高中化学 4.2富集在海水中的元素-氯测试 新人教版必修1

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1、高中化学 4.2富集在海水中的元素-氯测试 新人教版必修1一、选择题12009年3月29日，由山东济宁开往南京金陵石化公司的装有近30吨液氯的罐装车在京沪高速公路淮安段撞上一辆迎面驶来的货车，引起罐装液氯泄漏，造成公路旁3个乡镇的村民重大伤亡。如果你刚好住在公路旁的村子里，当你闻到氯气味时，你的选择是()A立即关闭大门，躲到床下B伏倒在地，观察情况变化C冲出家门，向洼地转移D用湿毛巾捂住口腔和鼻子，朝上风口走，迅速离开村子解析：依据Cl2的性质进行判断：Cl2密度大于空气，泄漏后会在地面聚集，所以A、B、C均不合适。正确的选择是：用湿毛巾(或是蘸有肥皂水、纯碱水的毛巾)捂住口腔和鼻子，逆风向高

2、处转移，尽量第一时间通知其他人员和报警。答案：D2下列关于氯气的叙述中，不正确的是()A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B氯气、液氯、氯水是同一种物质C氯气能溶于水D氯气是一种有毒的气体解析：Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，液氯是液态的Cl2，而氯水是氯气的水溶液。答案：B3下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是()AFeCl3BCuCl2CHCl DFeCl2解析：氯气可以和绝大多数金属和非金属化合，在与变价金属反应时，金属被氧化成高价态(FeFe3，CuCu2)，而FeCl2中Fe的化合价为2价。答案：D4(2010武汉高一检测)氯气和盐酸分别跟铁反应，每

3、个铁原子失去的电子数()A前者大于后者 B前者小于后者C相等 D不能确定解析：Fe和Cl2、HCl都能反应，但是生成的产物不同，与Cl2反应生成FeCl3，与HCl反应生成FeCl2，所以有1 mol Fe发生反应时，前者失去的电子数大于后者失去的电子数。答案：A5检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸解析：HClO具有漂白性，而Cl2不具有，在干燥环境下，Cl2不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区分。气体通入AgNO3溶液都产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl。Cl2

4、与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，可以与HCl区分。答案：D6下列说法中正确的是()ACl和Cl2都有毒B将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有ClC将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D含Cl的溶液和氯水一样均呈黄绿色解析：Cl无毒，而Cl2有毒，A不正确；若溶液中含CO等离子，则滴入AgNO3溶液也会出现白色沉淀，B不正确；NaCl溶液中含Cl，氯气通入AgNO3溶液中会发生反应：Cl2H2O=HClHClO，也存在Cl，所以和AgNO3溶液混合时，都会出现白色沉淀，C正确；Cl无色，Cl2呈黄绿色，D不正确。答案：C7在

5、实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有()A浓硫酸 B烧碱溶液C饱和食盐水 D石灰水解析：实验室制出的氯气中常混有少量HCl气体和水蒸气，只有先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl气体后，再除去水蒸气。如顺序颠倒，则干燥后的氯气通过食盐水时又会带出水气，最终不能得到干燥的氯气。答案：C8检验某无SO的溶液中是否含有Cl，正确的操作是()A取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再

6、加稀HNO3，看白色沉淀是否消失解析：A中可能含有CO、SO，则不能确定是否有Cl；B中加盐酸，引入了Cl。C中可能含有SO，被HNO3氧化为SO，Ag2SO4微溶物。答案：D9下列离子方程式错误的是()A实验室制Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2OB在NaCl溶液中滴入AgNO3试液：AgCl=AgClCCl2溶于水：Cl2H2O=2HClClOD用NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClClOH2O解析：本题中HClO是弱电解质应写成分子形式。答案：C10湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是Cl2；NO2；H2S；SO2；溴蒸气；HCl中的()ABC D解析：显

7、蓝色表明接触过程中发生氧化还原反应生成了单质I2。其反应如下：Cl22KI=I22KCl3NO2H2O=2HNO3NOHNO3将KI氧化成I2Br22KI=I22KBr答案：B二、非选择题11向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。AAgNO3溶液 BNaOH溶液 C水解析：中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色；中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊；中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅

8、黄绿色。答案：BAC12某学生应用如下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是_。(2)浓H2SO4的作用是_，与研究目的直接相关的实验现象是_。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是_。请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。解析：Cl2本身无漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，易与NaOH溶液发生反应：Cl22NaOH=NaClONaClH2O。答案：(1)比较Cl2与HClO谁有漂白性(2)吸收气体A中的水蒸气B中的布条不褪色，C中的布条褪色(

9、3)Cl2污染空气如下图所示13漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌、消毒。(1)1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病的发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀糊粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是_；_。(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()CO2HClH2OO2A BC D解析：由于酸性H2CO3HClO，所以Ca(ClO)2

10、在空气中易跟CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO见光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2跟浓盐酸制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质。答案：(1)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO；2HClO2HClO2(2)A14室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：(1)试写出下列物质的化学式：A_，B_，C_。(2)反应的化学方程式：_。(3)反应的化学方程式：_。(4)反应的化学方程式：_。解析：从反应的框图中看到：反应ABD(固体)，反应FBD 溶液，可知：F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从物理性质中可判断B是Cl2。由此可推出A是Fe，D为FeCl3，F为FeCl2。从反应AEFC可知，E为盐酸，C为H2。答案：(1)FeCl2H2(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)2HClFe=FeCl2H2(4)2FeCl2Cl2=2FeCl3