）化学试题以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量Cu 64 H 1 O 16 Mg 24 C 12 I 127 K 39 一、选择题(本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)7下列叙述中，正确的是()纯铁比碳素钢易生锈 大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性ClCSi氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似 用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质日本福岛核电站泄露的放射性核素和Cs，前者比后者少8个中子 Al2O3在工业

2、上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼铝金属 A B C D8分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有()A2种 B3种 C4种 D5种之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数BA D丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液10下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()A甲苯、乙醇、溴苯 B苯、甲苯、环己烷 C甲酸、乙醛、乙酸 D苯、苯酚、己烯

3、11科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是 ()A. 分子中四个氮原子共平面B. 7.6 g N(NO2) 3和N2O3混合物中共含氮原子数为0.2NAC. 标准状况下，2.24L N(NO2) 3含有的分子数为0.1NA D15.2g该物质含有0.9NA个非极性键12常温下，有下列四种溶液：0.1mol/L NaOH溶液pH = 11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH = 3CH3COOH溶液A由水电离出的c(H+)：B稀释到原来的1

4、00倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)V(CH3COOH)D与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)13已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；HQ kJmol1（Q0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q23Q1，下列叙述中正确的是: ()A平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小B平衡时甲容器中气体

5、的压强为开始时压强的C达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25DQ1Q 26碘酸钾是一种白色粉末，无臭无味，加碘食盐中常加入它，国家规定每千克食盐中应含4050mg碘酸钾，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的（4）X的化学式为 写出用试剂X调节pH的化学方程式_（5）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有_；（6）已知：IO3IHI2H2O（未配平），I22S2O32 2IS4O6

6、2。某学生测定食用精制盐的碘酸钾的含量，其步骤为a准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液40.0mL，d以淀粉为指示剂，逐滴加入1.0010-3molL-1碘水10.0mL恰好反应完全。根据以上实验，所测精制盐中碘酸钾含量是（以含w的代数式表示）_mg/kg。解率产生的影响如图1所示，其原因是 。为控制最佳的反应温度。实验时可采取的措施为 。A用冰水混合物 B49水浴 C用冰盐水28二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁

7、、高效等优良的性能。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：（1）催化反应室B中CO与H2合成二甲醚的化学方程式为 .（2）催化反应室A中发生的反应为： CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）（）催化反应室C中发生的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）（）已知：原子利用率=100，试求反应（）的原子利用率为 。反应（）的S 0（填“”、“=”或“”、“=”或“”）。300时该反应的平衡常数 K= （用含字母的代数式表示）。（3）我国某科研所

8、提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”。该燃料电池负极的电极反应式为： 。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为x）废气的方法如下：将含SO2的废气通人电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液；将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收。用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，则消耗二甲醚的质量为 。37.、（1）水是生命之源，也是一种常用的试剂，写出与H2O分子互为等电子体的两种分子 、 。（2）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成3，下列对上述过程的描述不合理的是 A、氧原子的杂化类型发生了变化B、

9、微粒的形状发生了变化C、微粒的化学性质发生了变化D、微粒中的键角发生了变化（3）在冰晶体中每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键,已知冰的升华热是51.kJmol-1，除氢键外，水分子间还存在范德华（11kJmol-1），则冰晶体中氢键的键能是 kJmol-1（4）将白色的CuSO4溶解于水，生成蓝色的配合离子的离子方程式是 、硼的单质和化合物在工业上有重要的应用。(1)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边的三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子，如图(1)所示，则针对晶体硼的基本结构单元回答： 图(1) 图(2)BBB键角为 ；其中硼原子数是 ；BB键有

10、 个（2）B2O3与C3O2互为等电子体，分子中每个原子均满足8电子稳定结构，试写出C3O2的结构式 （3）硼酸B(OH)3是一种较弱的一元酸，眼科医院常用作消毒剂，在实验中皮肤上不小心溅上碱液可涂上少量的硼酸，写出硼酸电离的方程式 ，硼酸分子中，硼原子与3个羟基相连其晶体具有和石墨相似的层状结构如图(2)所示，则分子中B原子杂化轨道的类型和同层分子间的主要作用力分别是( )A、，范德华力 B、，范德华力C、，氢键 D、，氢键 （4）写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式 。能与碳酸氢钠溶液反应能与FeCl3溶液发生显色反应 有5种不同化学环境的氢原子（5）苯乙胺（）是生物体中重要的生物碱。写出用苯甲醇、硝基甲烷为原料制备苯乙胺的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 化学参考答案：37（1） 3d84s2 3 mol （2） ONCH NOCH 氢键（3） ； sp338（1）酚羟基 醚键 （2）加成反应； 还原反应 （3） （4） （5）