2022年高一下学期第一次月考 化学试题 含答案

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1、2022年高一下学期第一次月考 化学试题 含答案可能用到相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al27 S 32 Cu 64 Fe56 Zn65 Si28 Cl35.5 Ba137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意）1、“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟是指A原子 B单质 C元素 D分子2、下列说法正确的是A浓硫酸的腐蚀性不是化学变化 B可以通过化学反应完成16O到18O的转变C胶体的聚沉属于物理变化 D焰色反应一定发生化学变化3、与的两种微粒，下列叙述正确的是A一定都是由质子、中子、电子组成的 B化学性质几

2、乎完全相同C核电荷数和核外电子数一定相等 D质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同4、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.Fe2O3 与Fe3O4互为同素异形体 D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象5、下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等6、下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝B饱和FeCl3溶液在沸水中变

3、成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色7、有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为A. Mg和S B. N和BeC. Si和B D. C和Al8、下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是 1mol Zn与含l molH2SO4的稀硫酸溶液反应 1molCu与含2 molH2SO4的浓硫酸溶液共热 1molCu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应 1mol MnO2与含4 mol HCl的浓

4、盐酸溶液共热A B C D9、下列离子方程式不正确的是 A碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HC03)2+2H+=Ca2+2H20+2C02 B碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I一+Br2=I2+2Br C将金属锂加入水中：2Li+2H20=2Li+20H一+H2 D将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2+C12=2Fe3+2Cl一10、下列说法正确的是 A同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类B短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元素原子序数的2倍CL层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素11、在含有I一且能使酚酞变红的

5、无色溶液中，可大量存在的离子组是A. Na+、Cu2、Br一、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+ D. K、S2、SO42、OH12、在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是ANH+4、Ba2+、Cl、NO3 BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、SO3213、微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是 ASi BNa+ CAl DSO2 14、下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑，膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无

6、明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块K放入水中产生气泡，溶液变红K能置换出水中的氢,生成碱D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应15、关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是A向浓度都为0.1mol-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C向浓度都为0.1molL-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D向0.1molL-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应16、用下列实验装置能达到实验目的的是A比较NaHCO3和Na2CO3热稳

7、定性大小 B用铜和稀硝酸制取并收集少量NOC验证氨气在水中溶解度的大小 D实验室用氯化铵制少量氨气17、下列有关说法，不正确的是将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧，因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧ABCD18、2006年10月16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素。对118号元素下列叙述合理的是A它的最外层电子数是8 B它属于第VIII族C它是活泼的金属元素 D它的中子数是11819、下列

8、粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是 AOH BF CNa+DNH320、某氧原子的质量为ag， 12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A氧元素的相对原子质量为 B1mol该原子质量为aNAgCxg该氧原子所含的电子的个数为 Dyg该氧原子的中子数一定为21、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中A75.77%表示35Cl的质量分数 B24.23%表示35Cl的原子百分含量C35. 453表示氯元素的相对原子质量 D36.966表示37Cl的质量数22、某澄清溶液，可能含有

9、Ca2+、Na+、Cl、CO32、I中的一种或几种，现做如下实验：通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色；加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成。 下列关于该澄清溶液的说法中错误的是A、一定含有I B、一定含有CO32C、可能含有Cl D、一定含有Ca2+23、50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87g固体，由此得出的结论是 A氯离子只有一部分参加反应 B氟离子只有一部分参加反应 C氟化银难溶于水 D氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成24、下列各组物质中，物质之间

10、通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcdFeCl2FeC13FeCuCl2NONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3A B C D25、A、B、C、M是四种中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示，A和M不可能是ANaAlO2溶液和盐酸BFe和Cl 2CSO2和NaOH溶液 DNH3和O226、Fe和Fe2O3 的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3 均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4 全部转化为Fe(OH)2 沉淀，消耗了200mL 3mo

11、l/L的NaOH溶液，则该H2SO4 的物质的量浓度为A2.25mol/L B2mol/LC0.3mol/L D0.6mol/L 27、现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，欲用a mol/L NaOH溶液使该混合气体全部转化成盐NaNO3或NaNO2进入溶液，需用该NaOH溶液的体积是A、m/aL B.2m/3a LLC.2(m+n)/3a L D.(m+n)/a L28、某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体

12、；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在5种离子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在DCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在29、在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：2ICl + 2Zn = ZnCl2 + ZnI2；ICl + H2O = HCl + HIO。下列关于ICl性质的叙述正确的是A、反应中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2；B、反应中，ZnCl2是氧化产物，ZnI2是还原产

13、物C、反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物；D、反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂30、将3.5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体V L（HNO3被还原为NO和NO2）；若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为8.6g。则收集到的气体体积V值可能为A1.12 B5.34 C7.26 D8.23 II卷（40分）31、按要求写出下列反应的化学方程式（10分） （1）短周期元素组成的三种有色物质（单质或化合物）可以与水发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，按相对分子质量由小

14、到大的顺序写出三种物质与水反应的方程式。 （2）由短周期元素构成的两种单质与水发生氧化还原反应水只作氧化剂 水只作还原剂 32、（8分）含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：（1）写出硫元素在周期表中位置_（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式 。（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证

15、此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化。（4）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式： 。33、（8分）某些化学反应可用下式表示请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： 。（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 。（3）若A、C均含有铝元素。当B是盐酸时，C是 ；当B是NaOH时，C是 。34.（6分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对

16、演示实验改进后的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是 。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是可以控制反应的开始与停止，还可以 。(3)为了进一步验证NO2和水的反应，当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进人试管，应如何操作?35、（8分，要求带计算过程）将5500 g铁铝混合物粉末加入90000 mL 100 mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得a L（标准状况）NO气体。（1）HNO3是否过量_。（2）若a=3.360 L（标准状况），则混合物中铝的质量分数为_%。（3）若a=3.360 L（标准状况），往反应后的溶液中加入_ mL 1000 mol/

17、L NaOH溶液时生成的沉淀量最大，还要加_ mL 1000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不变。月考题参考答案：选择CCDDC CDCAC DBDAA CAACB BDDAB BDBAB31、（1）32、(1)3 VIA (2)BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O(3)无明显现象 (4) SO2+2COS+2CO2 33、（1）Cl2+2OHCl+ClO+H2O （2）C、浓H2SO4（3）AlCl3、NaAlO234、（1）Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O (2)可吸收NO2气体，防止污染环境(3)先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管(合理答案均给分)35、（1）是（2）4909% （3）750 100