第2章第3节构成物质的微粒原子和离子

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1、复习提问v1、什么是分子？v2、分子有那些特性？v3、分子还可以再分吗？什什 么么 是是 原原 子子 原子内部的奥秘原子内部的奥秘2.3 2.3 构成物质的微粒（构成物质的微粒（）原子和离子原子和离子氧化汞受热分解示意图氧化汞受热分解示意图1、请在图中找出氧化汞分子、氧分子、汞原子、氧原子、请在图中找出氧化汞分子、氧分子、汞原子、氧原子2、图中有（、图中有（）个氧化汞分子，其中含有（）个氧化汞分子，其中含有（）个（）个（）原子和（原子和（）个（）个（）原子，有（）原子，有（）氧分子，其中含有）氧分子，其中含有（）个（）个（）原子，汞原子直接构成金属汞。）原子，汞原子直接构成金属汞。3、化学变化

2、中氧化汞分子分解成（、化学变化中氧化汞分子分解成（）原子和（）原子和（）原子）原子2 22 2汞汞2 2氧氧1 12 2氧氧氧氧汞汞v在以上化学变化中，可知：v （1）氧化汞分子分解成为汞原子和氧原子，氧原子再构成氧气。换句话说，氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的。由此可见:分子分子由原子构成的由原子构成的。v （2)汞原子和氧原子本身在化学变化中没有变化，只是组合方式发生改变。它们重新组合后构成新的物质。v (3)有的物质可由原子直接构成。如金属、v固体非金属（碘I2除外）、稀有气体等。v1.原子是构成物质的另一种微粒。原子是构成物质的另一种微粒。v原子构成分子，原子也可直接构成有的物质。原

3、子构成分子，原子也可直接构成有的物质。v2.化学变化的实质是化学变化的实质是“分子分解成原子，原子重新分子分解成原子，原子重新结合成新分子结合成新分子”的过程。在化学变化中，分子本身的过程。在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质。所以，新的分子，构成新的物质。所以，原子是化学变化原子是化学变化中的最小微粒。中的最小微粒。如果把一个水分子与一只乒乓球相比较，相当于拿一滴水与地球相比较。水分子的大小氢原子的大小如果把一个氢原子与直径为1cm的小球相比较，相当于拿一个苹果与地球相比较。对分子和原子你们已经有

4、了对分子和原子你们已经有了哪些了解哪些了解?接下来的接下来的很重要很重要检查站氮气分子氮原子氧分子氧原子二氧化碳分子水分子碳原子和氧原子氢原子和氧原子直接由相应的各一个原子构成原子原子分子分子物质物质构成构成再分再分直直接接构构成成直直接接构构成成分子是保持物质化学性质分子是保持物质化学性质的一种微粒。的一种微粒。原子是化学变化中的最原子是化学变化中的最小微粒。小微粒。不断地运动；微粒间有间隙；质量和体积都很小。不断地运动；微粒间有间隙；质量和体积都很小。在化学变化中，分子可分，原子不可分。在化学变化中，分子可分，原子不可分。分子和原子都是构成物质的微粒；分子由原子构成。分子和原子都是构成物质

5、的微粒；分子由原子构成。分子和原子的比较分子和原子的比较1.1.下列有关原子的说法中，错误的是（下列有关原子的说法中，错误的是（）A.A.原子的质量和体积都很小原子的质量和体积都很小 B.B.原子在不停地运动着原子在不停地运动着 C.C.原子可以构成物质原子可以构成物质 D.D.原子很小，不可再分原子很小，不可再分随堂练习随堂练习D D 2.2.请你分析氢气和氯气的反应中，分子、原子的变化情况。请你分析氢气和氯气的反应中，分子、原子的变化情况。该变化中分子的种类该变化中分子的种类 （填（填“改变改变”或或“不变不变”），），原子的种类原子的种类 （填（填“改变改变”或或“不变不变”），），原子

6、的数目原子的数目 （填（填“改变改变”或或“不变不变”）。）。不变不变改变改变不变不变 在化学变化中分子可以再分，在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？你能猜想原子的内部结构吗？人类对原子结构的探索历程人类对原子结构的探索历程原子学说创始人道尔顿道尔顿道尔顿认为一切物质都是由原子构成的认为一切物质都是由原子构成的,原原子是不可分割的实体子是不可分割的实体.道尔顿“原子论”模型简介.18031803年，英国科学家道尔顿提出年，英国科学家道尔顿提出了近代原子

7、学说，对发展化学学了近代原子学说，对发展化学学科起了推动作用，其主要论点有：科起了推动作用，其主要论点有：物质是由原子构成的；物质是由原子构成的；原子是微小不可分割的实体；原子是微小不可分割的实体；同种原子的性质和质量都相同同种原子的性质和质量都相同 原子由位于中心的原子核和核外电子构成，而原子原子由位于中心的原子核和核外电子构成，而原子核中有质子和中子微粒。核中有质子和中子微粒。大部分大部分粒子粒子在穿过金属在穿过金属箔片；箔片；少数的少数的粒子方向明显发粒子方向明显发生大角度改变生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成由

8、哪些部分构成？原子核内原子核内_含中子含中子(填一定或不一定填一定或不一定).).核内的质子数不一定核内的质子数不一定等于核内的中子数等于核内的中子数不一定不一定原子中：核电荷数原子中：核电荷数=核内质核内质子数子数=核外电子数核外电子数通过对下表分析你可以得到哪些信息通过对下表分析你可以得到哪些信息1 1、原子一般来说是由质子、中子、电、原子一般来说是由质子、中子、电子构成，但并不是所有原子核内都有中子构成，但并不是所有原子核内都有中子（氢原子）子（氢原子）2 2、核外电子数、核外电子数=核内质子数核内质子数=核电荷数核电荷数3 3、质子数不一定等于中子数、质子数不一定等于中子数注意注意:每

9、个电子带一个单位负电荷每个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电每个质子带一个单位正电荷每个质子带一个单位正电荷由于原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。碳原子结构碳原子原子核内有六个质子，带六个单位的正电荷，六个中子不带电，核外六个电子，带六个单位的负电荷，所以整个碳原子不显电性。长话短说长话短说1.原子的结构原子的结构原子原子原子核原子核+核外电子核外电子质子质子中子中子+_ _不带电不带电核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数核电荷数：原子核所带的正电荷数氢氢(H)锂锂(Li)铍铍(Be)硼硼(B)碳碳(C)氮

10、氮(N)氧氧(O)氟氟(F)氖氖(Ne)钠钠(Na)镁镁(Mg)铝铝(Al)硅硅(Si)磷磷(P)硫硫(S)氯氯(Cl)氩氩(Ar)氦氦(He)2.核外电子排布规律核外电子排布规律:第一层上最多排第一层上最多排2个电子个电子,第二层上最第二层上最多排多排8个电子个电子最外层上最多可排最外层上最多可排8个电子（第一层作个电子（第一层作为最外层时，最多为最外层时，最多2个）个）电子总是先排满能量较低的电子层电子总是先排满能量较低的电子层,然然后再排能量较高的电子层后再排能量较高的电子层“8电子稳定结构电子稳定结构”3.3.原子结构示意原子结构示意图的意义图的意义电子层电子层 +132 8 3该电子

11、层上该电子层上的电子数的电子数核电荷数核电荷数原子核原子核13 Al铝铝26.98相对原子质量原子序数 认真观察课本知识视窗原子认真观察课本知识视窗原子结构示意图，你发现了什么规律？结构示意图，你发现了什么规律？小组讨论一下。小组讨论一下。8 8个（个（HeHe为为2 2个）个）比较稳定比较稳定一般少于一般少于4 4个个一般多于一般多于4 4个个不稳定不稳定不稳定不稳定原子的原子的最外层电子数最外层电子数决定原子的化学性质。决定原子的化学性质。通过讨论通过讨论,你来归纳一下你来归纳一下易失电子易失电子易得电子易得电子既不得电既不得电子，也不子，也不失电子失电子稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定练

12、一练练一练1.1.化学变化中的最小粒子是化学变化中的最小粒子是()()A.A.原子原子 B.B.分子分子 C.C.质子质子 D.D.中子中子2.2.氡原子的质子数为氡原子的质子数为8686，中子数为，中子数为136136，这种，这种氡原子核外电子数为氡原子核外电子数为()()A.50 B.86 C.136 D.222 A.50 B.86 C.136 D.2223.3.有一种元素原子的核电荷数为有一种元素原子的核电荷数为4949，中子数，中子数为为6666，则这种元素的原子的质子数和核外电，则这种元素的原子的质子数和核外电子数分别为（子数分别为（）A 49 66 B 66 49A 49 66 B

13、 66 49 C 66 66 D 49 49 C 66 66 D 49 49 ABD4、下列原子结构示意图中，表示金属元素的是（）A、B、C、D、5、研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（）A、B、C、D、一个铝原子：一个铝原子：4.4824.48210102626kgkg 一个氟原子：一个氟原子：3.1563.15610102626kgkg 一个钠原子：一个钠原子：3.8193.81910102626kgkg 用这样小的数量来表示原子的质用这样小的数量来表示原子的质量使用起来极不方便量使用起来极不方便一、原子的质量一

14、、原子的质量二、相对原子质量二、相对原子质量(Ar)(Ar)以以一种碳原子的质量的一种碳原子的质量的1/121/12作为标准，作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是其它原子的质量跟它比较所得的值，就是该原子的相对原子质量该原子的相对原子质量。相对原子质量相对原子质量=原子的实际质量原子的实际质量碳原子的实际质量碳原子的实际质量1/12这种碳原子质量是：这种碳原子质量是：1.9931026 千克千克，其，其1/12约为约为1.66110 27千克千克 1.1.相对原子质量不是原子的实际质量相对原子质量不是原子的实际质量,它只是它只是一个比值，单位为一个比值，单位为1 1，一般不写出。，一

15、般不写出。注意注意:2.2.相对原子质量与原子的实际质量成正比相对原子质量与原子的实际质量成正比3.3.相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数完成下列表格完成下列表格相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数 核外电子数核外电子数=核内质子数核内质子数=核电荷数核电荷数683026111610说出下列原子的相对原子质量的计算方法三、离子三、离子 在化学变化中，一些原子容易失去电子，而另一些原子则容易得到电子，当原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变为离子。离子的定义：带电的原子或原子团离子的分类：阳离子（带正电）和阴离子（带负电）钠在氯气中燃烧视频钠在氯气中燃烧

16、视频初中化学实验视频初中化学实验视频 钠在钠在氯气中燃烧氯气中燃烧_asf-_asf-国语高清国语高清.qsv.qsv 钠与氯气反应的实质钠与氯气反应的实质 钠原子失去1个电子，变成带1个单位正电荷的钠离子，氯原子则得到1个电子，变成带1个单位负电荷的氯离子，由阴、阳离子的相互作用结合成氯化钠。由此可见，离子也是构成物质的一种微粒。氯化钠（NaCl）的形成Cl+177 82Na+112 8 1Na+11 2 8Na+Cl-8Cl-+1782+11Na+2 8钠离子结构示意图钠离子结构示意图阳离子：质子数阳离子：质子数 核外电子数核外电子数失去1个电子钠原子结构示意图钠原子结构示意图Na2 8+

17、111Cl-+17882氯离子结构示意图氯离子结构示意图阴离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数8+177Cl2氯原子结构示意图氯原子结构示意图得到得到1个电子个电子原子中：核电荷数原子中：核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子中：核电荷数阳离子中：核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子中：核电荷数阴离子中：核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数(不带电不带电)(带正电带正电)(带负电带负电)=Cl 带负电带负电 质子数核外质子数核外电子数电子数阴离子阴离子阳离子阳离子阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子 联系联系 Na Na 表示法表示法 带正电带正电

18、不带电不带电 电性电性 质子数质子数 核外核外电子数电子数 质子数质子数=核外电子数核外电子数 结构结构 离子离子 原子原子失去电子失去电子失去电子失去电子得到电子得到电子得到电子得到电子-+3、离子和原子的区别与联系：、离子和原子的区别与联系：课堂练习课堂练习1.下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A.化学反应中化学反应中,原子可以得失电子成为离子原子可以得失电子成为离子 B.钠原子在化学反应中容易失去电子钠原子在化学反应中容易失去电子,氯原氯原子在化学反应中容易得到电子子在化学反应中容易得到电子 C.离子也是构成物质的基本微粒离子也是构成物质的基本微粒 D.氯化钠带电氯化钠带电D2.2

19、.下列各微粒的示意图中，表示阳离子下列各微粒的示意图中，表示阳离子的是（的是（）D A B C A B C D D4.4.对于对于FeFe3+3+、FeFe2+2+、FeFe三种粒子的判断，正三种粒子的判断，正确的是确的是 （）核电荷数相同，核电荷数相同，核外电子数相等，核外电子数相等，电子层结构完全相同，电子层结构完全相同，质量几乎相等质量几乎相等等质量的三种粒子所含的质子数相等等质量的三种粒子所含的质子数相等A A B B C C D DC原子原子构成构成物质物质如如铜、铁、钙等。铜、铁、钙等。金刚石、硅等。金刚石、硅等。分子分子结合结合分解分解构成构成物质如氧气等。物质如氧气等。得失电子得失电子离子离子得到或失去电子得到或失去电子构成构成物质，如氯化钠物质，如氯化钠等。等。分子、原子、离子间的转化。分子、原子、离子间的转化。原子、离子和分子都是构成物质的基本微粒原子、离子和分子都是构成物质的基本微粒本节小结本节小结