2022年高考化学二轮复习逐题对点特训(VII)

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1、2022年高考化学二轮复习逐题对点特训(VII)本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。本卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题均只有一个选项符合题意)7化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是(D)A利用潮汐发电是将化学能转化为电能B聚乙烯快餐饭盒的推广使生活变得既便捷又环保CSiO2只能用作光导纤维材料D用烧碱溶液可以鉴别植物油和矿物油解析：利用潮汐发电是动能转化为电能，A错误；聚乙烯快餐饭盒的大量使用是造成白色污染的原因之一，B错误；SiO2除了用作光导纤维材料，还用于冶炼单质硅、硅酸盐工业等等，C错误；植物

2、油是油脂，在烧碱溶液水解后互溶不分层，矿物油是石油化工的产品，一般为烃类，与烧碱溶液不互溶而分层，D正确。8下列关于有机物化学用语的理解正确的是(C)A比例模型，既可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子B某物质的结构简式为CH2CHCH(OH)COOH，则该物质有三种含氧官能团C乙醇的催化氧化反应可以表示为：2CH3CHODO22CH3CH18O2HDOD由丙烯酸(CH2CHCOOH)合成的高聚物为解析：比例模型是按分子中各原子的相对大小及空间排列来制作的，CH4、CCl4的分子空间构型相同，但H与Cl的大小不同，A错误；B项物质的官能团有碳碳双键、醇羟基、羧基，其中有两种含氧官能团，B错

3、误；乙醇催化氧化时，羟基上OH、连有羟基的碳原子上的CH键断裂，C正确；D项应为加聚反应，只是碳碳双键断裂，D错误。9X、Y、Z、W是原子序数递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知它们之间的反应有：甲乙丁己、甲丙戊己；0.1 mol/L丁溶液的pH为13(25 )。下列说法正确的是(C)A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol解析：由“0.1 mol/L丁溶液的pH为13(25 )

4、”可知丁为一元强碱，在短周期元素的范围内，只能为NaOH。再结合两种化合物反应生成一种化合物与一种单质，以及原子序数的大小关系，可判断出：X为1H、Y为6C、Z为8O、W为11Na、甲为Na2O2、乙为H2O、丙为CO2、丁为NaOH、戊为Na2CO3。原子半径的大小关系为Na(W)C(Y)O(Z)H(X)，A错误；6C 元素(Y)位于周期表的第二周期第A族，B错误；1 mol Na2O2与足量H2O反应，电子转移总数为1 mol，C正确；由于COH2OOHHCO，1.0 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总的物质的量将大于0.1 mol，D错误。10磷酸燃料电池是目前较为成熟

5、的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如图所示。下列说法不正确的是(A)A该系统中只存在化学能和电能的相互转化B在移位反应器中，发生反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，若温度越高，则v(CO)越大C改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2D该电池正极的电极反应为O24H4e=2H2O解析：该系统中存在化学能和电能的相互转化，化学能与热能的相互转化等，A项错误；温度越高，v(CO)越大，B项正确；由图可知CxHy在改质器中转化为H2和CO，CO在移位反应器中转化为CO2，所以改质器和移位反应器的作用是将CxHy，转化为H2和CO2，C项正确；燃料电池中，正极上O2得

6、电子，和氢离子反应生成水，电极反应式为O24H4e=2H2O，D项正确。11小明为检验某溶液中是否含有常见的几种无机离子(除H、OH处)，进行了如下图所示的实验操作(每次加入的试剂均足量)，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列有关实验结论错误的是(B)A无法确定原溶液中是否含有Cl、Fe3B原溶液可能含有SO或SO或HSOC原溶液中一定含有NH、SOD原溶液中除H，至少还含有三种阳离子解析：由焰色反应可知原溶液一定含有Na；产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定含有NH；“白色沉淀1”是BaSO4，“白色沉淀2”是AgCl，“滤液2”中含Fe3。但由于第一步加入了

7、Ba(NO3)2和HCl，既无法确定“滤液1”中的Cl是原溶液中的还是HCl引入的，Fe3也可能是原有的或是Fe2被HNO3氧化的。同时，不管是Fe2或Fe3，都不能与SO或HSO大量共存，这说明产生BaSO4沉淀的SO只可能是原溶液含有的。所以，原溶液一定含有Na、NH、SO，至少含有Fe2和Fe3中的一种，一定不含有SO、HSO，无法确定是否含有Cl。12下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是(D)选项实验操作实验现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝

8、色KspCu(OH)2KspMg(OH)2C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe2D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2(g) N2O4(g)的HKspCu(OH)2，B项错误；滴加KSCN溶液，溶液变红色说明溶液中含有Fe3，C项错误；因为2NO2(g)N2O4(g)的H0，正反应为放热反应，加热反应向逆反应方向进行，NO2浓度增大，颜色加深，D项正确。1325 时浓度都是1 molL1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 molL1，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列说法正确的是(A)A电离平衡常数K(BOH)

9、小于K(HY)BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD将浓度均为1 molL1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY解析：由溶液的pH判断AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1 molL1 BY溶液的pH6，依据“谁强显谁性”说明电离平衡常数K(BOH)K(HY)，A项正确；AY为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B项错误；稀释相同的倍数，BX、BY的水解程度不同，所以pH变化不相等，C项错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的pH大于强酸，D项错误。第卷二

10、、非选择题包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须做答。选考题考生根据要求做答。(一)必考题(共43分)26(14分)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。制备ClO2的方法有多种。(1)纤维素还原法制ClO2。其原理是：纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：C6H12O624NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2ONa2SO4(2)电解食盐水制取ClO2，其流程如图所示：粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，除杂操作时，往粗盐中加入试剂的顺序依次为BaCl2、NaOH和Na2C

11、O3或NaOH、BaCl2和Na2CO3_(填化学式)，充分反应后将沉淀一并滤去，再加入盐酸；食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸在发生器中反应生成ClO2，写出发生器中生成ClO2的化学方程式：2NaClO34HCl=2NaCl2ClO2Cl22H2O；上述流程中，可循环利用的物质有NaCl、Cl2；按照绿色化学原则，电解槽阴极产生的气体与方框中物质的物质的量之比为65时，原子利用率为100%。(3)以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2，其流程如图所示：已知：()B在标准状况下的密度为0.089 g/L；()化合物C分子中各原子满足最外层8电子结

12、构；()气体D能使湿润的红色石蕊试剂变蓝。电解时，发生反应的化学方程式为NH4Cl2HCl3H2NCl3；C与NaClO2按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为NCl36ClO3H2O=6ClO2NH33Cl3OH。解析：(1)纤维素水解得到的最终产物A是葡萄糖，根据得失电子守恒知C6H12O6(C的化合价变化总数是6424)与NaClO3(Cl元素化合价变化了1)的计量数之比是124，由此配平；(2)Ca2、Mg2、SO分别用碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡除去，但氯化钡应该加在碳酸钠之前，可使过量的氯化钡被后续加入的碳酸钠除去；根据流程图知部分产品去向氯化氢合

13、成塔，故发生器中反应除生成ClO2，还生成氯气，NaClO3中Cl的化合价降低了1价，盐酸中Cl的化合价升高了1价，可写出反应方程式；若最初加入的物质在后续反应中生成则为可循环物质，它们是氯化钠、氯气；根据NaCl3H2ONaClO33H2知生成1 mol NaClO3时生成3 mol H2，根据2NaClO34HCl=2NaCl2ClO2Cl22H2O知1 mol NaClO3参与反应生成0.5 mol Cl2，故需补充的是Cl2，与电解生成的氢气合成氯化氢，因此需补充2.5 mol Cl2，故氢气与氯气的物质的量之比是65；(3)B气体的相对分子质量为0.08922.42，是氢气。则可写出

14、的电解反应方程式；根据NaClO2ClO2，则6 mol NaClO2失去6 mol电子，则1 mol NCl3得6 mol电子，N的化合价降低6价，NCl3中N的化合价是3价。故生成物中N的化合价为3价，即为氨气，由此写出：NCl36ClO6ClO2NH3，再结合电荷守恒、质量守恒配平离子方程式。27(14分)火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx；CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJ/mo

15、lCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJ/mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJ/mol。(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H3b点H2的转化率(填“”、“”、“”或“”)；由b点数据计算CO2的平衡体积分数为10%；简述提高CO2和H2转化为甲醇的总转化率的方法：对原料气加压，液化分离甲醇和水，未反应的H2、CO2循环使用。(3)脱硫。有学者想利用如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料

16、，A、B是惰性电极。则导线中电子移动方向为由A到C(用A、C表示)；某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH7，其原因用离子方程式可表示为NHH2ONH3H2OH。在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH7，则溶液中c(Na)c(H)”、“”或“b点，若CO2的量不变，则a点的H2的量小一些，转化率大一些；b点氢气与二氧化碳的物质的量之比为31，而方程式中氢气与二氧化碳的计量数之比也是31，故b点二者的转化率相等；CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)起始：1300转化：x

17、3xxx平衡：1x33xxx100%30%，x0.75 mol，CO2的体积分数为100%10%；提高氢气和二氧化碳的总转化率可采取降温、加压、分离出甲醇和水、氢气和二氧化碳循环使用等方法；(3)根据A极通入二氧化硫知A极是负极，则电子转移方向是AC；硫酸铵、硝酸铵溶液的pH7，是因为NH水解的缘故；根据电荷守恒有c(Na)c(NH)c(H)c(OH)c(NO)，又pH7，则c(Na)c(H)c(OH)c(NO)。28(15分)某研究学习小组为合成1丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2COH2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH。原料CO的制备原理：HCOOHCO

18、H2O，并设计出原料气的制备装置如图所示。请填写下列空白：(1)若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是恒压，防倒吸；c和d中盛装的试剂分别是NaOH溶液、浓H2SO4。请指出上述装置存在的一处明显不足是缺少尾气吸收装置。(2)若用上述装置制取丙烯，缺少的玻璃仪器名称是温度计，因制丙烯的过程中常有副产物SO2、CO2，确认丙烯存在时需将气体先通过c、d装置，c、d中分别盛装的试剂是氢氧化钠溶液、品红，再通过酸性高锰酸钾溶液或溴水检验。(3)正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品，为纯化1丁醇，该小组查阅文献得知：RCHONaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na；沸点

19、：乙醚34 ，1丁醇118 。设计出如图所示提纯路线：试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏。检验纯品中是否有正丁醛的试剂是氢氧化铜悬浊液或银氨溶液或溴水。(4)若用20 mL(密度为0.8 g/mL)的丙醇制正丁醛，制丙烯反应中丙醇的转化率85%，丙烯制正丁醛反应中丙烯的转化率78.5%，正丁醛的分离提纯中损失率1.5%，请计算丙醇制正丁醛的产率：85%78.5%(11.5%)(列出计算式)。 解析：(1)甲酸在浓硫酸的作用下通过加热脱水即生成CO，由于甲酸易挥发，产生的CO中必然会混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸。又因为甲酸

20、易溶于水，所以必需防止液体倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通过浓硫酸干燥CO。为了使产生的气体能顺利的从发生装置中排出，就必需保持压强一致，因此a的作用是保持恒压；(2)若用图中装置制备丙烯，丙烯是醇的消去反应产物，故缺少的玻璃仪器是温度计。CO2和SO2都是酸性气体，用NaOH溶液进行吸收，然后用品红溶液进行检验；(3)粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和NaHSO3溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1丁醇。因为1丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开。醛基的检验可以用新制氢氧化铜或银氨溶液；(4)依题1

21、mol丙醇制取1 mol正丁醛，故丙醇制取正丁醛的产率为85%78.5%(11.5%)。(二)选考题：请考生从两道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。.选修3：物质结构与性质(15分)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4。(2)硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2S

22、i和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si4NH4ClSiH44NH32MgCl2。(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/ (kJmol1)356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，其根本原因是CC键和CH键较强，所以形成的烷烃较稳定，而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定，而SiH键的键能远小于SiO键，所以S

23、iH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键。(6)在硅酸盐中，SiO四面体如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为13，化学式为SiO3(SiO)。为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式，Si与O的原子个数比为13，化学式为SiO。.选修5：有机化学基础(15分)姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：已知：.1 mol G最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol；. ；. H2O (R1

24、、R2、R3为烃基或氢原子)。请回答：(1)反应中，一定不会涉及到的反应类型有D(填字母)。A取代反应 B加成反应 C消去反应 D酯化反应 E氧化反应反应的化学方程式：HOCH2CH2OHO2OHCCHO2H2O。(2)E中官能团的名称是醛基、羧基。(3)可采用惰性电极电解氧化法由G生产有机物J，则电解时的阳极的电极反应式是：2e2H。(4)J有多种同分异构体，符合下列条件的有10种。有苯环，但不能与FeCl3溶液发生显色反应；1 mol J最多消耗Na、NaHCO3的物质的量分别为3 mol、2 mol。(5)香兰醛K的结构简式为，其核磁共振氢谱中共有6组吸收峰。(6)反应除主要生成姜黄素外，还会得到化学式为C13H14O4的副产物，请根据题给信息，写出该副产物的结构简式。