四川省南充高级中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题

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1、四川省南充高级中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cu64第卷 （选择题 共44分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共44分）。1、目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ）ASO2BNO2CCO2D可吸入颗粒物2、下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是（ ）A. SO2 B. NH3 C.H2S D. O23、下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）ANBOCFDAl4、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”

2、，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（ ）A碘升华BCl2 溶于水C氯化钠受热熔化D冰融化成水5、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）ACaCl2和Na2SBNa2O和Na2O2CCO2和CaODHCl和NaOH6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是（ ）A工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应BCO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在C光化学烟雾的形成主要与NOx、SO2和碳氢化合物有关D大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH5.6形成酸雨7、对于下列事实的解释正确的是（ ）A在蔗糖

3、中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性 C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水8、某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是()AK2SBMgOCMgSDNaF9、下列离子中半径最大的是（ ）ANa BMg2 CO2 DF10、X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（ ）AHXBH2XCXH3DXH411、雷雨闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是（ ）AO2和O3互为同位素 B

4、O2和O3的相互转化是物理变化C在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D等物质的量的O2和O3含有相同的质子数12、下列关于SO2性质的说法正确的是（ ）A二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加。B氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可以观察到有色布条先褪色，后复原。C将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生，该白色沉淀是BaSO3。D向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性。13、2016年IUPAC命名117号元素为T

5、s（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）ATs是第七周期第A族元素 BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱 D中子数为176的Ts核素符号是14、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅C随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱15、下列说法不正确的是（ ）A含有离子键的化合物一定是离子化合物B只由非金属元素形成的化合物可能不是共价化合物C非极性键也可能存在于离子化合物中D含有共价键的化

6、合物一定是共价化合物16、下列有关描述一定是主族元素的是( )A原子最外层电子数是2 B某原子M层上电子数等于其L层上电子数C原子最外层电子数是3 DL层上电子数是偶数17、已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：ABDCB原子序数：dcbaC离子半径：CDBAD单质的还原性：ABDC18、下列化学用语不正确的是() A次氯酸的结构式：H-O-Cl BCO2的电子式： CH2O2的电子式：DNaCl的形成过程为：19、为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是（ ）AB装置用来

7、检验产物中是否有水蒸气生成BC装置用来检验产物中是否有SO2生成CF装置用来检验产物中是否有CO2生成D将装置B与C位置互换，仍可以达到实验目的20、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第二周期、第A族21、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（ ）A纯净的E元素的最高价氧化

8、物可用于制造光导纤维BA、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键C由元素A、C组成的某种化合物可与SO2反应生成H2SO4D元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD22、1.28 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）A. 504 mL B. 336mL C. 224mL D. 168 mL第卷 （非选择题 共56分）二、填空题（每空2分，共56分）。23、硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：（1）已知反应：

9、3NO2H2O=2HNO3NO，该反应中的氧化剂与还原剂的质量比为_。（2）工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是_。A氨气易液化，液氨可作制冷剂 B可用排水法收集氨气C氨气是一种无色无味的气体 D向氨水中滴加酚酞，溶液变红（3）1754年，Briestly用硵砂（主要成份NH4Cl）和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为_。（4）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_。（5）汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为_。（6）

10、19.2g铜投入100 mL 14 mol/L浓HNO3 溶液中，充分反应后无固体剩余，收集到标准状况下气体8.96 L（气体为NO、NO2），向反应后的溶液中加入_ml 10 mol/L NaOH溶液才能使Cu2完全沉淀。24、某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，E中装有常见气体，与E装置相连的玻璃导管可根据需要变换长短。实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。（1）A中发生反应的化学方程式是：_。（2）C中的现象是_，证明SO2有_性。（3）D的作用是_，反应的离子方程式为_。（4）A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的无色气体缓缓注入B中，有白

11、色沉淀产生:若E是无色有刺激性气味气体，它的分子式为_ (填化学式)若E是无色无味气体， 产生的白色沉淀是_(填化学式)。 （5）若将B中溶液换成Ba(NO3)2溶液，将会有白色沉淀生成，请用离子方程式解释其原因 。25、下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族第二周期第三周期第四周期（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_（填元素符号）。（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：_，碱性最强的化合物的电子式是：_。（3）元素的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。（4）元素

12、的简单氢化物是由_ (填“极性”或“非极性”)键形成的，在常温下该化合物与元素的单质反应的离子方程式为_。 （5）元素、四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_ (用离子符号表示)。26、A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）B在周期表中的位置为_。（2）元素C与元素D以原子个数比为11形成化合物Q，请写出Q的电子式为_。（3）

13、用电子式表示化合物D2C的形成过程_。（4）元素A、B、C以原子个数比为423形成化合物W，化合物W中存在的化学键有 。（5）写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式为 ，当转移电子为0.2 mol时，标准状况下反应产生气体_L。（6）已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_。南充高中高2019级第二学期期中考试化学试卷 参考答案一、选择题题号1234567891011答案CDABAADACBC题号1213141516171819202122答案ADBDCCCDBBC二、填空题（每空2分，共56分）。23、（12分） (1) 12。(2)AD（选对一个

14、给1分，见错无分）(3) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O(4) 3Cu+8H+ +2NO3-= 3Cu2+ +2NO+4H2O(5) 2CO+2NON2+2CO2（6）10024、（16分） (1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 （未写条件和“浓”不给分） (2) 高锰酸钾溶液褪色 还原(3) 吸收多余SO2，防止污染空气 SO22OH=SO32-H2O(4) NH3 BaSO4 (5) 3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ 25、(14分)（1）Ar（2）HClO4 （3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（4）极性 Cl2H2O=HClOH+Cl- （5）Cl-K+O2-Na+。26、（14分）(1) 第二周期第A族(2) (3) (4)离子键 共价键（填一个给1分，见错不给分） (5) C+2H2SO4 (浓)CO2+2SO2+2H2O （未写条件和“浓”不给分） 3.36 L。(6) S3Cl24H2O = 8H+6ClSO42- 注：方程式未配平不给分，未标状态给分。