人教版九年级化学下册

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1、人教版九年级化学下册人教版九年级化学下册 酸的性质的探究酸的性质的探究基础抢答：1、能跟能跟 起作用而显示不同的颜起作用而显示不同的颜色的物质，叫做酸碱指示剂。简称指示剂。色的物质，叫做酸碱指示剂。简称指示剂。常见的指示剂有常见的指示剂有 和和 两种。两种。2、变色规律、变色规律3、常见的酸（写出化学式）、常见的酸（写出化学式）三大强酸三大强酸（）（）（）（）、还有醋酸（）、还有醋酸（）、碳酸）、碳酸（）磷酸（）磷酸（）等。）等。4、盐酸、硫酸的物理性质及用途：、盐酸、硫酸的物理性质及用途：浓盐酸具有（浓盐酸具有（）性，打开瓶盖，瓶口）性，打开瓶盖，瓶口有（有（），敞口久置溶液质量会（），敞口

2、久置溶液质量会（），），溶质的质量分数会（溶质的质量分数会（）；浓硫酸具有）；浓硫酸具有（）性，可做（）性，可做（）剂，敞口久置溶液）剂，敞口久置溶液质量会（质量会（），溶质的质量分数会（），溶质的质量分数会（）。）。、3、浓硫酸的三大特性、浓硫酸的三大特性：性，属于性，属于 性质。性质。可以可以 做做 。性性，又叫，又叫 性，属性，属于于 性质。性质。浓硫酸能夺取纸张、浓硫酸能夺取纸张、木材等化合物中的木材等化合物中的 ，生，生成黑色的成黑色的 ，表现出很强的腐蚀，表现出很强的腐蚀性。性。性，属于性，属于 性质。性质。5、在稀释浓硫酸时，一定要把（、在稀释浓硫酸时，一定要把（）沿器壁慢慢注入

3、沿器壁慢慢注入（）里，并不断搅）里，并不断搅拌，切不可将（拌，切不可将（）倒进（）倒进（）里）里,如不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用应立即用 再用再用 ，然后涂，然后涂上上 。6 稀盐酸稀盐酸石蕊石蕊 向稀盐酸中滴入12滴紫色石蕊 试液 结论结论:酸能使酸能使紫色紫色石蕊试液变石蕊试液变 红红现象：现象：紫色紫色石蕊石蕊试液变试液变红红稀硫酸 向锌粒中逐滴加稀硫酸结论:酸能与活泼金属反应生成盐和氢气现象：锌粒逐渐减少，并产生大量气泡注意注意:金属必须是排在金属活金属必须是排在金属活动顺序表中动顺序表中Na之后之后H前面的前面的金属金属例如：反应方程式反

4、应方程式往氧化铜粉末中滴入稀盐往氧化铜粉末中滴入稀盐酸溶液酸溶液稀盐酸氧化铜氧化铜结论结论:酸能与金属氧化物反应生成盐和水现象现象:溶液从无溶液从无色变为色变为蓝色蓝色结论结论：酸可与碱性氧化物：酸可与碱性氧化物反应生成盐和水反应生成盐和水反应方程式反应方程式:2HCl+CuO=CuCl2HCl+CuO=CuCl2 2+H+H2 2O O稀稀盐盐酸酸滴有酚酞试液的NaOH溶液向滴有酚酞试液的向滴有酚酞试液的NaOHNaOH溶液溶液中中滴入稀盐酸溶液滴入稀盐酸溶液现象:红色逐渐褪去结论：酸可与碱反结论：酸可与碱反应生成盐和水应生成盐和水化学方程式化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O稀硫

5、酸BaCl2溶液溶液往稀硫酸溶液中滴入氯化钡溶液现象现象:有白色有白色 沉淀沉淀生成生成结论：酸可与盐发生复分结论：酸可与盐发生复分解反应，解反应，生成盐和水。生成盐和水。反应方程式反应方程式:H2SO4+BaCl2=BaSO4+H2O酸的化学性质1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。2、酸、酸+金属金属盐盐+氢气。氢气。（1）酸一般指盐酸和稀硫酸。）酸一般指盐酸和稀硫酸。（2）金属指金属活动性顺序表中排在）金属指金属活动性顺序表中排在Na之后之后H之前的金属。之前的金属。3、酸、酸+某些金属氧化物某些金属氧化物盐盐+水。水。4、酸、酸+碱碱盐盐+水。水。5、酸、酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐1、世界卫生组织推广使用中国的铁锅，因为、世界卫生组织推广使用中国的铁锅，因为用铁锅炒菜，放点食醋，可以补充用铁锅炒菜，放点食醋，可以补充 元素，元素，该原理用了酸的化学性质该原理用了酸的化学性质 。2、有两瓶未贴标签的稀盐酸和、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？别出来？想一想，你学到了什么？谢谢大家！谢谢大家！再见再见