最新初中化学知识点汇总人教版[1]名师优秀教案

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1、(WORD)-初中化学知识点汇总(人教版)1初中化学知识点汇总(人教版)1 中 考 化 学 复 习 专 题 初中化学知识点汇总(人教版) 第1单元 走进化学世界知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ?四特点教材P6(原料、条件、零排放、产品) ?核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论

2、:外焰温度最高 (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤:提出问题?猜想与假设?设计实验?实验验证?记录与结论?反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器,试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、

3、锥形瓶 可以直接加热的仪器是,试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是,烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均匀) 可用于固体加热的仪器是,试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是,试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器,量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 (三)称量器,托盘天平 (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。一

4、般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿,酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:?不可向燃着的酒精灯内添加酒?用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃 着的酒精灯直接点燃另一盏酒精;精灯;?熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒

5、精灯的外焰加热物体。(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 (五)夹持器,铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住 共25页 第1页 中 考 化 学 复 习 专 题 (六)分离物质及加液的仪器,漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放:

6、 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ?取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体12mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。 ?“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔) 3、固体药品的取用 ?粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽 ?块状及条状药品:用镊子夹取 4、液体药品的取用 ?液体试剂的倾注法: 取下瓶盖，倒放

7、在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ?液体试剂的滴加法: 滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 cd外)e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 (二)连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开 手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 (三)物质的加热 (1)加热固体时，试

8、管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 (2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 (四)过滤 操作注意事项:“一贴二低三靠” “一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ?承接滤液的

9、烧杯不干净 ?倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ?滤纸破损 (五)蒸发 注意点:(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌(作用:加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 (六)仪器的洗涤: (1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 (2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 (3 (4)玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 (5

10、)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 共25页 第2页 中 考 化 学 复 习 专 题 第2单元我们周围的空气知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。 2 (1)空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求:足量且产物是固体b、装置要求:气密性良好c、现象:有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论:空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧;N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究: ?液面上升小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全?能否用铁、铝代替红磷,不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧;能否

11、用碳、硫代替红磷,不能 原因:产物是气体，不能产生压强差 (2)空气的污染及防治: 目前计入空气污染指数的项目为 (3)空气污染的危害、保护: 危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护:加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、 造林、种草等 (4)目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等) 酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等) 6.氧气 (1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧，供给呼吸 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的

12、高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化) 实验室制氧气原理 2H2O22O + O2? 2KMnO2MnO4 + MnO2 + O2? 2KClO2? (4)气体制取与收集装置的选择 ? 发生装置:固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性 (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤:连查装固点收移熄 b、注意点 ?试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂 ?药品平铺在试管的底部:均匀受热 ?铁夹夹在离管口 共25页 第3页 中 考 化 学 复

13、 习 专 题 约1/3处 ?导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出 ?试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管 ?排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ?实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 ?用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 (6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没 有发生变化的物质。(一变两不变) 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途: ?氧气:供呼吸 (如潜水、医疗急救

14、) 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊) ?氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 ?稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术 9、常见气体的检验方法 ?氧气:带火星的木条?二氧化碳:澄清的石灰水?氢气:将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 10、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的反应。 剧烈氧化:燃烧 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 第4单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 1(原子的组成 质子:每个质子带1个单位正电荷。 原子 中子:不带电 电子

15、:每个电子带1个单位负电荷 ?原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。核电荷数,质子数,核外电子数 ?原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。?原子的种类是由质子数决定的。?原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。 课题2 元素 1(元素。 元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 (1)元素种类:100余种(由此组成了3000多万种物质)(2)地壳中含量前四位元素(质量分数): (3)生物细胞中含量在前四位元素: 2(元素符号。 国际上统一用来表

16、示元素的一种特定的化学符号。 (1) 意义:?表示一种元素;?表示这种元素的一个原子。 如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示 ;3Fe表示 ;若要表示5个镁原子可记为: ，7个氯原子可记为: 。 元素与原子的比较 区别:元素是宏观概念，只表示种类，不表示个数;原子是微观概念，既表示种类，又表示个数。 适用范围 表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的 表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成 共25页 第4页 中 考 化 学 复 习 专 题 联系 元素是核电荷数相同的一类原子的总称

17、 原子是元素的最小粒子 (2)书写:?由一个字母表示的元素符号要大写;?由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如:钙 ，钠 ，钴 镁 ，铝 等。 (3)元素中文名称的特点:金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如: 非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。 3(元素周期表。 根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。 (1)元素周期表的结构: ?每一格:在元素周期表中，每一种元素均占据一格(对于每一格，均包括原子序数、元

18、素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。 ?每一横行(即:周期):周期表每一横行叫做一个周期。共有 个横行，有7个周期。 ?每一纵行(即 族):周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。 (2)元素周期表的意义:学习和研究化学的重要工具 ?为寻找新元素提供了理论依据。 ?由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区域寻找新物质所需的元素，(如农药、催化剂、半导体材料等。) 课题3 离子 1(核外电子的排布。 (1)核外电子的分层排布:

19、元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层;第一层不超过个2电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。 (2)原子结构简图各部分的意义: (3)相对稳定结构:最外层具有8个电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。 (4)元素性质与元素最外层电子数的关系: 元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 稀有气体元素 8个(He为2个) 不易得失、相对稳定 金属元素 一般小于4个 易得最外层电子 不稳定 非金属元素 一般大于4个易失最外层电子 不稳定 (5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由最外层电子数决定的。 2(离

20、子的形成。 (1)离子:因得失电子而带电荷的原子叫离子。如Na，、Cl,、OH,、SO42,等 (2)离子的分类。阳离子:带正电的离子 阴离子:带负电的离子 写法:在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写) ,、S2,、O2, 如:Na，、Mg2，、Al3，;Cl碳酸根离子: ，氢离子: ，2个亚铁离子: ，5个钙离子: 下列符号表示的意义:NO3,: ,7Fe3+ ,2H+ (3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。 例如，指出下列符号中数字的意义:Fe2+ nCO2 , 3Cl, 5SO42, 共25页 第5页 中 考 化 学 复 习 专 题 (4)化合物的形成过程(以Na

21、Cl为例。) 3(离子与原子的区别和联系: 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 粒子结构 质子数=核外电子数 质子数核外电子数 质子数铝铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银铜金铝)(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属(9)锂 :密度最小的金属 4、金属分类: 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 注:钛和钛合金:被认为是2

22、1世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨等。 (1)熔点高、密度小 优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 ? 盐 + H2? 3、金属 + 盐 ? 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后，盐可溶”) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 共25页 第12页 中 考 化 学 复 习 专 题 在金属活动性顺序里:

23、(,)金属的位置越靠前，它的活动性就越强 (,)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸) (,)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na、Ba) 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 (1)原理:在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O32 (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 ) 2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3) (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触

24、。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的措施: ?保持铁制品表面的清洁、干燥 ?表面涂保护膜:如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等 ?制成不锈钢 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径: ? 防止金属腐蚀?回收利用废旧金属?合理开采矿物?寻找金属的代用品 意义:节约金属资源，减少环境污染 高温 第9单元 溶液知识点 一、溶液的形成 1、溶液 (1 (2)溶液的基本特征:均一性、稳定性

25、 注意:a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ? 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒碘的酒精溶液) 2、溶质和溶剂的判断 3、饱和溶液、不饱和溶液 (1)概念: (2)判断方法:继续加入该溶质，看能否溶解 (3 注:?Ca(OH)2 ?最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂 (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ?饱和溶液不一定是浓溶液 共25页 第13页 中 考 化 学 复 习 专 题 ?不饱和溶液

26、不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 (5)溶解时放热、吸热现象 溶解吸热:如NH4NO3溶解 溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象:如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 (1)溶解度的定义:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素:?条件:一定温度?标准:100g溶剂?状态:达到饱和?质量:溶解度的单位:克 (2)溶解度的含义: 20?时NaCl的溶液度为36g含义: 在20?时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20?时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 (3)影响固体溶解度的因素:?

27、溶质、溶剂的性质(种类) ?温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 (4)溶解度曲线 (1)t3?时A的溶解度为 80g (2)P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 (3)N 加入A物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 (4)t1?时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA (5)从A溶液中获取A 的方法获取晶体 (7)t2? 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1?会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所 得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB (

28、8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物，用 结晶 法 2、气体的溶解度 (1)气体溶解度的定义:在压强为气体溶解在积。 (2)影响因素: ?气体的性质 ?温度(温度越高，气体溶解度越小) ?压强(压强越大，气体溶解度越大) 3、混合物的分离 (1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物 (2)结晶法:分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐) 降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3) 三、溶质的质量分数 1、公式: 100% 2溶质质量分数 共25页 第14页 中 考 化 学 复 习 专 题 3、配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制: ?步骤:计

29、算、称量、溶解 ?仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 (2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变) ?步骤:计算、量取、稀释?仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 第10单元酸和碱知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3?H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸 1 2(1 )与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色，不能

30、使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 ? 盐 + 氢气 (3)碱性氧化物 + 酸 ? 盐 + 水 (4)碱 + 酸 ? 盐 + 水 (5)盐 + 酸 ? 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件) 3 三、碱 1 共25页 第15页 中 考 化 学 复 习 专 题 (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 ? 盐+水 (3)酸+碱 ? 盐+水 (4)盐+碱 ? 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 注:?难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2 2O 2Fe(OH)2O3+3H2O ?常见沉淀:AgC

31、l? BaSO4? Cu(OH)2? F e(OH)3? Mg(OH)2? BaCO3? CaCO3? ?复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH 1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用:(1)改变土壤的酸碱性 (2)处理工厂的废水 (3)用于医药 3、溶液酸碱度的表示法pH (1 )0 , 14 (2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数) (3)酸雨:

32、正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2) pH0.01% OCHNCaPKSNaClMg 微量元素 在人体中含量0.01% Fe、Zn、Se、I、F等 二、人体中的常量元素 1、钙 99%在于骨骼和牙齿中 (1)成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在 (2)来源:奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 (3)钙 过多:结石、骨骼变粗 过少:青少年 佝偻病、发育不良 老年人 骨质疏松 2、钠和钾 (1)Na+ 人体内含钠80g120g K+ 成人每千克含钾约2g 1.圆的定义：(2)作用:维持人体内的水分和维持体液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)

33、 三、人体中的微量元素 必需元素(20多种) Fe、Zn、Se、I、F等 课题3 有机合成材料 一、有机化合物 6.方向角：指北或指南方向线与目标方向线所成的小于90的水平角，叫做方向角。如图4，OA、OB、OC、OD的方向角分别是；北偏东30，南偏东45(东南方向)、南偏西为60，北偏西60。是否含有碳元素 无机化合物 3、第五单元“加与减(二)”，第六单元“加与减(三)” 在“加与减”的学习中，结合生活情境，学生将经历从具体情境中抽象出加减法算式的过程，进一步体会加减法的意义;探索并掌握100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)和连加、连减、加减混合的计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。有机化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐) 第20页 共25页如果圆的半径为r，点到圆心的距离为d，则1、生活中常见的有机物 CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇，俗名:酒精)、 CH3COOH(乙酸，俗名:醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机物数目庞大的原因:原子的排列方式不同 3、 有机物 （3）圆内接四边形：若四边形的四个顶点都在同一个圆上,这个