江苏省常州市中考理综（化学部分）试题

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1、江苏省常州市中考理综（化学部分）试题 姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 下列变化过程中，属于化学变化的是（ ）A . 百炼成钢B . 石油分馏C . 玉石摔碎D . 滴水成冰2. （2分） 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）A . “可燃冰”用作燃料B . 铜丝作导线C . 活性炭除去异味D . “干冰”用于人工降雨3. （2分） 某学生在检验某溶液是否显酸性时，取出少量该溶液进行如下实验，其中错误的做法是（ ）A . 滴入紫色的石蕊试液B . 用嘴品尝C . 滴入Na2CO3溶液D . 加入锌粒4. （2分） (2017九上石景山期末)

2、下列安全图标中，表示“禁止吸烟”的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 下列说法中不正确的是（ ）A . 含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，能产生有刺激性气味的气体B . 可用水来鉴定无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体C . 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳D . 检验氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是：先加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液6. （2分） 下列化合物不属于酸、碱、盐的是（ ） A . H2SO4B . KMnO4C . H2OD . Cu（OH）27. （2分） (2015九上来宾期末) 化学方程式是重要的

3、化学用语下列化学方程式书写正确的是（ ） A . P+O2 P2O5B . 2H2O2H2+O2C . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2D . S+O2 SO38. （2分） (2017西华模拟) 下列实验中，能达到实验目的是（ ） A . 收集氧气B . 验证CO2的性质C . 测定空气中氧气的含量D . 探究燃烧的条件之一是需要氧气9. （2分） (2017九上太原期末) 将6.0g某物质在空气中完全燃烧，生成17.6g二氧化碳和10.8g水，则该物质的组成中（ ） A . 只含有碳元素B . 只含有碳、氢两种元素C . 一定含有碳、氢、氧三种元素D . 一定含有碳、氢元素，可能

4、含有氧元素10. （2分） (2018安徽) 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为（ ）A化学反应分类B. 物质分类C.地壳中元素含量型D.金属的化学性质A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017临沂模拟) 下列说法中，正确的是（ ） A . 将铁片放入硫酸铜溶液中反应一会儿取出，溶液的质量增加B . 氢氧化钠的俗名：火碱、烧碱、纯碱C . 测定某溶液的pH时，要先用蒸馏水将pH试纸润湿D . 可选用紫色石蕊试液或铁粉为试剂，鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸12. （2分） 某同学将燃着的红磷放入装有氧气的集气瓶中燃烧，一段时间后，红磷熄灭，他立刻将燃烧匙取出，

5、但此时红磷又开始燃烧。解释这种现象的说法错误的是（ ）A . 红磷又接触到氧气B . 燃烧时红磷转变成白磷，降低了着火点C . 红磷的温度还高于它的着火点D . 瓶内的氧气不能耗尽红磷二、 填空题 (共7题；共43分)13. （8分） (2017九上霍林郭勒期末) 蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收丙氨酸（化学式为C3H7O2N）是其中的一种，请回答下列问题 （1） 丙氨酸的相对分子质量是_ （2） 一个丙氨酸分子中含有_个原子 （3） 丙氨酸分子中C、H、O、N四种元素的质量比_; （4） 356g丙氨酸中含氮元素的质量多少克？（写出计算过程） 14. （3分） 在人类日常

6、生活中处处有化学请回答下列问题（1）制漂白液（主要成分NaClO）的化学方程式为2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+X，则X的化学式为_（2）大米中含有的主要营养素为_ （3）汽车轮胎的主要成分硫化橡胶属于_（选填“金属材料”、“合成材料”或“天然材料”）15. （7分） (2018九上蚌埠期末) 其他学科老师经常提到与化学相关问题，请按要求填写下列空白。 （1） 语文老师说，李白曾经“金樽清酒斗十千”，金的元素符号是_。 （2） 数学老师说，金刚石是正八面体形状的固体，金刚石中碳元 素化合价为_。 （3） 英语老师说，不要把No误写成NO，NO表示一种气体(填名称)_。 （4） 历史老师

7、说，林则徐虎门销烟使用了生石灰与水反应，生石灰的化学式_。 （5） 政治老师说，买无磷洗衣粉是绿色消费，其中的“磷”指的 是_(填“元素”“原子”或“分子”)。 （6） 物理老师说，人工降雨中干冰升华吸热，干冰是固态的_。 （7） 生物老师说，离子状态的钙容易被人体吸收，钙离子的符号是_。 16. （8分） (2017九上滦南期中) “见著知微，见微知著”是化学思维方法。（1） 从宏观知微观。50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为_；气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是_和_（填符号）。（2） 从微观知宏观。微粒A最外层电子数是_，在化学反应中容

8、易_（填“得”或“失”）电子；微粒A，B，C，D，E中，属于同一种元素的是_和_甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，三种物质中属于氧化物的是_（写化学式）17. （5分） (2017本溪) 根据图中提供的信息，请回答下列问题 （1） 图一是镁元素在元素周期表中的部分信息及镁原子的结构示意图镁的相对原子质量为_，镁原子的质子数为_，镁原子在化学反应中易_（填“得到”或“失去”）电子 （2） 图二是某化学反应的微观示意图该化学变化中发生改变的粒子是_（填“原子”或“分子”），反应后生成的b与c的粒子个数比为_ 18. （6分） 人类社会的发展离不开常见金属和

9、金属材料，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象。（1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是：_。A铸铁炊具B金属细丝C铜制电缆D.铁锤（2）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟下列_（填序号）选项关系最大。地壳中金属元素的含量金属的导电性金属活动性（3）工业上用赤铁矿（主要成份为氧化铁）炼铁的化学反应方程式为_。世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必须学会防锈，下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是：_。A、菜刀用完后擦拭干净存放B、自行车三角架涂漆C、夏季停暖后暖气片内注满水防止内部生锈D、用不锈钢制造

10、炊具（4）工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。有关反应的化学方程式为_。（5）铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，充分反应后所得溶液中的溶质可能是_。(友情提示：在溶液中可发生Fe+2FeCl3=3FeCl2反应)19. （6分） (2016九下盱眙开学考) 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线 （1） t2时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是_ （2） t1时，将30g的甲放入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为_; （3） 除去甲中混有少量丙以获得纯净甲的方法是_（填“降温结晶”或“蒸发溶剂结晶”） （4） 在不改变溶剂的质量

11、的前提下，将丙的不饱和溶液转化成丙的饱和溶液的一种方法是_ （5） 分别将甲、乙两种物质的饱和溶液由t2降温至t1时，析出晶体的质量_（填序号，下同），所得溶液的溶质质量分数_;A甲乙B甲乙C无法确定D甲=乙三、 实验题 (共1题；共7分)20. （7分） 以下是初中实验常见的装置，请回答：（1） 写出图中标号的仪器的名称：_（2） 实验室中可用多种方法制取氧气现用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，可选用_（填字母代号）装置（3） 某科技活动小组通过用石灰石与稀盐酸反应产生的二氧化碳气体的体积来确定石灰石中碳酸钙的含量制取二氧化碳的发生装置应选用_（填字母代号）该反应的化学方程式为_测定二

12、氧化碳体积时还需用到E、G装置，则二氧化碳气体应从_（填“a”或“b”）端进入；在E装置中水面上滴一层植物油的目的是_（4） 实验室在制取气体过程中要注意规范操作，若操作不当，会导致不良后果下列操作不规范的是_（可多选）a加热氯酸钾制取氧气用排水法收集，实验完毕应先停止加热再把导管移出水面b利用排水法收集气体时，导管口开端有气泡放出就立即收集c实验在制取气体时，应在装入药品前检查装置的气密性d用向上排空气法收集一瓶氧气，移出导管后把带火星的木条放在集气瓶口验满四、 流程题 (共1题；共8分)21. （8分） (2018九下泰兴月考) 已知AH八种物质均为初中化学常见物质，A、B、E、F为不同类

13、别的化合物，B、D、G为氧化物，B为常用食品干燥剂，D在常温下为液态，E为常用洗涤剂，G、H为无色气体。F为胃酸的主要成分。A、B、E放入水中能使酚酞变红，下图是它们之间的关系(部分反应物和产物已省略；“”表示转化，“”表示相互反应)，请回答：（1） 写出下列物质的化学式：B是_；F是_。 （2） 固态物质A的俗名为_；G的一种用途_。 （3） 写出B与D反应的化学方程式_，此反应属于_反应(填基本反应类型)。B和D的反应_(填“放热”或“吸热”)。 （4） 写出GH的化学反应方程式_。 五、 科学探究题 (共1题；共8分)22. （8分） (2018安徽模拟) 某化学学习小组借助下列装置(夹

14、持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。（1） 实验前用10%的H2SO4溶液清洗铁钉至有气泡产生。用H2SO4溶液清洗的目的是_。写出有关化学方程式_。 （2） 已知试管剩余空间和导管的体积为40 mL，导管截面积约为1 cm2，形成稳定液柱时，读取读数为8.2 cm。则空气中氧气的体积分数为_%。（3） 实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，对其影响因素作如下分析：【提出假设】假设一：溶液的pH不同；假设二：NaCl溶液的浓度不同；请你再提出一种假设，假设三：_不同。（4） 【进行实验】借助上述实验装置，通过取体积、浓度相同NaCl溶液调节溶液的pH获得了如下实验数据：p

15、H2.05.56.06.57.08.0液柱高度(cm)01.38.28.28.28.2形成稳定液柱时间(min)3.03.05.15.315.617.5【实验结论】根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是_。（5） 【实验反思】当pH2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是_。（6） 请你设计实验，探究NaCl溶液的浓度对铁生锈速率的影响。实验步骤： _。实验现象：_。六、 计算题 (共1题；共4分)23. （4分） 下列溶液敞口放置在空气中，一段时间后（不考虑水分的蒸发） 浓盐酸浓硫酸氢氧化钠溶液食盐溶液石灰水 （填序号）（1） 因发生物理变化溶质质量分数减小的是_; （2） 因发

16、生化学变化溶质质量分数减小的是_; （3） 因发生化学变化溶质质量分数变大的是_; （4） 溶质质量分数不变的是_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共7题；共43分)13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、15-7、16-1、16-2、17-1、17-2、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、三、 实验题 (共1题；共7分)20-1、20-2、20-3、20-4、四、 流程题 (共1题；共8分)21-1、21-2、21-3、21-4、五、 科学探究题 (共1题；共8分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、六、 计算题 (共1题；共4分)23-1、23-2、23-3、23-4、