高考化学总复习 氧化还原反应基础课件 苏教版[共56页]

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1、2018备考备考最新考纲最新考纲1.了解氧化还原反应的本质。了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。了解常见的氧化还原反应。课时课时2氧化还原反应基础氧化还原反应基础1氧化还原反应本质和特征氧化还原反应本质和特征考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法(考点层次考点层次A A自学、识记、辨析自学、识记、辨析)2相关概念及其关系相关概念及其关系MnO2Cl2HClMnCl22 mol2 mol3氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法双线桥法 实例：实例：请标出请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：与稀硝酸反

2、应中电子转移的方向和数目：_单线桥法单线桥法实例：实例：请标出请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：_ 4氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系1.(SJ必修必修1P481改编改编)在下列反应中，在下列反应中，HCl作还原剂的是作还原剂的是_，HCl作氧化剂的是作氧化剂的是。2.(RJ必修必修1P385改编改编)下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.氧化剂在化学反应中失去电子氧化剂在化学反应中失去电子C.还原剂在反应中发生还原反应还原剂在反

3、应中发生还原反应D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应答案答案D3(溯源题溯源题)(2016上海化学，上海化学，2)下列化工生产过程中，未涉及下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是氧化还原反应的是_。海带提碘海带提碘氯碱工业氯碱工业氨碱法制碱氨碱法制碱海水提溴海水提溴探源：本考题源于教材探源：本考题源于教材SJ必修必修1 P45“问题解决问题解决”及其拓展，及其拓展，对氧化还原反应相关概念的理解，及各概念间的关系进行对氧化还原反应相关概念的理解，及各概念间的关系进行了考查。了考查。1基础知识排查，对的打基础知识排查，对的打“”，

4、错误的打，错误的打(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应应()(2)金属阳离子一定只具有氧化性金属阳离子一定只具有氧化性()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原素被还原()诊断性题组诊断性题组(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原被还原()(6)金属阳离子被还原不一定得到金属单质金属阳离子被

5、还原不一定得到金属单质()2下列化学方程式中电子转移方向、数目正确的是下列化学方程式中电子转移方向、数目正确的是()答案答案D3(2017丰台模拟丰台模拟)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A将乙醇滴入酸性将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色溶液中，溶液由橙色变为绿色B将将SO2通入滴有酚酞的通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去溶液中，溶液红色褪去C将将H2C2O4溶液滴入酸性溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去溶液中，溶液紫色褪去D将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色

6、色 答案答案B答案答案B【易错警示易错警示】解答氧化还原概念辨析解答氧化还原概念辨析“三步曲三步曲”第一步：依据题意分析概念第一步：依据题意分析概念“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”第二步：依据规律判断反应的合理性第二步：依据规律判断反应的合理性化合价与氧化性的关系：化合价与氧化性的关系：“高价氧、低价还，中间价态两高价氧、低价还，中间价态两面转面转”。第三步：利用电子守恒进行定量判断第三步：利用电子守恒进行定量判断1常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂、还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合常见氧化剂包括某些非

7、金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：物、过氧化物等。如：考点二氧化剂与还原剂考点二氧化剂与还原剂(考点层次考点层次B B共研、理解、整合共研、理解、整合)(2)常见还原剂常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性2.氧化性、还原性及其强弱比较氧化性、还原性及其强弱比较(1)氧化性、还原性的判断氧化性、还原性的判断根据原电池电极反应

8、判断根据原电池电极反应判断还原性还原性Zn_ Fe根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断氧化性：浓氧化性：浓HNO3_ 稀稀HNO3还原性：浓盐酸还原性：浓盐酸_稀盐酸稀盐酸1.(SJ必修必修1P485改编改编)(1)实验室制取氯气的化学方程式为实验室制取氯气的化学方程式为。(2)若反应产生的氯气在标准状况下的体积为若反应产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L，则参与，则参与反应的反应的MnO2的质量为的质量为 ，被氧化的，被氧化的HCl的物质的量的物质的量为为 。4.35 g0.1 mol2(溯源题溯源题)(2015海南化学，海南化学，1)化学与生活密切相关

9、。下列应化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是用中利用了物质氧化性的是()A明矾净化水明矾净化水B纯碱去油污纯碱去油污C食醋除水垢食醋除水垢 D漂白粉漂白织物漂白粉漂白织物答案答案D探源：本题源于探源：本题源于RJ必修必修1P37“氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂”及其拓及其拓展，对物质氧化性的理解进行了考查。展，对物质氧化性的理解进行了考查。题组一常见的氧化剂和还原剂题组一常见的氧化剂和还原剂1下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是又有还原性的顺序排列的一组是()AAl3、K、Fe2BCl、Al、H

10、2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、Fe拓展性题组拓展性题组 解析解析Al3处于最高价，只有氧化性；处于最高价，只有氧化性；K的化合价只能升的化合价只能升高，只有还原性；高，只有还原性；Fe2化合价既能升高也能降低，既有氧化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，化性又有还原性，A正确；正确；Cl化合价只能升高，只有还原化合价只能升高，只有还原性，性，B错误；错误；NO2化合价既能升高也能降低，既有氧化性又化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，有还原性，Na化合价只能降低，只有氧化性，化合价只能降低，只有氧化性，C错误；错误；SO2既有氧化性又有还原性，既有氧化性又有还原性，

11、Fe化合价只能升高，只有还化合价只能升高，只有还原性，原性，D错误。错误。答案答案A2氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相比较，水的作用不相同的是相同的是()A2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CBrClH2O=HClHBrOD2Na2O22H2O=4NaOHO2解析反应解析反应Br2SO22H2O=H2SO4

12、2HBr为氧化还原为氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2中水作氧化剂，中水作氧化剂，A符合；符合；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3中，水既不是氧化剂也中，水既不是氧化剂也不是还原剂，不是还原剂，B不符合；不符合；BrClH2O=HClHBrO不是不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，C不符不符合；合；2Na2O22H2O=4NaOHO2中，水既不是氧化剂中，水既不是氧化剂也不是还原剂，也不是还原剂，D不符合。不符合。答案答案A(1)在氧化还原反应

13、中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。也可以是同一种产物。(2)由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。例时易发生错误。【易错警示易错警示】(3)并非价态越高氧化性越强，在并非价态越高氧化性越强，在HClO中氯元素的化合价为中氯元素的化合价

14、为1价，在价，在HClO4中氯元素的化合价为中氯元素的化合价为7价，事实上价，事实上HClO的氧的氧化性比化性比HClO4强，强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4溶溶液中，硫元素均为液中，硫元素均为6价，但浓硫酸具有强氧化性，而价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性；再如溶液无氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均为溶液中，氮元素均为5价，但价，但HNO3溶液有强氧化性，而溶液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。溶液无氧化性。题组二氧化性、还原性强弱比较及应用题组二氧化性、还原性强弱比较及应用3根据反应式：根据反应式：(1)2Fe32I

15、=2Fe2I2，(2)Br22Fe2=2Fe32Br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是是()ABr、Fe2、I BI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br解析反应解析反应2Fe32I=2Fe2I2中，中，I元素的化合价升元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，还原高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，还原性：性：IFe2，反应，反应Br22Fe2=2Fe32Br中，中，Fe元元素的化合价升高，则还原性：素的化合价升高，则还原性：Fe2Br，所以离子的还原，所以离子的还原性由强到弱的顺序为性由强到弱的顺序为IFe2Br

16、，故选，故选B。答案答案B 解析审题时观察方程式，发现三个反应中均有盐酸参解析审题时观察方程式，发现三个反应中均有盐酸参与，且都有与，且都有Cl2生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为为KMnO4K2Cr2O7MnO2Cl2。以上三个反应均为溶。以上三个反应均为溶液中的离子反应，液中的离子反应，A正确；正确；Cl被氧化生成被氧化生成Cl2，B正确。正确。答案答案C5物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu

17、与与HNO3溶液溶液Cu与与FeCl3溶液溶液Zn与与H2SO4溶液溶液Fe与与FeCl3溶液溶液Cl2和和NaOHFe和和HNO3溶液溶液Fe和和H2SO4溶液溶液Na和和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。解析解析Fe和浓和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，常温下钝化，加热继续反应，Fe和和稀稀HNO3反应，反应，HNO3被还原成被还原成NO。Fe和浓和浓H2SO4常温下常

18、温下钝化，加热继续反应，钝化，加热继续反应，Fe和稀和稀H2SO4反应生成反应生成FeSO4和和H2。答案答案(1)(2)(3)根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法1浓度：同一种物质浓度越大，氧化性浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性或还原性)越强。越强。如氧化性：浓如氧化性：浓H2SO4稀稀H2SO4，浓，浓HNO3稀稀HNO3，还原，还原性：浓性：浓HCl稀稀HCl。2温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。3酸碱

19、性：同一种物质，所处环境酸酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱碱)性越强其氧化性性越强其氧化性(还还原性原性)越强。越强。【归纳总结归纳总结】为了提高为了提高KMnO4的氧化性，需酸化处理，所加入的酸为的氧化性，需酸化处理，所加入的酸为稀稀硫酸硫酸。1现有下列三个氧化还原反应：现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有若某溶液中含有Fe2、Cl和和I，要除去，要除去I而不氧化而不氧化Fe2和和Cl，可以加入的试剂是，可以加入的试剂是()ACl2 BKMnO

20、4CFeCl3DHCl微专题微专题 四氧化还原反应规律及综合应用四氧化还原反应规律及综合应用 先后规律的应用先后规律的应用 解析根据所给化学方程式判断氧化性顺序为解析根据所给化学方程式判断氧化性顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，选项，选项D不具备氧化不具备氧化I的能力，而的能力，而A、B项中项中两物质除能氧化两物质除能氧化I外，还能氧化外，还能氧化Fe2，不符合题意，故选，不符合题意，故选C。答案答案C答案答案C第二步：获取图示信息第二步：获取图示信息3(名师原创名师原创)已知歧化反应：已知歧化反应：3NO2H2O=2HNO3NO，下列说法正确的是下列说法正确的是()A氧化产物与还原产物的

21、物质的量之比为氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 2B氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2C1 mol NO2与足量水反应转移电子个数为与足量水反应转移电子个数为2NAD每生成每生成22.4 L NO，有，有2 mol NO2被氧化被氧化答案答案B价态归中、歧化规律的应用价态归中、歧化规律的应用 4(2016衡阳八中月考衡阳八中月考)实验室常用实验室常用NaNO2和和NH4Cl反应制取反应制取N2。下列有关说法正确的是。下列有关说法正确的是()ANaNO2是还原剂是还原剂BNH4Cl中中N元素被还原元素被还原C生成生成1 mol N2时转移时转移6 mol电子电

22、子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是氧化剂和还原剂的物质的量之比是1 1解析解析NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，该反应中，该反应中NaNO2是氧化剂，是氧化剂，A项错误；氯化铵中氮元素被氧化，项错误；氯化铵中氮元素被氧化，B项项错误；生成错误；生成1 mol N2时转移时转移3 mol电子，电子，C项错误；项错误；D项正项正确。确。答案答案D5某强氧化剂某强氧化剂XO(OH)被被Na2SO3还原。如果还原还原。如果还原2.4103mol XO(OH)，需用，需用30 mL 0.2 molL1的的Na2SO3溶液，那溶液，那么么X元素被还原后的价态是元素被还原后的价态是()A2B1C0

23、D1解析在氧化还原反应中电子得失数目相等。假设在反应解析在氧化还原反应中电子得失数目相等。假设在反应后后X的化合价为的化合价为x，则，则2.4103(5x)0.030.22，解得解得x0，因此，因此C选项正确。选项正确。答案答案C“守恒守恒”规律的应用规律的应用 6足量铜溶于一定量浓硝酸，产生足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气的混合气体，这些气体若与体，这些气体若与1.12 L O2(标准状况标准状况)混合后通入水中，混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 molL1H2SO4溶液溶液100 mL，则继续溶解的，则继续溶解的Cu的质量为的质量为()A6.4 g B9.6 gC19.2 g D24 g 解析设溶解解析设溶解Cu的物质的量为的物质的量为x，Cu失去失去2x电子被电子被N元素元素得到形成氮的氧化物，这些氧化物再与得到形成氮的氧化物，这些氧化物再与O2、H2O反应生成反应生成HNO3，答案答案C【规律总结规律总结】