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1、配合物的结构和性质【学习目标】了解配合物的结构和性质【知识要点】1. 配离子的空间构型配位数杂化轨道类型空间构型例子2spAg(NH3) J3sp2CO2-、NO-334SP3Zn(NH3) 4 2+4(dsP2)Ni(CN)42A+6(d2Sp3)A1F2-62. 顺、反异构体化学组成相同的配合物可以有不同的结构，这就是配合物的异构现象。主要是指化学组 成相同，仅仅由于配体围绕中心离子的位置不同而产生的结构、性质不同的几何体。最常见 的有顺式、反式两种异构体。(1) 存在于含有两种或两种以上配位体的配合物(某些有机物中也存在)。(2) 顺式指相同配体彼此位于邻弓位。反式指相同配体彼此处于对位
2、。(3) 在配位数为、或 的配合物中，不存在顺、反异构体。因上述构型中配位位置都是彼此相邻的。(4) 顺、反异构体性质 同。3. 配合物的稳定性配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的 金属离子相同时，配合物的稳定性与有关。如CO与血红素中的Fe2+形成的配位键比2与电+形成的强。(1) 配位原子的电负性(2) 配位体的碱性(3) 螯合效应4. 配合物的命名(1) 配合物内界命名。一般按如下顺序：配体个魏用一、二、三表示)一配体名称(不 同配体名称之间以中圆点“ ”隔开)一 “合”字一中心原子名称一中心原子的化合价(在 括号中用罗马数注明)。如：PtCl四氯
3、合伯(II)4(2) 自右向左阴离子名称在前，阳离子名称在后。若阴离子部分是简单离子则称“某化某”， 若阴离子为复杂离子则称“某酸某”。如：Cu(NH3)JCI:二氯俗四氨合铜3) N成Ar(CN)阳二氤合根(T)映钠5. 配合物的类型(了解)配合物的范围极广，主要可以分为以下几类：(1) 简单配位化合物：指由单基配位体与中心离子配位而形成的配合物。这类配合物通常 配体较多，在溶液中可以逐级解离成一系列配位数不同的配离子。(2) 螯合物：具有环状结构的配合物叫螯合物或配合物。【基础训练】已知Pt(NH3)2Cl2有顺、反两种异构体A、B, A为棕黄色，有抗癌活性，在水中溶解度为 O.2577g
4、, B为淡黄色，无抗癌活性，在水中溶解度为O.0366g。请指出 是顺式异构体，是反式异构体。【例题剖析】例1.Ni(NH3)2Cl可以形成A、B两种固体，A在水中溶解度较大；B在CC14中溶解度 较大。试画出aJb 分子的几何构型。4例2. CUC12溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CUC12的水溶液中存在 如下平衡：Cu(H2O)2+4C1-CuClJ-十 4H2O蓝色黄色现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出可采用的方法： ;【练习与作业】1. 能区别Co(NH)C1C1和Co(NH) Cl NO两种溶液的试剂是()3 423 423A. AgNO3溶液B. NaOH溶液
5、 C. CC14D.浓氨水2. 在Ag(NH；)2+中Ag+是以_型杂化轨道与配位体形成配位键。()A. sp B. sp2C. sp3D.以上都不是3.已知Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnClJ-的空间构型为()A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体形。.正八面体形4. 下列物质不能溶于浓氨水的是()A. AgCl B. Cu(OH)2 C. AgOH D. Fe(OH)35.已知Pd(C1)2(OH)2有两种不同的结构，请推测Pd(C1)2(OH)2的空间构型，并简述你的理由。* 1 2 3 4 526. 在做银镜反应试验时，需要配制银氨溶液。请回答：银氨溶液的配制过程、实验现象、 并用合理的化学方程式进行解释。7. 曾经,罗马尼亚国炼金废水泄人多瑙河，导致大量鱼类等水生物死亡，沿河居民已长期停 止使用此水源，酿成世界级污染事件。炼金废水中含有络离子Au(CN)-，其电离出的CN-有 毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：(1) 剧毒物HCN的结构式为，其水溶液酸性很弱，可知NaCN溶液pH 7(填”“ 二 ”或“”)。(2) 与弱电解质碳酸的电离方程式相似，Au(CN)2-也存在着两步电离，其一级电离方程 式是。(3) 处理这种废水时，是在碱性条件下用NaClO将CN-氧化为CO：-和凡，其离子方程式 为。
配合物的结构和性质
