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1、陕西省安康市2017-2018学年高一化学上学期期中试题（无答案）2017至2018学年度第一学期高一化学期中考试试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5一、单选题(共14小题,每小题3分,共42分) 1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）A B C D2.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是()A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45角)，外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜
2、时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜3.下列实验操作中都正确的选项是()用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化A B C D4.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是()A纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B纳米碳酸钙会产生丁达尔效应C纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸5.提纯下列物质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的
3、是() A汽油（氯化钠溶液）：AgNO3溶液、过滤BKNO3(K2SO4)：BaCl2溶液、过滤C乙醇（水）：分液D氯化钠溶液（单质溴）：苯、萃取6.下列说法正确的是（ ）A.H2O的摩尔质量为18g/mol，故2mol H2O的摩尔质量为218g/molB.6.021022个H2O中氢分子的物质的量为0.1 molC.非标准状况下，1 mol气体的体积一定不是22.4 LD.在标准状况下，22.4 LN2、N2O组成的混合气体中含有的N的物质的量约为2 mol7. 下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）A0.4mol氧气 B标准状况下5.6L二氧化碳 C4时5.4mL水 D10g氖8.为确定
4、某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀.根据实验，以下推测不正确的是()A一定有SO B一定有COC不能确定Cl是否存在 D不能确定SO是否存在9.同一种物质按照不同的分类标准可以分为很多类别，按照物质的成分对下列10种物质进行分类正确的是（ ）水空气铁二氧化碳稀硫酸熟石灰Ca(OH)2胆矾(CuSO45H2O)食盐水碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3硫酸氢钠(NaHSO4)A.
5、 碱： B.盐： C. 混合物： D.氧化物： 10.若50滴水正好是 mL (水的密度是：1g/mL)，则1滴水所含的分子数是（ ） A50186.021023 B6.021023 C6.021023 D11.下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4.0 g 氢氧化钠（未用游码）配制0.1 molL1氢氧化钠溶液1 000 mL 时，砝码错放在左盘D氢氧化钠溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线12.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的（ ）A150 mL 1 molL1的NaCl
6、 B75 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的CaCl213.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62 g，在该溶液中加入0.1 molL1Ba(OH)2溶液100mL，反应后溶液中的物质的量浓度约为（）A 0.4 molL1 B 0.3 molL1 C 0.2 molL1 D 0.1 molL114.将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A5a/b molL1 B10a/b molL1Cb/5a molL1Da/b molL1二、填空题(共3小题,共15
7、分) 15.填写下列空白：（10分）(1)瓦斯中甲烷（CH4）和氧气的质量比为1：4，则它们的分子数之比是:_(2)同温同压下，同质量的CO2和SO3，氧原子数之比为_。(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_。(4)关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：质量相同；所含分子数相等；原子数相等。其中正确的是_。(5)448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的相对分子质量是 。16.（12分）为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量) 称取粗盐滤液 精盐(1
8、)第步中，操作A是_，第步中，操作B是_。(2)第步中，写出相应的化学方程式(假设粗盐溶液中Ca2的主要存在形式为CaCl2)_，_。(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。(4)判断BaCl2已过量的方法是:_ _。17.（16分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正确的操作顺序为_。必须用到的玻璃仪器有烧杯、 。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出
9、_ g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的检漏操作请叙述操作过程_ 。（3分）(4)请用准确简洁的语言叙述转移溶液的操作过程：_ 。（3分）(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_(填字母)。A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法 E.未冷却就转移到容量瓶中。三、计算题(共2小题,共20分) 18.(10分)某温度下，40g、10%硝酸钠溶液与60g、7.5%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20gcm-3的混合溶液，计算：（1）该混合溶液中溶质的质量分数是多少？（2）该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度是多少？19.（10分）将标准状况下的aLHCl溶于1L水中(水的密度1g.mL-1）,得到的盐酸密度为dg.cm-3，计算：（1）溶液的质量是多少？（2）溶液的物质的量浓度是多少？ 9
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