2022年高考理综模拟试题（二）（含解析）

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1、2022年高考理综模拟试题（二）（含解析）第卷一选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，1.现有两个细胞的特征如下表。从表中给出的特征分析，下列说法正确的是（ ）特征细胞细胞细胞壁有有核糖体有有核膜无有光合作用有无细胞呼吸有有A细胞是原核细胞，可能是硝化细菌B细胞是真核细胞，但不可能是植物细胞C细胞在化石记录中出现的时间比细胞要晚D两种细胞的细胞壁具有相同的化学成分2.下列关于水的说法正确的是（ ）A.越冬的植物体内水分含量下降，但自由水与结合水的比值上升B.线粒体，核糖体，中心体等在其活动中都可以产生水C.用浇花草，周围空气中的水，中都会出现D

2、.缺水时人体感受渗透压变化并主动饮水的过程属于反射，其中枢位于大脑皮层3.下图甲表示某一经济鱼类的种群特征，图乙是某时期该鱼类种群的年龄组成曲线，下列分析正确的是()A图乙为c点后该经济鱼类年龄组成曲线B在b点时捕捞鱼类最易得到最大日捕获量C估算一个种群的出生率和死亡率，即可确定种群密度的大小Dd点时种群数量达到最大值4.分析下面有关生态系统碳循环、人体体液中物质交换的示意图，以下说法正确的是 ()A乙图中的D是生态系统中的主要成分.B人体O2浓度最高的是甲图中的B.C人体发生过敏反应时，甲图中的A增加导致组织水肿.D因捕食关系而建立的食物链中，能量最少的是乙图中B所处的营养级.5. 下面是一

3、个家系中，甲、乙两种疾病的遗传系谱图已知这两种疾病分别受一对基因控制，并且控制这两种疾病的基因位于不同对染色体上请指出代中3与4结婚，生出一个正常男孩的概率是（）A B C D6.近来，济南市部分学校出现了流行性腮腺炎疫情，对该病进行研究发现：病原体能够通过细菌过滤器，被RNA水解酶处理后，失去感染性；该病主要通过飞沫传播，危险性很大，接种疫苗是预防该病最有效的方法。下列说法正确的是（ ）A该病原体含有的元素中一定有N和PB该病原体的细胞壁不能被纤维素酶水解C接种疫苗后产生的干扰素可使病原体凝集D该病原体遗传物质的基本单位是脱氧核苷酸7. 下列推断符合实际的是（ ）A第n周期的最后一种金属元素

4、处在第n1族（1n7，n为正整数）Bm=1和m=7（m为最外层电子数）的元素单质能形成的化合物都是离子化合物C第n周期有n种主族金属元素（1n0 B.H(N)B若x3，达到平衡后B的转化率关系为：(M)(N)C若xc(N)Dx不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等12. 下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（ ）A BHCC-CH3C D13. 用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水KMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水Br2的CCl4溶液CC2H5OH

5、与浓H2SO4加热至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液二选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.下列说法错误的是（ ）A、卢瑟福提出原子的核式结构，发现质子存在B、居里夫人发现了中子C、盖尔曼提出夸克模型，认为介子是由夸克和反夸克所组成D、亨利发现自感现象15. 一质量为m的铝球用细线悬挂静止在足够深的油槽中（如图甲），某时刻剪断细线，铝球开始在油槽中下沉运动，通过传感器得到铝

6、球的加速度随下沉速度变化的图像如图乙所示，已知重力加速度为g，且铝球速度为零摩擦阻力也为零。根据上述信息，下列说法正确的是（ ）A铝球下沉的速度越来越小B开始释放时，铝球加速度C油槽对地面的压力先减小后不变D铝球下沉过程机械能的减少量等于克服油所受摩擦阻力所做的功16. 如图所示，用一个沿斜面向上的恒力F将静止在斜面底端的物体加速向上推，推到斜面中点时，撤去恒力F，之后物体恰好运动到斜面顶端并返回。已知物体从底端运动到顶端所需时间以及从顶端滑到底端所需时间相等，物体回到底端时速度大小为10ms，则A恒力F与物体所受摩擦力之比为2：1B物体所受重力与物体所受摩擦力之比为3：1C撤去恒力F时物体的

7、速度大小为10msD物体在沿斜面上升过程与下滑过程中加速度相等17.假设地球可视为质量均匀分布的球体，已知地球表面重力加速度在两极的大小为g0，赤道的大小为g;地球自转的周期为T，引力常量为G.则地球的密度为( )A BC D18. 如图所示用力F拉A、B、C三个物体在光滑水平面上运动，现在中间的B物体上加一个小物体，它和中间的物体一起运动，且原拉力F不变，那么加上物体以后，两段绳的拉力Ta和Tb的变化情况是（ ）ATa增大BTb增大CTa变小DTb不变19. 如图所示，滑块A、B的质量均为m，A套在固定竖直杆上，A、B通过转轴用长度为L的刚性轻杆连接，B放在水平面上并靠着竖直杆，A、B均静止

8、由于微小的扰动，B开始沿水平面向右运动不计一切摩擦，滑块A、B视为质点在A下滑的过程中，下列说法中正确的是（）AA、B组成的系统机械能守恒B在A落地之前轻杆对B一直做正功CA运动到最低点时的速度为D当A的机械能最小时，B对水平面的压力大小为2mg20. 如图所示，A、B两质点以相同的水平速度v0抛出，A在竖直面内运动，落地点P1，B沿光滑斜面运动，落地点为P2，不计空气阻力，比较P1、P2在x轴方向上距抛出点的远近关系及落地瞬时速度的大小关系，则有AP1较近 BP1、P2一样远CA落地时，速率大 DA、B落地时，速率一样大21.滑雪者从山上M处以水平速度飞出，经t0时间落在山坡上N处时速度方向

9、刚好沿斜坡向下，接着从N沿直线自由滑下，又经t0时间到达坡上的P处斜坡NP与水平面夹角为300，不计摩擦阻力和空气阻力，则从M到P的过程中水平、竖直两方向的分速度Vx、Vy随时间变化的图象是（）A BC D第卷三、非选择题：包括必答题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22. 在研究“物体加速度与力的关系”的实验中，某学习小组使用的实验装置如图所示：(1)由于没有打点计时器，该小组让小车由静止开始运动，发生位移，记录时间，则小车的加速度的表达式为=_。(2)指出该实验中的一个明显疏漏：_。(3)

10、纠正了疏漏之处后，保持小车的质量不变，改变砂桶与砂的总重力，多次实验，根据得到的数据，在图象中描点（如图所示）。结果发现右侧若干个点明显偏离直线，造成此误差的主要原因是_。A轨道倾斜不够 B轨道倾斜过度C砂桶与砂的总重力太大 D所用小车的质量太大(4)若不断增加砂桶中砂的质量，图象中各点连成的曲线将不断延伸，那么加速度的趋向值为_，绳子拉力的趋向值为_。23. 在做测量电源电动势E和内阻r的实验时，提供的器材是：待测电源一个，内阻为RV的电压表一个（量程大于电源的电动势），电阻箱一个，开关一个，导线若干为了测量得更加准确，多次改变电阻箱的电阻R，读出电压表的相应示数U，以为纵坐标，R为横坐标，

11、画出与R的关系图象，如图所示由图象可得到直线在纵轴上的截距为m，直线的斜率为k，试根据以上信息在虚线框内画出实验电路图写出E、r的表达式，E=_，r=_24. 图1中，质量为m的物块叠放在质量为2m的足够长的木板上方右侧，木板放在光滑的水平地面上，物块与木板之间的动摩擦因数为。在木板上施加一水平向右的拉力F，在03s内F的变化如图2所示，图中F以mg为单位，重力加速度g=10m/s2.整个系统开始时静止。（1）求1s、1.5s、2s、3s末木板的速度以及2s、3s末物块的速度；（2）在同一坐标系中画出03s内木板和物块的vt图象，据此求03s内物块相对于木板滑过的距离。25. 如图所示，空间存

12、在一个半径为R0的圆形匀强磁场区域，磁场的方向垂直于纸面向里，磁感应强度的大小为B有一个粒子源在纸面内沿各个方向以一定速率发射大量粒子，粒子的质量为m、电荷量为+q将粒子源置于圆心，则所有粒子刚好都不离开磁场，不考虑粒子之间的相互作用求带电粒子的速率若粒子源可置于磁场中任意位置，且磁场的磁感应强度大小变为，求粒子在磁场中最长的运动时间t若原磁场不变，再叠加另一个半径为R1（R1R0）圆形匀强磁场，磁场的磁感应强度的大小为B/2，方向垂直于纸面向外，两磁场区域成同心圆，此时该离子源从圆心出发的粒子都能回到圆心，求R1的最小值和粒子运动的周期T26. 环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己

13、二酸的主要中间体。实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45，沸点：155，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31）。主反应：(1)回答下列问题：仪器A的名称是_。(2)在反应开始的5min，为了将体系温度维持在3035，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有_、_。(3)加入足量的饱和NaHSO3溶液时发生主要反应是_（用离子方程式表示）。(4)在实验流程两次蒸馏中都用到沸石防暴沸，下列关于沸

14、石的说法正确的是_.A实验室沸石也可用碎瓷片等代替B如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中C当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用D沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是?。A.稀盐酸 B.无水碳酸钠 C.浓硫酸 D.氢氧化钠固体(5)调节pH后还需加入精制食盐，其目的是?，“取有机层”时使用的主要仪器是_。27. 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-= LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部

15、分条件未给出）。回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为_。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。（3）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_（填化学式）。28. 氨基甲酸铵（）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤

16、剂等。某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2(g)+(g)(s) H0（1）实验室通常采用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是_。（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是_。液体石蜡鼓泡瓶的作用是_。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法_（填操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）。a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40以下烘干尾气处理装置如图3所示。能否将浓改为_（填

17、“能”或“否”），理由是_。（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。=78、=79、 =10029.为探究影响光合作用的因素，将同一品种玉米苗置于25条件下培养，实验结果如图所示，请回答（1）与D相比，B点条件下限制玉米CO吸收量的因素是_ ，C点条件下限制玉米CO吸收量的主要因素是_。（2）实验结果表明，在_的条件下施肥效果明显，除本实验所涉及的因素外，从增加光合面积的角度考虑，采取_措施能提高玉米的光能利用率30. 将两株植物放在封闭的玻璃罩内

18、，用全素营养液置于室外进行培养（如甲图所示），假定玻璃罩内植物的生理状态和自然环境中相同，且空气湿度对植物蒸腾作用的影响、微生物对浓度影响均忽略不计。现用浓度测定仪测定了该玻璃罩内浓度的变化情况，绘制成如乙图曲线。请据图分析回答：（1）曲线中植物积累有机物是在_两点之间，在这两点对应时刻叶绿体内消耗的来自_（2）EF段影响光合作用的主要因素是_，DF段与DE段相比，植物叶肉细胞的含量较_，FG段限制光合作用的因素可能是_(答出两点)（3）经过一夜该装置内植物体内有机物的量将会_,进一步研究发现，白天遮光处短时间内浓度仍将缓慢下降，原因是_31.显性基因在杂合体状态下是否表达相应的性状，常用外显

19、率来衡量。外显率是指一定基因型的个体在特定的环境中形成对应表现型的百分率。完全不表达的杂合体（Aa），称为钝挫型。钝挫型的致病基因虽未表达，但仍可传给后代。小鼠的毛色有灰色、黄色、黑色，控制毛色的基因位于常染色体上。其中，灰色由显性基因(CG)控制，控制黄色、黑色的基因分别是CY、c， CG对CY、c为显性、CY对c为显性。但其杂合子的性状表现因受环境和性别影响可能不能形成对应的表现型。下面是一组小鼠杂交试验的结果，请分析回答。亲本F1雌鼠（只）F1雄鼠（只）杂交1纯合灰鼠纯合黄鼠灰色36灰色：黄色=17:18杂交2纯合灰鼠纯合黑鼠灰色x灰色：黑色=y：z杂交3纯合黄鼠纯合黑鼠黄色22黄色：黑

20、色=11:9杂交4杂交1子代灰鼠纯合黑鼠（1）基因的根本区别在于_,这些基因的出线体现了基因突变具有的_特点。（2）写出杂交2中小鼠毛色表现的外显率表达式_。杂交2的中基因频率是_.（3）若杂交2子代x：y：z=2:1:1，且小鼠的毛色基因的外显率相对稳定，请预测杂交4的结果中雄鼠的毛色及其比例_.(4)杂交2子代灰色雌鼠与杂交3子代黑鼠自由交配，子代钝挫型的比例为_.32. 为研究赤霉素（GA3）和生长素（IAA）对植物生长的影响，切取菟丝子茎顶端2.5cm长的部分（茎芽），置于培养液中无菌培养。实验分为A、B、C三组，分别培养至第1、8、15天，每组再用适宜浓度的激素处理30天，测量茎芽长

21、度，结果见图2。 (1)植物激素是植物细胞之间传递_的分子。(2)本实验中，试管用滤膜封口是为了在不影响_通过的情况下，起到_的作用。用激素处理时应将IAA加在_（填“培养液中”或“茎芽顶端”）(3)图2数据显示，GA3和IAA对离体茎芽的伸长生长都表现出_的作用，GA3的这种作用更为显著。(4)植物伸长生长可能是细胞数量和/或_增加的结果。当加入药物完全抑制DNA复制后，GA3诱导的茎芽生长生长被抑制了54，说明GA3影茎芽生长的方式是_。(5)从图2中B组（或C组）的数据可知，两种激素联合处理对茎芽伸长生长的促进作用是GA3单独处理的_倍、IAA单独处理的_倍，由此可推测GA3和IAA在对

22、茎芽伸长生长的作用上存在_关系。(6)A组数据未显示出GA3和IAA具有上述关系，原因可能是离体时间短的茎芽中_的量较高。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一道题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33. 【物理选修3-3】（15分） （1）（5分）下列说法正确的是（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）。 A一定质量的气体，在体积不变时，分子每秒与器壁平均碰撞次数随着温度降低而减小B晶体熔化时吸收热量，分子平均动能一定增大 C空调既能制热又能制冷，说明在不自发地条件下热传递方向性可以逆向D外界

23、对气体做功时，其内能一定会增大 E生产半导体器件时，需要在纯净的半导体材料中掺人其他元素，可以在高温条件下利用分子的扩散来完成（2）（10分）如图所示，在两端封闭粗细均匀的竖直长管道内，用一可自由移动的活塞A封闭体积相等的两部分气体开始时管道内气体温度都为T0 = 500 K，下部分气体的压强p0=125105 Pa，活塞质量m = 025 kg，管道的内径横截面积S =1cm2现保持管道下部分气体温度不变，上部分气体温度缓慢降至T，最终管道内上部分气体体积变为原来的，若不计活塞与管道壁间的摩擦，g = 10 m/s2，求此时上部分气体的温度T34. 一个半圆柱形玻璃砖，其横截面是半径为R的半

24、圆，AB为半圆的直径，O为圆心，如图所示。玻璃的折射率为。（i）一束平行光垂直射向玻璃砖的下表面，若光线到达上表面后，都能从该表面射出，则入射光束在AB上的最大宽度为多少？（ii）一细束光线在O点左侧与O相距处垂直于AB从下方入射，求此光线从玻璃砖射出点的位置。35. 物理 选修3-5(15分)(1)(6分)关于天然放射性，下列说法正确的是 。(填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)A所有元素都可能发生衰变B放射性元素的半衰期与外界的温度无关C放射性元素与别的元素形成化合物时仍具有放射性D、和三种射线中，射线的穿透能力最强E一个原子核

25、在一次衰变中可同时放出、和三种射线 (2)(9分)如图，质量分别为mA、mB的两个弹性小球A、B静止在地面上方，B球距地面的高度h=0.8m，A球在B球的正上方。先将B球释放，经过一段时间后再将A球释放。当A球下落t=0.3s时，刚好与B球在地面上方的P点处相碰，碰撞时间极短，碰后瞬间A球的速度恰为零。已知mB=3mA，重力加速度大小g=10m/s2。忽略空气阻力及碰撞中的动能损失。求：(i)B球第一次到达地面时的速度；(ii)P点距离地面的高度。36. 化学选修2：化学与技术（15分）氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮

26、湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：滤液海绵铜溶解过滤反应过滤水洗醇洗烘干硝酸铵、水、硫酸亚硫酸铵、氯化铵乙醇氯化亚铜产品浓缩、离心分离回收硫酸铵滤液滤饼滤饼滤饼回答下列问题：（1）步骤中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在6070，原因是_。（2）写出步骤中主要反应的离子方程式_。（3）步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写名称)。（4）上述工艺中，步骤不能省略，理由是_.（5）步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_（填字母）A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机（

27、6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为_。37【化学物质结构与性质】(15分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）C.N.O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_.（3） 肼（N2H4）分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。NH3 分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。 肼可用作火箭燃料，

28、燃烧时发生的反应是： 若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。 肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_（填标号）a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力(4) 图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别.下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 _（填标号）。a. CF4 b. CH4 c. NH4+ d.H2O38. 化学-有机化学基础（15分）“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成

29、分M的结构简式如右图所示。（1）下列关于M的说法正确的是_(填序号)。a属于芳香族化合物 b遇FeCl3溶液显紫色 c能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下： 烃A的名称为_。步骤I中B的产率往往偏低，其原因是_。步骤II反应的化学方程式为_。步骤III的反应类型是_.肉桂酸的结构简式为_。C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_种39. 由于酵母菌利用淀粉的能力很弱，有人将地衣芽孢杆菌的-淀粉酶基因转入酵母菌中经筛选得到了可高效利用淀粉的工程菌菌种（过程如图甲所示）。(1)图甲中，过程需要的酶有_。为达到

30、筛选目的，平板内的固体培养基应以_作为唯一碳源。.过程需要重复几次，目的是_。(2）某间学尝试过程的操作，其中一个平板经培养后的菌落分布如图乙所示。该同学的接种方法是_；推测该同学接种时可能的操作失误是_。(3）以淀粉为原料，用工程酵母菌和普通酵母菌在相同的适宜条件下密闭发酵，接种_菌的发酵罐需要先排气，其原因是_。（4）用凝胶色谱法分离一淀粉酶时，在色谱柱中移动速度较慢的蛋白质，相对分子质量较_。40. 生物现代生物科技专题（15分）下面是一项“利用转基因番茄生产人胰岛素的方法”的专利摘要，请回答： 本发明利用转基因番茄作为生物反应器生产人胰岛素。所用的人胰岛素基因是依据植物“偏爱”的密码子

31、来设计所含的密码子，通过某方法合成若干DNA片段，拼接而成，重组DNA分子可通过农杆菌介导的方法转入番茄中，在番茄的果实中表达人胰岛素。 （1）本专利是采用 方法获得目的基因。获得的人胰岛素基因与人体细胞中胰岛素基因的碱基序列不同，但两者所编码的蛋白质中氨基酸序列相同，原因是 。要想在体外获得大量该目的基因的片段，可以采用 技术。该技术中使用的关键酶是 ；原料是四种脱氧核苷酸。（2）根据上述摘要，转基因操作时所用的载体是 ，载体上的 可以转移至受体细胞，并且整合到受体细胞染色体的DNA上。（3）如果要检测在受体细胞中是否存在目的基因可采用 技术，再经 方法培养成个体。答案1.C解析：A.细胞I

32、能够进行光合作用，又没有核膜，所以是原核细胞，可能是光合细菌或蓝藻 B.细胞II有核膜，所以是复核细胞，但不能进行光合作用，所以也可能是植物细胞的非绿色部位C.原核生物比真核生物出现的早D.原核生物细胞壁：蛋白质和糖类结合成的化合物（肽聚糖），真核生物细胞壁：纤维素和果胶2.C解析：A.结合水含量多，抗逆能力强，所以越冬植株= B.中心体参与仿垂体形成没有水产生 C.有氧呼吸：（1）细胞质基质： （2）线粒体基质：乙丙酮酸+ （3）线粒体内膜： D.主动饮水，反应中枢应在大脑皮层3.D4.C 解析：淋巴只可流入血浆中，生产者和无机环境为双 浓度最高为血浆，最低为组织内液；过敏时，组织液浓度上升

33、，水肿；食物链中无分解者，无机环境5.C由甲病为无中生有且女有病，所以甲常隐，A正常，aa有病乙病为有中生无为显且有男不患病，所以乙常显，B病，bb正常3的基因型 4的基因型 6.A.解析：通过题干可知：可通过细菌过滤器，刚证明该病毒体不是细菌，所以是病毒，被RNA水解酶水解病毒遗传物质是RNA，B：该病毒无细胞壁C：抗原促进腺细胞产生抗体D:核糖核苷酸7.C8.D随着加入稀的增加从到把9.6g金属全部溶解，溶液中一定还有，因此67209. D解析:本题考查对氧化还原反应的理解。解决这类计算问题往往是利用得失电子相等即电子守恒解决。有反应过程知：Cu失去的电子被NO3得到，变成NO2、NO，N

34、O2、NO 又被O2氧化变为NO3，据电子守恒，铜失去的电子被氧气得到变成O2即相当于：2Cu+O2 =2CuOn()=0.01VO2=0.01mol 22.4L/mol=0.224L 为224mL10.B解析：注意此种特殊情况加压时使A或B中某个物质液化。11.D解析：A.x=3，体积不变，,错误B。x3，体积不变的M容器和N容器比，相当于增压，平衡逆向移动，转化率减小，；C。若x3体积不变的M容器和N容器比相当于减压，向逆向移动，M容器的转化率减小，c（M）c（N）,错误；D。恒温恒压时N容器和原平衡时等效平衡，冲入任意体积的C，A的浓度均相等，正确12.D解析 A.苯为平面结构，甲苯中甲

35、基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故A不选；B.乙炔为直线结构，丙炔中甲基中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处于同一直线，所有碳原子都处在同一平面上，故B不选C乙烯为平面结构，2-甲基丙烯中2个甲基的碳原子处于乙烯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故C不选；D2-甲基丙烷中，3个甲基处于2号碳原子四面体的顶点位置，2号碳原子处于该四面体内部，所以碳原子不可能处于同一平面上，故选D13.B14.B解析：B影视查德威克15.C解：A、由图象可知，铝球下沉的速度越来越大，加速度逐渐减小，最后匀速下降，故A错误；B、由图象可知，铝球加速度随速度的增大均匀减小，但

36、是速度随时间不是均匀变化的，故加速度随随时间不是均匀减小，故B错误；C、球下降过程具有向下的加速度，处于失重状态，mg-F浮-f=ma，得F浮+f=mg-ma，a减小，则浮力与阻力的合力逐渐增大，根据牛顿第三定律球对水的反作用力逐渐增大，则油槽对地面的压力逐渐增大，当加速度减小到零后，处于平衡状态，受到水的浮力和阻力不变，油槽对地面的压力不变；故C正确D、铝球下沉过程机械能的减少量等于克服油所受摩擦阻力所做的功和克服浮力做功之和，故D错误；故选：C16.C17.B试题分析：由万有引力定律可知：，在地球的赤道上：，地球的质量：，联立三式可得:，选项B正确；18.A19.A、C解析：A、B组成的系

37、统只有重力做功，系统机械能守恒故A正确B、当A到达底端时，B的速度为零，B的速度在整个过程中，先增大后减小，动能先增大后减小，所以轻杆对B先做正功，后做负功故B错误C、A运动到最低点时，B的速度为零，根据系统机械能守恒定律得，mAgL=mAvA2，解得vA=故C正确D、当A的机械能最小时，则B的机械能最大，则B的动能最大，速度最大，知B此时加速度为零，杆子对B无作用力，B对地面的压力等于B的重力，为mg故D错误故选AC20. AD解析：A质点做平抛运动，根据平抛规律得：A运动时间：t=，B质点视为在光滑斜面上的类平抛运动，其加速度为gsin，B运动时间：t=A、B沿x轴方向都做水平速度相等的匀

38、速直线运动，由于运动时间不等，所以沿x轴方向的位移大小不同，P2较远，根据动能定理得A、B运动过程中：mgh=mv2-m解得：v=，故A、B落地时速率一样大，：本题关键是先确定B参与沿与水平方向和沿斜面方向的运动，然后根据合运动与分运动的等效性，由平行四边形定则求解21. BD从M到N做平抛运动，分速度vx不变，分速度vy均匀增大，加速度为g从N到P做匀加速直线运动，加速度a=gsin30=g在水平方向上有分加速度，所以水平方向上做匀加速直线运动，在竖直方向上的分加速度为ay=gsin30=g，做匀加速直线运动，则0t0和t02t0时间内在竖直方向上的加速度比值为4：1故B、D正确，A、C错误

39、故选BD22.（1） （2）没有倾斜轨道，平衡摩擦力（3）C(4) _g _Mg_【解析】（1）根据位移时间公式得，x=at2，则a=；（2）实验中一个明显的疏漏是没有平衡摩擦力，即没有垫起轨道右端，使小车的重力沿轨道的分力与摩擦力相平衡（3）由于OA段a-F关系为一倾斜的直线，所以在质量不变的条件下，加速度与外力成正比；由实验原理：mg=Ma得a=，而实际上a=，可见A，B段明显偏离直线是由于没有满足Mm造成的，故C正确（4）因为钩码的重力在这个实验中充当小车所收到的合外力，当钩码的重力非常大时，它将带动小车近似做加速度为g的运动此时由于T=Ma因此，拉力约为小车与发射器的总重力，即Mg【点

40、评】（1）实验中出现的明显疏漏是没有平衡摩擦力，通过重力沿轨道方向的分力与摩擦力平衡进行平衡摩擦力（2）根据匀变速在小运动的位移时间公式得出加速度的表达式（3）当Mm时，钩码的重力基本等于绳子的拉力，即小车的合力，当不满足Mm时，拉力和钩码的总重力出现明显的差值，图线偏离直线（4）若所挂钩码不断增加，当钩码的重力非常大时，它将带动小车近似做加速度为g的运动，结合牛顿第二定律得出绳子拉力的趋向值实验装置虽然有所变动，但是实验原理、实验方法、操作细节等是一样的，故任何实验明确实验原理是解答实验的关键23. 【解析】（1）伏阻法测电源电动势与内阻的实验电路图如图所示（2）电压表的电阻为RV，闭合开关

41、，设电路电流为I，闭合电路欧姆定律得：E=U+I（r+R）=U+（r+R），解得：=+； 可见是R的一次函数，k=，m=+， 解得：E=，r=24. 解：(1)01 s内，木板受向右的拉力F1=mg和向左的滑动摩擦力Ff=mg=0.2mg，加速度=0.4g=4m/s2，1s末木板的速度v1=a1t1=4m/s1-1.5s内，木板受向右的拉力F2=0.4mg和向左的滑动摩擦力Ff=0.2mg，加速度，1.5s 末木板的速度v1.5=v1+a2t2=4.5m/s1.5s-2s内，木板受向右的拉力F3=0和向左的滑动摩擦力Ff=0.2mg，加速度，2s末木板的速度v2=v1.5+a3t3=4.0m/

42、s02s内，由于木块运动速度小于木板，始终受向右的滑动摩擦力Ff=0.2mg，加速度a=Ff/m=0.2g=2m/s2，2s末木块的速度v2=at=4m/s2s末木板和木块具有共同速度，相对静止，不再受摩擦力，一起以4m/s速度匀速运动，3s末木板和木块的速度v=4m/s(2)由以上分析得到木块与木板运动的v-t图像，如图所示，在0-3s内木块相对于木板的距离s等于木板和木块v-t图线所包围的面积之差，即图中带阴影的四边形面积，该四边形由两个三角形组成，上面的三角形面积为，下面的三角形面积为，因此s=2.25m25. 答案：（1）粒子离开出发点最远的距离为轨道半径的2倍 （2）磁场的大小变为后

43、，粒子的轨道半径为2R0,根据几何关系可以得到，当弦最长时，运动的时间最长，弦为2R0时最长，圆心角60 （3）根据矢量合成法则，叠加区域的磁场大小为,方向向里，R0以为的区域磁场大小为,方向向外。粒子运动的半径为R0，根据对称性画出情境图，由几何关系可得R1的最小值为 26. 三颈烧瓶 搅拌器搅拌；缓慢滴加NaClO溶液。ClO+HSO3=Cl+H+SO42 AD BD降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层； 分液漏斗27.（1）+3（2）2Al + 2OH-+ 6H2O = + 3H2（3）2LiCoO2+ 3H2SO4+ H2O2Li2SO4+ 2CoSO4+ O2+ 4H2O2H2O22

44、H2O + O2 ；有氯气生成，污染较大。（4）CoSO4+ 2NH4HCO3= CoCO3+ (NH4)2SO4+CO2+ H2O（5） Li1-xCoO2+ LixC6= LiCoO2+ 6C（6）Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4以工艺流程为背景考查化学反应原理中的电化学知识，包括电极反应式的书写、氧化还原反应，综合性较强。解析：（1）根据化合价代数和为0的原则，LiCoO2中Li为+1价，O为-2价，iCo元素的化合价为+3。（2）根据工艺流程和相关产物可知，锂离子电池正极材料中只有铝箔与氢氧化钠反应，发生反应的离子方程式2

45、Al + 2OH-+ 6H2O = + 3H2。（3）根据“酸浸”的反应物和反应条件，发生的所有氧化还原反应的化学方程式为；2LiCoO2+ 3H2SO4+ H2O2Li2SO4+ 2CoSO4+ O2+ 4H2O，H2O2自身发生分解反应，2H2O22H2O + O2；LiCoO2具有较强的氧化性，用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，氯气生成，污染较大。（4）根据“沉钴”过程中反应物和产物，发生反应的化学方程式CoSO4+ 2NH4HCO3= CoCO3+ (NH4)2SO4+CO2+ H2O。（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，放电时负极发生的反应为Li

46、xC6-xe-=6C+xLi+，正极Li1-xCoO2+ xe-= LiCoO2+ xLi+，电池总反应方程式Li1-xCoO2+ LixC6= LiCoO2+ 6C。（6）进行放电处理时，Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于锂在正极的回收。根据整个工艺流程的化学反应原理，可回收到的金属化合物有Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4三种。【考点定位】工艺流程、电化学、离子方程式28.（1）氯化铵和氢氧化钙 （2） 此反应为放热反应，降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解） 通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例 过滤 c 否 浓硫酸可

47、以防止水蒸气进入反应容器使氨基甲酸铵水解（或者稀硫酸中水蒸气可能进入反应容器导致氨基甲酸铵水解）（3）0.4968或49.68%（有效数字没有考虑不扣分，在0.50000.4900范围内可以得分）29.（1）水分（2）土壤含水量在40%60% 合理密植30.(1)D.G 线粒体（2）浓度 光照、浓度、（温度、可写可不写）（3）增多 有光期间积累的ATP和H还可以使暗反应持续一段时间31.（1）碱基排列顺序 不定项 （2） （3）1:1:2（4）解析：（1）根本原因可以答碱基对的排列顺序也可以答脱氧核苷酸的排列顺序不同。（3）杂交4子代为或，的表现型比例看杂交2，的表现型比例看杂交3，（17:1

48、8和11:9都可近似看作1:1）占，其中雄鼠占，雌鼠中灰黑各灰，黑占，其中雄鼠占，雌鼠中黄黑各黄，黑总：灰：黑：黄=：=1：2：1雄鼠中，灰：黑：黄=：=1:2:1（4） c c cc 全黑 共32. 33（1）ACE（5分）（2）（10分）设初状态时上下两部气体体积均为V0，对下部分气体，等温变化。由玻意尔定律有：（2分）由上下体积关系有：（1分）解得：（1分）对上部分气体，初态压强（1分）末态压强（1分）由理想气体状态方程有：（2分）解得：（2分）34. 解：（i）根据全反射定律：sinC=，得：C=45，即临界角为45，如下图由几何知识得：d=，则入射光束在AB上的最大宽度为2d=；（i

49、i）设光线在距离O点的C点射入后，在上表面的入射角为，由几何关系和已知条件得：=60C光线在玻璃砖内会发生三次全反射，最有由G点射出，如图：由反射定律和几何关系得：OG=OC=，射到G点的光有一部分被反射，沿原路返回到达C点射出答：（i）一束平行光垂直射向玻璃砖的下表面，若光线到达上表面后，都能从该表面射出，则入射光束在AB上的最大宽度为；（ii）一细束光线在O点左侧与O相距3 2 R处垂直于AB从下方入射，此光线从玻璃砖射出点的位置在O点左侧或者右侧R处35（1）【答案】BCD【解析】只有原子序号超过83的元素才都能发生衰变，A错误；放射性元素的半衰期决定于由原子核内部的结构，与外界温度及化

50、学作用等无关，B正确；放射性元素其放射性来自于原子核内部的，与其他元素形成化合物并没有改变其内部原子核结构所以仍具有放射性，C正确；、和；三种射线中，射线能量最高，穿透能力最强，D正确； 一个原子核在一次衰变中，要是衰变、要么是衰变，同时伴随着能量的释放，即射线，E错误。（2）【答案】(i) 4m/s (ii) 0.75m【解析】(i)设B球第一次到达地面时的速度大小为vB，由运动学公式有vB =将h =0.8m代入上式，得vB =4m/s(ii)设两球相碰前后，A球的速度大小分别为v1和v1(v1 =0)，B球的速度分别为v2和v2，由运动学规律可得v1 =gt由于碰撞时间极短，重力的作用可

51、以忽略，两球相碰前后的动量守恒，总动能保持不变。规定向下的方向为正，有mAv1+ mBv2 =mBv2mAv+mBv=mB 设B球与地面相碰后的速度大小为vB，由运动学及碰撞的规律可得vB= vB设P点距地面的高度为h，由运动学规律可得h =联立式，并代入已知条件可得h =0.75m36【答案】（15分）（1）CuSO4或Cu2+ 温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解（2）2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+（3）硫酸（4）醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化（5）BD（6）0.597ab/m100%【解析】（1）海绵铜的主要成分是Cu与CuO，溶解

52、所需试剂中有硝酸铵、水、硫酸，则Cu被氧化为铜离子；由后面的流程可回收硫酸铵，可知溶液中的硫酸根离子未被还原，所以得到的氧化产物为CuSO4，而不是硝酸铜；（2）步骤反应后过滤，说明步骤反应中有沉淀产生，则该沉淀为CuCl沉淀，结合硫酸铵的回收，可知步骤发生的离子反应为2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；（3）根据步骤发生的离子反应可知，CuCl不溶于硫酸，所以酸洗所需要的酸应是硫酸；（4）CuCl难溶于醇和水，潮湿空气中易水解氧化，而水与醇互溶，所以醇洗不能省略的原因是醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化；（5）用于分离固体和液体法设备与实验室中的过滤的原理是相似的。A、分馏塔是用于分离互溶的液体的设备，错误；B、离心机可利用离心力的作用使液体中的固体沉降，达到固液分离的目的，正确；C、反应釜为发生反应的设备，错误；D、框式压滤机可以使物料中的水通过挤压而排出，达到固液分离的目的，正确，答案选BD；（6）根据题意，CuCl与K2Cr2O7发生氧化还原反应，K2Cr2O7被还原为Cr3+，则amol/LbmL K2Cr2O7溶液发生反应时，转移电子的物质的量是ab23mol=6abmol，+1价Cu会被氧化为Cu2+，根据得失电子守恒，则CuCl的物质的量是6abmol，则样品中CuCl的质量分数是(6