高考化学第一轮课时提升练习10

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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档高考（人教版，全国通用）化学第一轮课时提升练习10 (时间：45分钟)1(2015威海模拟)硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是()A硅单质可用来制造太阳能电池B氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料C为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中D高温下，二氧化硅能分别与C、CaCO3、Na2CO3发生反应【解析】单质硅能够使太阳能直接转化为电能，故用来制作太阳能电池板，A项正确；玻璃、水泥和陶瓷属于传统的硅酸盐材料，而氮化硅、碳化硅等被称为新型的无机非金属材料，B项正确；NaOH能够与玻璃中的SiO2反应生成具有黏合能力的硅酸钠，将磨口玻璃塞和瓶

2、口黏在一起，无法打开，C项错误；高温下，利用碳制取粗硅：2CSiO2Si2CO，水泥的制取中有SiO2与CaCO3的反应：SiO2CaCO3CaSiO3CO2，玻璃的制取中有SiO2与Na2CO3的反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，D项正确。【答案】C2绿泥石的组成可表示为Al4Si4Ox(OH)y，其中x、y分别为()A108B710C810D97【解析】据化学式中各元素化合价的代数和为0可知：(3)4(4)4(2)x(21)y0，则有2xy28。将各选项中x、y的值代入验证，只有A项符合。【答案】A3(2011海南高考)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2

3、分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是()能耗大是该方法的一大缺点整个过程中，只有一种物质可以循环利用“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品ABCD【解析】，该方法中高温反应炉分离出CO2，需要消耗较多能量；，整个过程中NaOH和CaO均可循环利用；，从捕捉室中得到的溶液中含有大量的NaHCO3，加入CaO后生成CaCO3和NaOH，通过过滤的方法即可分离；，捕捉到的CO2可与H2反应制备甲醇：CO23H2CH3OHH2O。【答案】

4、D4下列除杂方法正确的是()ASiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去BCO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热CCO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶DNa2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤【解析】A项，SiO2、Al2O3均与NaOH反应；C项，Na2CO3溶液吸收CO2；D项，引入NaHCO3。【答案】B5(2015福州质检)寿山石主要成分为叶蜡石，叶蜡石组成为Al2O34SiO2H2O，下列观点不正确的是()A寿山石雕刻作品要避免与酸、碱接触B寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物C

5、潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质D置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质【解析】根据寿山石的主要成分，可知其能与酸或碱发生反应，A对；寿山石中含有不同形态的Al2O3，造成其色彩丰富，B对；其中的氧化物Al2O3和SiO2不溶于水也不和水反应，不会溶解变质，C错；久置于干燥空气中，会造成其中的结晶水失去而变质，D对。【答案】C6证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()A加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢

6、氧化钠溶液中看其是否溶解【解析】SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸；CaO、CaCO3均可溶于盐酸，且CaCO3溶于盐酸时会有气泡产生，SiO2能溶于NaOH溶液。【答案】D7(2015宿州模拟)下列叙述中正确的是()A因为Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强B碳和硅都是A族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸【解析】A项的反应不是在水溶液中进行，产物中有气体生成，故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，A错误；CO

7、2和SiO2的物理性质差异较大，B错误；SiO2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应，在此反应中SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质，C错误。【答案】D8(2015南通模拟)将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是()ANa2SiO3BNa2CO3、Na2SiO3CNa2CO3、SiO2DSiO2【解析】将足量CO2气体通入水玻璃中，发生反应：2CO2Na2SiO32H2O=H2SiO32NaHCO3；加热蒸干，高温灼烧时发生反应：H2SiO3H2OSiO2；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；Na2CO3SiO2N

8、a2SiO3CO2，所以最后所得固体物质是Na2SiO3，故选A项。【答案】A9用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是()APbOBPb2O3CPb3O4DPbO2【解析】设此铅氧化物的化学式为PbxOy，所以m(Pb)13.7 g1.28 g12.42 gxy34。【答案】C10向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L(0 ，1.01105Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积

9、关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)()【解析】本题涉及的化学反应方程式：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O2NaOHCO2=Na2CO3H2OBaCO3CO2H2O=Ba(HCO3)2Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3当未通入CO2气体时，溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol OH；当通入2.24 L CO2气体时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.2 mol OH；当通入4.48 L CO2时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1 mol CO；当通入6.72 L

10、CO2时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.2 mol HCO；当通入8.96 L CO2时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol HCO。对比图像可知选项C正确。【答案】C11(2015湖南五市十校联考)已知X、Y、Z为单质，其他为化合物。其中Y为气体，G溶液呈黄色，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，它们之间存在如图所示的转化关系(部分产物已略去)。请回答下列问题：(1)写出物质E的一种用途：_。(2)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：_。(3)向含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末

11、至一定量。假设D完全反应且生成的气体只有一种，则反应的X的物质的量范围为_mol。【解析】E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，故E为SiO2；再结合图中信息，可知X、Y、A、D、G、M、R分别是Fe、O2、Fe3O4、HNO3、Fe(NO3)3、Na2SiO3、H2SiO3。(2)稀硝酸具有强氧化性，溶解Fe3O4时将Fe2氧化为Fe3。反应的离子方程式为3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O。(3)若生成Fe3，反应的化学方程式为Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，消耗1 mol Fe；若生成Fe2，反应的化学方程式为3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O

12、，消耗1.5 mol Fe。【答案】(1)制光导纤维、玻璃等(2)3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O(3)11.512(2015成都调研)晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有_(填反应代号)。(2)写出反应的化学方程式_。(3)化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至13731623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是_。(4)A、B、C三种

13、气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是_(填化学式)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是_(填化学式)。【解析】反应为石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反应：SiO22CSi2CO，属于置换反应；反应是Si3HClSiHCl3H2，属于置换反应；反应是SiHCl3H2Si3HCl，属于置换反应；反应为特定条件下的反应：COH2OH2CO2，不属于置换反应。A、B、C分别为CO、CO2、HCl，其中CO2是温室气体，是节能减排的目标气体，CO2和HCl通入W(硅酸钠)溶液中能够生成白色沉淀(硅酸)。【答案】(1)(2)SiHCl3H2Si3HCl(3)SiO2Na2CO3Na2SiO3C

14、O2(4)CO2CO2和HCl13硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜：3SiH44NH3Si3N412H2以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：反应原理：4NH4ClMg2Si4NH3SiH42MgCl2(H0)NH4Cl中的化学键类型有_，SiH4的电子式为_。上述生产硅烷的过程中液氨的作用是_。氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式_，实验室可利用如图所示装置完成该反应。在实验

15、过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是_。(2)三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_。将0.184 g三硅酸镁加入到50 mL 0.1 molL1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 molL1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8nH2O中的n值为_。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 gmol1)。【解析】(1)液氨的作用是制冷、吸收热量，保证反应在常温下进行，并不参与反应。(2)书写Mg2Si3O8nH2O与HCl反应的化学方程式时，Mg2Si3O8nH2O要以整体形式出现。 =3H2SiO32MgCl2(n1)H2Ox mol 0.050 L0.1 molL101 molL10.030 L0.002 molx0.000500005(26018n)0.184，n6。【答案】(1)极性键(或共价键)、离子键吸收热量，保证反应在常温下进行(答“制冷”或“降温”均可)4NH35O24NO6H2ONH4NO3(或硝酸铵)(2)Mg2Si3O8nH2O4HCl=3H2SiO32MgCl2(n1)H2O6