九年级化学二模考试试卷（5月）

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1、九年级化学二模考试试卷（5月）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共11题；共29分)1. （2分） (2018九下泰山期末) 下列化石燃料加工方法中，没有发生化学变化的是（ ） A . 石油分馏出汽油煤油等B . 煤的焦化C . 煤的气化D . 煤的液化2. （2分） 新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质下列叙述正确的是（ ）A . 甲醛分子中含有水分子B . 甲醛中碳元素质量分数为40%C . 苯中碳元素与氢元素的质量比为1：1D . 甲醛和苯都属于无机化合物3. （2分） 许多食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败在食品中放入一小袋CaO

2、粉末可使食品保持干燥现已成功研究出在食品中放入一小袋铁粉（包裹在多孔泡沫中）的食品保鲜法，铁粉可以吸收水分和氧气变为铁锈，从而保护食品下列有关说法不正确的是（ ）A . 两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样B . 铁粉干燥剂能与水和氧气发生化合反应C . CaO干燥剂吸水的过程是化学变化D . CaO干燥剂在空气中失效后的最终产物为Ca（OH）24. （2分） (2018九上石家庄月考) 化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。下列说法错误的是（ ）A . 由实验甲可知金属活动性：AlCuB . 由实验乙可知金属活动性：CuAgC . 由实验甲、乙、丙可知金属活

3、动性：AlCuAgD . 实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究5. （2分） (2016巴中) 通过创建卫生城市活动，巴中城市空气状况有了明显变化，但测得目前造成空气污染的主要是PM2.5造成这种现象的可能原因是（ ）地面建筑产生大量粉尘沙尘暴天气增多太阳能热水汽车尾气的大量排放燃烧天然气燃煤取暖A . B . C . D . 6. （2分） (2017九上长春期末) 下列关于甲烷（CH4）的说法中，正确的是（ ） A . 该物质属于混合物B . 甲烷由碳、氢两种元素组成C . 甲烷的相对分子质量是16gD . 碳元素和氢元素的质量比为1：47. （2分） (2017成都模拟)

4、 在室温下,如图甲、乙、丙三试管中分别盛硝酸钾、硝酸钠、氢氧化钙（消石灰）饱和溶液,并都有少量的固体物质存在，若使甲、乙两试管的固体减少或消失，而丙管中的固体略有增加，应向试管外杯里的水中加入的物质是（ ）A . 氢氧化钠固体B . 硝酸铵固体C . 氯化钠固体D . 冰8. （2分） 工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe2S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO22SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4下列说法不正确的是（ ）A . 反应均有元素化合价发生变化B . 反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，

5、反应属于化合反应C . 将5g SO2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%D . 将100g蒸馏水加入100g98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸9. （2分） (2018祁阳模拟) 实验操作正确的是（ ） A . 测溶液pH B . 熄灭酒精灯 C . 取用固体药品 D . 过滤操作 10. （2分） 实验测得人体内一些液体pH如下，其中酸性最强的是（ ）A . 唾液6.67.1B . 胃液0.91.5C . 汗液6.67.6D . 血浆7.357.4511. （9分） (2017清苑模拟) 同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢

6、氧化钠溶液。 （1） 下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是 （填序号） A . 氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质B . 用水洗净后的烧杯未干燥就直接用于配制C . 用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数（2） 当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究。分析氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收_，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式_。（3） 猜想假设猜想一：该氢氧化钠样品部分变质。猜想二：该氢氧化钠样品全部变质。查阅资料已知反应：CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl

7、 + CaCO3部分盐酸溶液的pH如下表：盐溶液CaCl2溶液Na2CO3溶液NaCl溶液pH等于7大于7等于7进行实验请你与他们共同完成，并回答所给的问题：实验步骤实验现象实验结论步骤一：取少量样品于试管中，加适量水振荡后全部溶解，滴入CaCl2溶液至过量，充分反应后，静置。白色沉淀样品中一定含有_(填化学式)步骤一：取步骤一充分反应后的少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液_结合两步实验得出猜想一成立。（4） 拓展研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_替代。 （5） 反思NaOH固体应_保存。 二、 实验探究题 (共7题；共89分)12. （44分） 阅读下面科普短文

8、世界万物是由什么形成的？这是人类自古以来就不断探索的问题利用化学方法分析众多的物质，发现组成他们的基本成分一一元素其实有一百多种下面介绍其中一种重要的元素钠元素钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为为 钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目；银白色有金属光泽，钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠，氯化钠的熔点为801，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580的共熔物，降低了电解所需的温度电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出，把熔融的金属混合物冷却到105110，金属钙

9、结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来依据文章内容，回答下列问题：（1） 钠具有的物理性质有_ （2） 金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝_ （3） 钠能与水反应的化学方程式是_ （4） 用钠制取钾的化学方程式是_ （5） 请写出质子数120号元素的名称及符号 原子序数12345678910元素名称_元素符号_原子序数11121314151617181920 元素名称_元素符号_13. （6分） (2017回民模拟) 今年4

10、月25日万辆共享单车投放银川街头，解决了“最后一公里出行难”的问题。自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，如图是一款自行车的示意图。（1） 所标物质中，属于有机合成材料的是_，属于合金的是_，其中含有的相同金属是_。（2） 车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是_；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议_。 （3） 当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想？_。14. （7分） (2015九上株洲期末) 以下是实验室常用部分仪器： （1） 指出图中仪器的名称：_，_; （2） 小李同学选择用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一

11、瓶氧气，已知他使用了仪器，那么他还需要使用上图仪器中的_（填序号），制取氧气的化学方程式为_;发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有_，则说明该装置不漏气（3） 若要制取并收集二氧化碳，可以选择使用的仪器是_（填序号），反应的化学方程式为_ 15. （6分） (2017清河模拟) 我们每天要接触一些化学反应，都在使用大量的化学物质，化学就在你我身边。 （1） 下列食物中，能提供丰富蛋白质的是（填字母序号）。 A . 牛奶B . 大米C . 蔬菜（2） 下列物品中，所使用的主要材料属于合成材料的是（填字母序号）。 A . 棉布围裙B . 塑料保鲜膜C .

12、晶体硅电池板（3） 我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_功能。 （4） 为解决日益加剧的温室效应问题，科学家研究建立如下图所示的CO2新循环体系：根据下述关系图，下列说法正确的是_（填序号）。 化学变化中元素种类不变 光能或电能可以转化为化学能 无机物和有机物不可以相互转化 二氧化碳也是一种重要的资源16. （5分） (2017九上香坊期末) 取20g赤铁矿石样品（假设赤铁矿样品中杂质不溶于水，也不与酸反应），加入300g质量分数7.3%的稀盐酸，恰好完全反应请回答问题： （1） 若用质量分数36.5%的浓盐酸配制300g质量分数7.3%的稀盐酸，所加水的质量为_g （2） 写

13、出发生反应的化学方程式_ （3） 根据已知条件列出求解赤铁矿中氧化铁质量（X）的比例式_; （4） 将反应所得溶液蒸发153.5g水，则最终所得溶液的溶质质量分数为_ （5） 若用上述赤铁矿石冶炼126t含杂质4%的生铁，冶炼过程中矿石的利用率为90%，则需要上述赤铁矿石的质量为_t 17. （4分） (2017枣阳模拟) 据图回答下列问题：（1） 实验室利用A装置收集氧气的最佳时刻是_。 （2） 用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是_（用化学方程式表示）。 （3） 实验室制取二氧化碳若用B装置收集，则气体应从_端进入，制取的二氧化碳中常含有少量的氯化氢

14、气体与水蒸气，欲使用C、D装置将以上杂质除去，则装置正确的连接顺序是_（用C、D装置端口字母表示）。 18. （17分） (2018扬州模拟) 碳酸镁晶须（MgCO3nH2O，n = 15的整数）是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。【查阅资料】1. MgCO3nH2O微溶于水；2. MgCO3nH2O在230时开始失去结晶水， 400以上时开始分解生成三种氧化物。I合成碳酸镁晶须步骤：配制一定溶度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50，反应一段时间；用氨水调节溶液pH至9.5，放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶

15、须产品。（1） 步骤配制一定溶质质量分数的MgSO4溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_； （2） 步骤反应的温度控制在50，较好的加热方法是_； （3） 氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3nH2O沉淀外，同时生成的产物还有_； （4） 检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤的滤液，滴入_，若无沉淀说明已洗涤干净。 （5） 干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高，目的是_。 （6） II测定产品MgCO3nH2O中的n值【方案一】将碳酸镁晶体须放入A装置中加热（仪器和装置如下图所示），回答下列问题：上述装置的连接顺序为_（按气流方向，用接口字母表示），其中B处的长玻璃导

16、管的作用是_，C装置的作用是_。（7） 加热前先通入N2排尽装置中的空气，然后称取C、D的初始质量。再次连接好装置，边加热边通入N2，此时通入N2的作用是_。 （8） 若B装置中无残留物。装置C反应前后质量差为m1，装置D反应前后质量差m2 。根据以上实验数据，确测定n值， n=_（用含m1、m2的代数式表示）。（9） 有同学提出上述连接好的装置仍不够完善。需要在D装置的后面连接右图装置，目的是_，否则测得n值会_（“偏大”、“偏小”、“无影响”） 。（10） 【方案二】称量100g碳酸镁晶须放入如下图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被过量NaOH溶液吸收，在室温下反

17、应45h，反应后期将温度升到30，最后，烧杯中的溶液加入已知浓度的盐酸恰好完全反应，测得CO2的总量；重复上述操作2次。氢氧化钠吸收二氧化碳的化学反应方程式_；（11） 图中气球的作用是_； （12） 上述反应后期要升温到30，主要目的是_； （13） 设3次实验测得每100 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为ag，则n值为_（用含a的代数式表示）； （14） 称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图2，则该条件下合成的晶须中，n=_（写出过程，2分）。 三、 计算题 (共1题；共8分)19. （8分） (2016肥城模拟) 请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算 （1）

18、 a、b的数值分别为_、_ （2） 合金中锌的质量分数为_ （3） 第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共11题；共29分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、二、 实验探究题 (共7题；共89分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、18-8、18-9、18-10、18-11、18-12、18-13、18-14、三、 计算题 (共1题；共8分)19-1、19-2、19-3、