河南省新乡市新誉佳高级中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题理无答案

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1、2015-2016学年度新誉佳学校期中考卷高二化学（理科）注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（每题有一个正确选项，每题4分、共40分）1下列有关反应限度的叙述正确的是A大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B当可逆反应达到反应限度时，反应会自动停止 C使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度DFeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深2下列反应属于放热反应的是A能量变化如图所示的反应 B燃烧反应和铝热反应C化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D氢氧

2、化钡晶体和氯化铵晶体的反应3在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C4甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（ ）ACH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l); H = +726.5KJ/mol BCH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l); H = -726.5KJ/mol CCH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H

3、2O(g); H = -675.3KJ/mol D2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l); H = -1453KJ/mol5一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是A.2v(B)正=V(D)逆B混合气体的密度保持不变C气体总物质的量不随时间变化而变化D混合气体的压强不随时间变化而变化6 一密闭体系中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是v正v逆v正v逆时间t1t0t2t3t4t5t6速率

4、At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t67一定温度下，在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应：N2+3H22NH3，并达到平衡，此时N2的转化率为a%，缩小容器的体积，则N2的转化率将（ ）A增大 B减小 C不变 D无法确定8对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g)；H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()增加A的量，平衡向正反应方向移动 升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 增大B的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，B的转化率提高A B C D9在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡

5、：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C通入少量HCl气体，溶液中PH值增大 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10 已知下列反应的热化学方程式为：C(s)O2(g)CO2(g) H 1393.5kJ/molCH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) H 2870.3kJ/molH2(g)O2(g)H2O(l) H 3285.8kJ/mol 2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) 的反应热（焓变）为A 488.3 kJ/mol B488.3

6、kJ/mol C244.15 kJ/mol D244.15 kJ/mol第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（共60分）11（12分）一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生反应。（1）生成了 molSO3，SO2的转化率为 。（2）平衡时容器内气体的总物质的量为 mol。（3）平衡时SO2的浓度是 mol/L。12. (12分)写出下列物质在水中电离的方程式:(1)HClO(2)H2SO3(3) NaHCO3(4)H2SO413、（12分）HF H+ + F-反应达平衡状态时，（1）加入固体NaOH ,电离平衡向_反应方向移动, c

7、(H+)_。（增大、减小、不变、下同）（2）加入固体NaF , 电离平衡向_反应方向移动 , c(H+)_。（3）升高温度，电离平衡向_反应方向移动，c(H+）_。14、（15分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；H = a kJ/mol，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ。请回答：(1)图中A点表示_，a=_。(2)Ea的大小对该反应的H _（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5 会使图中B点_（填“升高”、“降低”或“不变”）。(3)已知单质硫的燃烧热为296kJmol1，写出反应的热化学方程式：_ _，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为 。15、（9分）甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO 和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)请根据下图回答下列问题：（1）从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)_mol / (Lmin)。（2）写出该反应的热化学方程式_（3）恒容条件下，下列措施中能使 n(CO)和n(CH3OH)增大的有 。A.升高温度 B.充入He气 C.再充入1 mol CO和2 mol H2 D.使用催化剂