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1、精选高考化学复习资料高考化学大一轮复习 13.40 化学与工农业生产题组训练递进题组提升素养最有价值备考训练题组一重要的化工生产1下列化工生产中不涉及氧化还原反应的是()A工业合成NH3B接触法制H2SO4C氯碱工业 D联合制碱解析：联合制碱，未涉及到元素化合价变化。答案：D2在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同特点是()A使用H2作原料 B使用吸收塔设备C使用催化剂 D使用尾气吸收装置答案：D3工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。A_，B_。(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_、沉
2、淀、_、_、冷却结晶、_、烘干。(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_。(4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：_。(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：_。滤液D加石灰水前先要加热，原因是_。(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。解析：此题考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识。(1)沉淀
3、剂A来源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去；(2)实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干；(3)纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，析出的晶体不是碳酸钠晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；(4)根据操作过程，碳酸化后溶液中主要是NH4Cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银溶液有白色沉淀产生，则该阴离子是氯离子；(5)滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NHOH=NH3H2O；由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，故加石灰水前先加热，是为防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；(6)假设加
4、热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，则加热损失的质量为：m1m2，纯碱中碳酸氢钠的质量为：84(m1m2)/ 31；故纯碱中含有碳酸氢钠的质量分数为：(NaHCO3)。答案：(1)Ca(OH)2或CaONa2CO3(2)溶解过滤蒸发过滤(3)有晶体析出(或出现浑浊)碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(4)NH4Cl取样，加硝酸酸化，加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则该阴离子是氯离子(5)、(6)见解析。题组二化学与技术的发展4某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如图所示，下列推断不合理的是()A直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4B生成1 mol (NH4
5、)2SO4至少消耗2 mol NH3CCO2可被循环使用D往甲中通入CO2有利于(NH4)2SO4生成解析：因NH受热水解加剧，逸出NH3，最后得不到纯净的(NH4)2SO4，A项错误；由元素守恒可判断B项正确；从流程图中可看出，反应过程中需用CO2，而CaCO3煅烧过程中产生CO2，因此CO2可循环使用，C项正确；甲中含有足量的NH3，通入CO2，生成(NH4)2CO3，有利于生成(NH4)2SO4，D项正确。答案：A5普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是()ACa5(PO4)3FBCa(H2PO4)2H2O和CaSO4CCa3(PO4)2和CaHPO4DCaHPO4和Ca(H2PO4)
6、2解析：普钙的主要成分是Ca(H2PO4)2H2O和CaSO4。答案：B2012海南高考合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是_，_；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式_，_；(2)设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是_，其中发生的化学反应方程式为_；(3)设备B的名称是_，其中m和n是两个通水口，入水口是_(填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因是_；(4)设备C的作用是_；(5)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气
7、中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)已知 1 000 K时该反应的平衡常数K0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中c(H2O)c(CO)不低于_。解析：(1)提取空气中的氮气可用物理方法分离液态空气法，也可以用化学方法反应掉其中的氧气。(3)冷凝分离产品设备为冷凝器，入水口应该在下面，因逆向冷凝效果好。(4)分离器是气液分离专用设备。(5)以转化率为90%为基准计算，用平衡常数求水与一氧化碳浓度比。设CO、H2O起始浓度分别为x、yCO(g)H2O(g)CO2(g)H2O(g)c起 x y 0 0c变 0.9x 0.9x 0.9x 0.9xc平 0.1x y0.9x 0.9x 0.9xK0.627yx13.8。只要水更多一些，则转化率会超过90%。答案：(1)液化、分馏与碳反应后除去CO2CH2OCOH2CH4H2OCO3H2(2)合成(氨)塔N23H22NH3(3)冷却塔(或冷凝器)n高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好(4)将液氨与未反应的原料气分离(5)13.8
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