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1、广西桂林市龙胜中学2020届高三化学上学期期中试题（考试时间：90分钟 总分：100分）试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分可能要用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Sn 119 第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.在北京新机场这座宏伟的“超级工程”建设中化学材料发挥了巨大作用。下列属于无机材料的是 A. 高韧薄层沥青罩面 B. 高强度耐腐蚀钢筋 C. 隔震橡胶垫 D. 超高分子量聚乙烯纤维 2.下列有关物质的性质和应用对应关系正确的是A. 苏
2、打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂B. 氧化铝熔点高，常用于耐高温材料C. SO2有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用D. 晶体硅熔点高、硬度大，是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料3.下列说法正确的是A. 漂白粉属于混合物，液氯属于纯净物B. 实验室用加热氯化铵固体制取氨气C. 醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物D. 煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 A在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2NAB. 3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去9NA个电子C. 常温常压下，14g由N2与CO组成
3、的混合气体含有的原子数目为1NAD. 1L 1mol/L的NaClO 溶液中含有ClO的数目为1NA5.下列反应对应的离子方程式书写正确的是A. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3B. KIO3与KI 在酸性溶液中反应：5IIO3H2O=3I26OHC. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD. 澄清石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O6. 中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示。下列
4、有关叙述不合理的是FeCl36H2OFeOOH纳米四氧化三铁A纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病B纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径大小相等C在反应中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式是6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO27.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 无色透明溶液中：Na+、NH4+、NO3-、MnO4B. 在酸性溶液：K、S2-、SO、NO3-C. pH7的溶液中：Na、K、SO、ClOD. 水电离产生的c(H+)10-13molL1的溶液中:K+、Ca2+、NO3、HCO38.“三效催化转换器”可
5、将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是 A. 反应属于氧化还原反应 B. 丁物质一定是非金属单质 C. 配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 D. 甲和丙中同种元素的化合价不可能相等9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A. 饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)B. Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)C. FeS2SO3H2SO4 D. Fe2O3FeCl3(aq)Fe 10.下列实验操作或检验正确的是 A.收集氯气 B.转移溶液 C.模拟工业制备并检验氨
6、气 D.用海水制少量蒸馏水11.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列叙述中，正确的是 AFeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝BCl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3 C每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-电子 DI2是A族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O312.水溶液X中可能溶有K+、Mg2+、Al3+、Al(OH)4-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断
7、不正确的是A. 气体甲可能是混合物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C. 白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝 D. K+、Al(OH)4-和SiO32-一定存在于溶液X中13.南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度C由MgCl26H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干D溴工业中、的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应、中均被氧化14.下列有关实验原理或操作正确的是A. 用广泛pH试纸测得0.1molL-1N
8、H4Cl溶液的pH=5.2B. 选择合适的试剂，用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NOC. 除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后用图2装置过滤D. 洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干15.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别NO2、溴蒸气用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则该气体为溴蒸气B验证I还原性强于Cl向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色C检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色D检验SO2的漂白性将SO2气体通入
9、酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色16重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3、SiO2等)制备，制备流程如图所示：已知：.步骤的主要反应之一为：2FeOCr2O34Na2CO37NaNO34Na2CrO4Fe2O34CO27NaNO2.2CrO42-2H Cr2O72-H2O下列说法正确的是( ) A步骤熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行B步骤中每生成44.8 L CO2共转移7 mol电子C步骤若调节滤液2的pH，使之变小，则有利于生成Cr2O72-D步骤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7第卷 ( 非选择题 共52分
10、)二、非选择题（本题共4小题）17.（12分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：(1)写出B的电子式_。(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出A和B水溶液反应的离子方程式 。(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式为_。(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。(5)若A是一种氮肥,
11、 A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为_。(6)若A是一种溶液，可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、CO 、SO中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为_。18.（14分）无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。已知：SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表物质颜色、状态熔点/沸点/SnCl2无色晶体2466
12、52SnCl4无色液体33114SnCl4遇水极易水解生成SnO2xH2O。回答下列问题：（1）导管a的作用是 ，装置A中发生反应的离子方程式为 。（2）当观察到装置F液面上方出现 现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有两点：加快氯气与锡反应和 。（3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为 。（4）Cl2和Sn的反应产物有SnCl4和SnCl2，为了防止产品中带入过多的SnCl2，装置D可改为油浴加热来控制温度，该温度范围是_。（5）制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确
13、称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl22FeCl3=SnCl42FeCl2，再用0.1000 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液 20.00 mL，则SnCl4产品的纯度为 。19.(12分)某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。供选试剂:30%H2O2溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下(请补充完整甲组实验仪器的名称。)操 作现 象甲向的锥形瓶中加入MnO2，向的_中加入30%的H2O
14、2溶液,连接、,打开活塞中产生无色气体并伴随大量的白雾;中有气泡冒出,溶液迅速变蓝乙向中加入KMnO4固体，连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出,溶液不变蓝丙向中加入KMnO4固体，中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液，连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出,溶液变蓝(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是 。(3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是 。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是 。(4)由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列 (填字母）溶液，证明了白雾中含有H2O2。A.酸性 KMnO4 B. F
15、eCl2 C.Na2S D.品红(5)资料显示：KI溶液在空气中久置会被缓慢氧化:4KI+O2 +2H2O=2I2 +4KOH。该小组同学取20ml久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的。请设计实验证明他们的猜想是否正确: 。20.（14分）工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2+ SO42+ H2O，该反应是经
16、历以下两步反应实现的。写出的离子方程式：_ _。：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+3H2O：（2）过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_（填离子符号）。（3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式： 。（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_；向过滤所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是_。代表温度对锰浸出率的影响代表浸锰温度与MnS2O6生成率的关系（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式： 。（6）生成的MnCO3
17、沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_ 。化学参考答案评分细则：非选择题每空2分 化学方程式或者离子方程式:没有配平，化学式写错就不给分;没有条件扣1分；没有气体、沉淀符号不扣分一、选择题（本题共16小题每小题3分，共48分。每小题只有一个选项正确）题号12345678答案BBACABCD题号910111213141516答案ADABDCBC第卷 ( 非选择题 共52分)17.(12分) (1) (2) SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (3)NaHCO3、Na2CO3 (4)先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失(5)3Cl28NH3=N26NH4Cl(6)c(H)c(Al
18、3)c(NH)c(SO)112318.（14分）（1）使分液漏斗内的液体顺利流下 2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O （2）黄绿色气体时 使SnC14气化，利于从混合物中分离出来 （3）SnC14+(x+2)H2O=SnO2xH2O+4HCl （4）232652 （5）85%19、（12分）（1）分液漏斗 （2）O2+4I-+4H+=2I2+2H2O(3)酸性环境 使用不同浓度的稀硫酸做对比试验 （4）AD(5)在上述未变蓝的溶液中滴入0.1 mol/L H2SO4稀硫酸，观察现象，若溶液变蓝，则猜想正确，否则错误。（加入试剂1分，说明现象1分）20、（14分） (1) 2Fe3+ SO2+2H2O = 2Fe2+ + SO42+4H+ (2) Mn2+ Fe2+ (3)MnO2+SO2=MnSO4 (4)90 防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率 （分解1分，提高利用率1分）(5)Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O (6)取1-2mL最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净
广西桂林市龙胜中学2020届高三化学上学期期中试题
