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1、化学高考精品资料章末综合检测满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分，)1(2016届四川省宜宾市第三中学期中)下列说法正确的是 ()A对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大B对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小C活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大解析：考查了活化能对化学速率的影响的相关知识。A.增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，
2、化学反应速率增大，但活化分子数不变，故A错误；B.升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B错误；C.反应物活化分子之间有合适取向的碰撞才可能发生化学反应，而能发生化学反应的碰撞就是有效碰撞，故C错误；D.催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，所以化学反应速率一定增大，故D正确。答案：D2(2016届湖北省老河口市第一中学高三上学期期中)水煤气反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率增大的是 ()A增加C的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D保持体积不变，将生成的H2及时移出容器解析：考
3、查反应速率影响因素。A.固体的量对反应速率无影响，A项错误；B.将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，B项正确；C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大，各物质浓度不变，反应速率不变，C项错误；D.保持体积不变，将生成的H2及时移出容器，减小了产物浓度，反应速率减小，D项错误；答案选B。答案：B3对于可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是 ()A达到化学平衡状态时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态C达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速
4、率增大D化学反应速率的关系为2v正(NH3)3v正(H2O)解析：根据反应方程式可知，4v正(O2)5v正(NO)，当4v正(O2)5v逆(NO)时，v正(NO)v逆(NO)，所以A项正确。生成NO和消耗NH3均表示正反应，叙述中未提及逆反应的情况，所以B项错误。由于反应物、生成物均为气体，故增大容器容积，正、逆反应速率都减小，所以C项错误。v正(NH3)v正(H2O)23，即3v正(NH3)2v正(H2O)，所以D项错误。本题选A。答案：A4在可逆反应中，下列说法正确的是 ()AK越大，反应程度越大BK越大，反应程度越小CK的大小与反应程度无关D升高温度，K增大解析：对于给定的可逆反应体系，
5、化学平衡常数越大，反应进行的程度越大，A项正确，B、C项错误。化学平衡常数与温度的关系视具体反应而定，对于放热反应，温度越高，K越小；对于吸热反应，温度越高，K越大，D项错误。答案：A5如图表示的是可逆反应A2B2C3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断出 ()A正反应是吸热反应B若A、B是气体，则D是纯液体或固体C逆反应是放热反应DA、B、C、D均为气体解析：由图可知，降温时平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，A、C项错误；加压时平衡向正反应方向移动，正反应方向是气体分子数减小的方向，故B项正确，D项错误。答案：B6已知密闭容器中存在平衡体系H2(g)
6、I2(g)2HI(g)H0B若温度为T1、T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C当反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)小解析：A项，由图中曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I的物质的量浓度减小，说明升温平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，即H0，故A项不正确；B项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，T1K2，故B项正确；C项，当反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，反应向生成I的方向进行，则v正v逆，故C项正确；D项，状态B相当于在状态A的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，则状态B的c(I2)大，故D项正确。答案：A10(
7、2015温州质检)某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0的影响。下列说法正确的是 ()A图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强B图2研究的是温度对平衡的影响，采用的温度更低C图3中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动D图4中t0时增大压强，使平衡向正反应方向移动解析：A项，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，A项错误；B项，正反应为放热反应，升温反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，采用的温度更高，B项错误；C项，图3中t0时使用了催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡没有移动，C项错误
8、；D项，t0时增大压强，正、逆反应速率均增大，且平衡向正反应方向移动，D项正确。答案：D11(2015安庆模拟)向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)B(g)xC(g)Hv逆解析：A项，甲中A、B的起始量均为乙中的两倍，但达到平衡后甲中A的浓度小于乙中的两倍，说明正反应是气体分子数减小的反应，x1，A项正确；B项，达平衡时，甲中A的转化量大于0.5 mol，乙中A的转化量等于0.25 mol，可知放出的热量Q12Q2，B项错误；C项，由于反应在相同温度下进行，平衡常数相同，根据乙中反应在平衡时各物质的浓度，求出平衡常数K2，则甲中反应根据三段式法计算，可求出
9、a值，C项错误；D项，根据题给数据知Qc2.5K2，说明反应逆向进行，v正甲丙B甲丙乙C乙丙甲D甲乙丙解析：乙中的平衡状态可以等效为在甲达到平衡的基础上再加入1 mol氢气，平衡向正反应方向移动，平衡时乙中CO的物质的量比甲中CO的物质的量大；丙中的平衡状态可以等效为在甲达到平衡的基础上再加入1 mol H2O(g)，平衡向逆反应方向移动，平衡时丙中CO的物质的量比甲中CO的物质的量小。则平衡时CO的物质的量：乙甲丙，选A。答案：A14(2015河南省实验中学)在2 L的密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s内A的平均反应速率为
10、0.12 mol/(Ls)，则10 s时，容器中B的物质的量是 ()A1.6 molB2.8 molC2.4 molD1.2 mol解析：前10 s内A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则A反应消耗了0.12 mol/(Ls)10 s2 L2.4 mol，则B反应消耗了1.2 mol，故10 s时容器中B的物质的量是4 mol1.2 mol2.8 mol，选B。答案：B15(2015淮北一中)在一定条件下，可逆反应2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)中，NO2的物质的量浓度c(NO2)随时间变化的实验数据如下表所示：时间/min0510152025c(NO2)/(molL1)00
11、.0200.0320.0380.0400.040根据表中数据判断，该反应达到平衡时c(NO2)为 ()A0.020 molL1B0.032 molL1C0.038 molL1D0.040 molL1解析：根据表中数据可知，反应进行到20 min时NO2的浓度不再发生变化，所以平衡时NO2的浓度是0.040 molL1，本题选D。答案：D16(2015湖南师大附中)已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)Y(g)H0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 ()A反应方程式中n1B10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C10
12、 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D05 min内，用X表示的反应速率为v(X)0.08 molL1min1解析：由05 min内X、Y、Z的浓度变化量可知n1，故A正确；10 min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明10 min时增大了压强(缩小容器体积)，随后反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，平衡正向移动，故B错误、C正确；在5 min时X的物质的量浓度为1.6 molL1,05 min内X的物质的量浓度变化量为2 molL11.6 molL10.4 molL1，则该时间段内X的平均反应速率为v(X)0.4 molL15 min0.08 molL1min1，故D正确。答案：
13、B18(2016届江苏省盐城市高三上学期期中)一定温度下，在三个体积均为2.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)H2S(g)COS(g)H2O(g)容器温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数CO2H2SH2O6070.110.410.01/6070.220.82/6200.10.4/6.74103下列说法正确的是 ()A该反应正反应为放热反应B607 K时该反应的平衡常数2.50102C容器达到平衡时容器中COS的物质的量大于0.02 molD容器达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动解析： CO2(g)H2S(g)COS(g)H2O(g)起始(mol) 0
14、.110.41 0 0反应 0.010.01 0.010.01平衡 0.1 0.4 0.010.01607 时平衡常数K2.50103，故B正确；根据620 是K6.74103，升高温度，K增大，表示该反应正反应为吸热反应，故A错误；在体积不变时，再充入少量氦气，平衡不移动，故D错误；该反应属于反应前后气体的物质的量不变的反应，容器相当于容器增大压强，平衡不移动，但物质的量变成原来的2倍，平衡时容器中COS的物质的量为0.02 mol，故C错误。答案：B第卷(非选择题共46分)二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19(2015合肥一中)(6分)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，回
15、答下列问题：(1)实验过程中生成的CO2的体积变化如图所示，分析可知，_(填“OE”、“EF”或“FG”)段化学反应速率最快。(2)为了减缓上述反应的反应速率，欲向反应液中加入下列物质，你认为可以实现的是_。A蒸馏水B氯化钠固体C氯化钠溶液D浓盐酸(3)除上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？_(至少回答两种)。解析：化学反应速率主要取决于物质本身的性质，但也与外界因素有关，如浓度、温度、接触面积等。答案：(1)EF(2)AC(3)改用较大块的碳酸钙固体、加入醋酸钠溶液或降低温度等(其他合理答案也可)20(2015唐山一中)(8分)(1)已知：298 K、101 kPa时，反
16、应CaO(s)SO2(g)=CaSO3(s)的H402.0 kJmol1，HTS345.7 kJmol1，若此反应中H和S不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度低于_。(2)已知：H2O(l)=H2O(g)的H44.0 kJmol1，S118.8 Jmol1K1，则水的沸点是_。(3)已知在298 K时，由石墨生成金刚石的反应的H1.895 kJmol1，HTS2.866 kJmol1，又已知石墨的熵S石5.694 Jmol1K1，则金刚石的熵S金_(化学反应的熵变是生成物的总熵与反应物的总熵之差)，这两种碳的同素异形体中更有序的是_。解析：(1)因为298 K、101 kPa时，题给
17、反应的H402.0 kJmol1，HTS345.7 kJmol1，则有S(402.0 kJmol1345.7 kJmol1)/298K0.189 kJmol1K1。要使反应能自发进行，需使HTS0，即402.0 kJmol1T(0.189 kJmol1K1)0，得T2 127 K，因此保持此反应自发进行的温度低于2 127 K。(2)在水沸腾时，HTS0，则THS44.0103 Jmol1118.8 Jmol1K1370.4 K。(3)石墨转化为金刚石的反应为C(s，石墨)=C(s，金刚石)，HTSHT(S金S石)2.866 kJmol1，即1.895 kJmol1298 K(S金5.6941
18、03 kJmol1K1)2.866 kJmol1，解得S金2.436103 kJmol1K12.436 Jmol1K1。熵用来量度混乱度的程度，混乱度越小，体系的熵值就越小，或者说体系的熵值越小，则越有序。通过上面的计算知S金”或“”“”或“”)。解析：(1)由题图可知，横轴代表温度，纵轴代表SO3的百分含量，随温度升高，SO3的百分含量减小，所以此反应的H0。反应前后气体总质量不变，容器体积不变，所以密度不变不能说明反应已达到平衡，a错误；二氧化硫和三氧化硫的体积比保持不变说明已达反应平衡，b正确；体系中总质量不变，硫元素的质量不变，所以硫元素的质量分数不变不能说明反应已达平衡，c错误；单位
19、时间内转移4 mol电子，同时消耗2 mol SO3，不能说明反应已达到平衡，d错误；此反应是一个反应前后气体分子总数不相等的反应，气体分子总数不变说明反应已达到平衡，e正确。(2)由反应的方程式得到平衡常数表达式：Kc2(NH3)/c(N2)c3 (H2)，由图1可知，该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，平衡常数减小。010 min，N2的物质的量减小0.3 mol，则v(N2)0.015 mol/(Lmin)，v(H2)0.045 mol/(Lmin)。压缩容器的体积为1 L，缩小体积即增大压强，平衡正向移动，氮气的物质的量逐渐减小，所以表示氮气物质的量变化的曲线为d。起始时n(H2)
20、越大，N2的转化率越高；起始时n(H2)一定时，温度越高，平衡时NH3的百分含量越低。答案：(1)be(2)Kc2(NH3)/c(N2)c3(H2)减小0.045 mol/(Lmin)dc23(2015漳州一模)(14分)以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1。该反应在常温下_自发进行(填“能”或“不能”)。一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母，下同)。a容器中的压强不变
21、b1 mol HH键断裂的同时，断裂2 mol HO键cc(CO)c(H2)d密闭容器的容积不再改变(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.462900120.41.633900abcdt 实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)_(取小数点后两位，下同)。该反应的正反应为_(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K_。若实验3达平衡时与实验2平衡状态
22、中各物质的体积分数分别相等，且t0，S0，在高温下，G才会小于0，该反应才能自发进行。该反应容器容积可变，随着反应的进行，不论是否达到平衡，容器中的压强始终不变，故a项不能判断是否达到平衡；1 mol HH键断裂的同时会生成2 mol HO键，如果2 mol HO键也同时断裂，则表明达到了平衡状态；若起始时仅加入反应物，或按物质的量之比为11充入CO和H2，则不论反应是否达到平衡，均有c(CO)c(H2)，故c项不能判断反应是否达到平衡；该反应未达到平衡时，容器的容积会发生变化，如果容器的容积不再变化，则表明达到化学平衡状态。(2)实验1中6 min时反应达到平衡，v(CO2)v(CO)0.13 mol/(Lmin)。由实验1、2可知，实验1中平衡时CO的转化率为100%40%，实验2中平衡时CO的转化率为100%20%，说明升高温度反应物的转化率降低，即正反应是放热反应；实验2中，CO与H2O均转化了0.4 mol，故平衡时H2O为0.6 mol，CO为1.6 mol，H2与CO2均为0.4 mol，则平衡常数K0.17。若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的体积分数分别相等，则实验2、3中平衡为等效平衡，则实验3起始投入的H2O、CO的物质的量之比为12，即b2a，因为t1(3)cd
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