93溶液浓度课件

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1、浅浅较浅较浅较深较深颜色颜色试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶溶 剂剂质量质量/g溶溶 质质质量质量/g溶液溶液质量质量/g 溶质的质溶质的质量分数量分数123浅较浅较深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g 22g填写实验记录填写实验记录分析实验结论分析实验结论 对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。量溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多在实际应用中，常

2、常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓稀程度。少溶质，即溶液的浓稀程度。药液太稀不能杀死药液太稀不能杀死害虫和病菌害虫和病菌,但药液太但药液太浓又会毒害农作物或浓又会毒害农作物或树木。树木。喷洒农药喷洒农药 去年七月去年七月,我市江宁区汤山镇村民我市江宁区汤山镇村民李某李某(女女),),在配制农药时在配制农药时,习惯性凭感习惯性凭感觉稀释觉稀释,致使农药致使农药配制过浓配制过浓,再加上再加上缺乏安全保护意识及喷洒农药操作缺乏安全保护意识及喷洒农药操作不当不当,造成中毒造成中毒!分析实验结论分析实验结论表示溶液浓度（浓稀程表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天度）的方法很多，今天我们

3、学习：我们学习：溶质的质量溶质的质量分数分数溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比表达式表达式:定义定义:溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%推导式推导式:溶质的质量分数溶质的质量分数=溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%溶质质量溶质质量=溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数溶液的质量溶液的质量=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量溶剂的质量 =溶质的质量溶质的质量溶质质量溶质质量分数分数 =溶液的体积溶液的体积溶液的密度溶液的密度试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g/g溶质溶质质量质量/g/g溶液溶液

4、质量质量/g/g溶质质溶质质量分数量分数1 12 23 3浅较浅较深20g20g20g0.1g0.5g 2g20.1g20.5g 22g0.5%2.4%9.1%练一练：练一练：在实验在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。数各是多少？把计算结果填写在下表中。10%20%溶质质量溶质质量 溶剂质量溶剂质量现现 象象溶液中溶质溶液中溶质质量分数质量分数10g90g20g80g全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解实验实验9-8讨论：讨论：已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这

5、种说法对吗？为什么？分析：分析：溶解度溶解度 氯化钠氯化钠(溶质溶质)水（溶剂）饱和溶液水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数溶质的质量分数36g36g 100g 136g 26.5%饱和溶液的溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度结论：结论：溶质质量分数的含义：溶质质量分数的含义：5%的食盐溶液的食盐溶液5g食盐溶于食盐溶于95g水形成的溶液。水形成的溶液。食盐食盐的质量占整个食盐溶液的的质量占整个食盐溶液的5%。将将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。组成：组成：m(食盐食盐):m(水水):m(食盐溶液食盐溶液)=5 :95 :1

6、00溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100g食盐溶液中含有食盐溶液中含有5g食盐。食盐。溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质的质量分数溶质的质量分数=溶质的质量分数随溶质的增多而增大，随溶剂的增溶质的质量分数随溶质的增多而增大，随溶剂的增加而减小；加而减小；增大溶质质量分数的方法有：增大溶质质量分数的方法有：1.1.加溶质；加溶质；2.2.蒸发溶剂；蒸发溶剂；3.3.加入质量分数大的同种溶质的溶液。加入质量分数大的同种溶质的溶液。溶质溶质质量质量溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶液浓度溶液浓度溶质的质量分数溶质的质量分数(溶液稀释)(降温结晶)不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不

7、变不变减少减少减少减少减少减少根据溶质的质量分数计算的类型：根据溶质的质量分数计算的类型：p 已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；p 要配置一定量的溶质的质量分数的溶液，计要配置一定量的溶质的质量分数的溶液，计 算所需溶质和溶剂的量；算所需溶质和溶剂的量；p溶液稀释和配置问题溶液稀释和配置问题 Aga%=Bgb%;p 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算；把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算；化学计算不等于纯数学计算，化学计算不等于纯数学计算，在计算式，要依据化学概念，在计算式，要依据化学概念，尊重化学事实。尊重化学事实。比如：溶液的比如：溶液的质量

8、分数必须在根据溶解度计质量分数必须在根据溶解度计算的范围之内，如果超出了饱算的范围之内，如果超出了饱和溶液的范围谈溶液中溶质的和溶液的范围谈溶液中溶质的质量分数，则无意义。质量分数，则无意义。已知溶质和溶剂的量，已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量求溶质的质量分数；分数；二、计算二、计算 【例例1】从一瓶氯化钾溶液中取出从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？2.8g 20g 14%答：这瓶溶液中溶质的质量分数是答：这瓶溶液中溶质的质量分数是14%溶质的质量分数溶质的质量分数=溶

9、质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%100%【例例2】某食盐溶液某食盐溶液60克，含有克，含有45克水，求溶液中食盐的克水，求溶液中食盐的质量分数？质量分数？解：溶质：60g45g=15g1560=25%答：溶液中食盐的质量分数是答：溶液中食盐的质量分数是25%溶质的质量分数溶质的质量分数=溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%=100%要要配置配置一定量的溶质的质量分数的一定量的溶质的质量分数的溶液溶液，计算计算所需所需溶质溶质和和溶剂溶剂的量；的量；【例例1】在农业生产中，常需要用质量分数为在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化的氯化钠溶液来选种。现要配制钠溶液来选种。现要配制1

10、50Kg这种溶液，需要氯化钠这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？和水的质量各是多少？解：解：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量150Kg24Kg126Kg质优的种子含有的有机物多，质量大，在盐水中下沉；质优的种子含有的有机物多，质量大，在盐水中下沉；质劣的种子漂浮在盐水上方。质劣的种子漂浮在盐水上方。溶液溶液稀释稀释和配置问题和配置问题 Aga%=B gb%【例例1】化学实验室现有化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验的浓硫酸

11、，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液的硫酸溶液需要多少克水？需要多少克水？(课本课本P43页页)解：解：设加入水的质量为设加入水的质量为x50g98%=（50+X)g 20%答：答：需要水的质量需要水的质量195g加水前加水前加水后加水后M浓液浓液 x1%M稀液稀液 x2%50g 98%M稀液稀液=M浓液浓液+水水加入水加入水xg(50+x)g 20%X=195g分析：分析：例例1:化学实验室现在有化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验的浓硫酸，但在实验中常需要用

12、较稀的硫酸溶液。要把中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数质量分数为为98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶的硫酸溶液，需要多少克水？液，需要多少克水？分析分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x50g 98%=X 20%X=245g X=245g 需要水的质量需要水的质量=245g-50g=195g=245g-50g=195g解法二：解法二：稀释前稀释前（浓浓）稀释后稀释后（稀稀）溶液质量/gA溶质的质量分数a%b%溶质质量/g加入水的质量为加入水的质量为xA+x(A+x)

13、b%Aa%？溶液稀释前后，溶质的质量不变Aa%=(A+x)b%加水稀释和配置溶液时，溶质加水稀释和配置溶液时，溶质的质量总是不变的，因此计算的质量总是不变的，因此计算时，要以时，要以“溶质质量不变溶质质量不变”为为依据来建立等式关系。依据来建立等式关系。溶质的质量分数溶质的质量分数和和化学方程式化学方程式的综合计算的综合计算【例例1】100g稀硫酸恰好和稀硫酸恰好和13g锌完全反应锌完全反应。求该稀硫。求该稀硫酸溶质的质量分数。酸溶质的质量分数。H2SO4+Zn=ZnSO4 +H2 98 65100g 100g稀硫酸稀硫酸(H2SO4 H2O)13gZn13g解：设解：设100g稀硫酸中含溶质

14、稀硫酸中含溶质ZnSO4的质量为的质量为XXg1365x98X=19.6g该稀硫酸溶质的质量分数该稀硫酸溶质的质量分数=19.6g100g100%=19.6%答：略答：略分析：分析：三、配制溶质质量分数一定的溶液三、配制溶质质量分数一定的溶液【实验用品实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、胶头滴管、试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。【实验目的实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液；、练习配制一定溶质质量分数的溶液；2、加深对溶质的质量分数概念的理解。、加深对溶质的质量分数概念的理解。一定溶质质量分数的一定溶质质量分数的N

15、aCl溶液的配制溶液的配制配制质量分数为配制质量分数为6的氯化钠溶液的氯化钠溶液【实验步骤实验步骤】1、计算、计算：氯化钠：氯化钠：50g6%=3g 水：水：50g3g=47g2、称量、称量：用托盘天平称量用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；氯化钠，放入烧杯中；3、量取、量取：用量筒量取用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。的水，倒入烧杯中。4、溶解、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。5、装瓶：、装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。6、贴标签：、贴标签：写上名称写上名称氯化钠溶液氯化钠溶液和溶质的质量分数和溶质的质量分数6%最后

16、放到试剂柜中最后放到试剂柜中。配制质量分数为配制质量分数为3的氯化钠溶液的氯化钠溶液用已配好的质量分数为用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制），配制50g质量分数为质量分数为3%的氯化钠溶液。的氯化钠溶液。1、计算、计算：6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液 g（体积（体积 mL）；）；水水 g。2525242、量取、量取：用量筒量取用量筒量取24mL的的6%氯化钠溶液和氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。的水，倒入烧杯中。3、混匀、混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂

17、瓶中，三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液 中溶质的质量分数），放到试剂柜中。中溶质的质量分数），放到试剂柜中。50g3%6%=25g25g1.04g/cm3=24mL50g25g=25g 注意：注意：1、导致配制溶液质量分数偏低的原因可能是、导致配制溶液质量分数偏低的原因可能是：溶质的质量偏小：称量时砝码与药品放颠倒，且移溶质的质量偏小：称量时砝码与药品放颠倒，且移动游码药品中含有杂质俯视量取浓溶液的体积导致动游码药品中含有杂质俯视量取浓溶液的体积导致浓溶液的实际体积偏小浓溶液的实际体积

18、偏小溶剂的质量偏多：原因量取水时仰视读数溶解时溶剂的质量偏多：原因量取水时仰视读数溶解时烧杯内有水转移配好的溶液时试剂瓶内有水烧杯内有水转移配好的溶液时试剂瓶内有水2、导致配制溶液质量分数偏高的原因可能是：导致配制溶液质量分数偏高的原因可能是：仰视视量取浓溶液的体积导致浓溶液的实际量取浓溶液的体积导致浓溶液的实际体积偏多体积偏多量取水时俯视读数量取水时俯视读数1.下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。当堂练习当堂练习2、配制、配制500L密度为密度为1.1L

19、的的10%的的NaOH溶液溶液 需要多少需要多少gNaOH和多少和多少g水？水？解：所需解：所需NaOH的质量为的质量为:500mL1.1gmL10%=55g所需水的质量为：所需水的质量为：500mL1.1gmL 55g=495g答：略答：略=1.1LV液液=500LX%=10%分析：分析：已知：已知：未知：未知：M溶质溶质 M溶剂溶剂解：解：M溶液溶液=V液液 M溶质溶质=M溶液溶液 X%M溶剂溶剂=M溶液溶液-M溶质溶质 3.食盐加碘食盐加碘”通常是在氯化钠通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是列

20、说法错误的是 A氯化钠易溶于水氯化钠易溶于水 B碘酸钾的溶解度随温度碘酸钾的溶解度随温度升高而增大升高而增大 C20时不可能制得相同时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液钠溶液 D20时两者的饱和溶液，时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大氯化钠的质量分数大C4.是一是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说 法正确的是（法正确的是（）温度温度0204060溶解度溶解度g27.634.040.045.5AKCI饱和溶液中不能再溶解其他物质饱和溶液中不能再溶解其他物质B20时，时，100 g KCl饱和溶液中含饱和溶液中含KCI

21、 34.0 gC40时，时，KCl饱和溶液的质量分数为饱和溶液的质量分数为400D60的的KCl饱和溶液降温至饱和溶液降温至20，有晶体析出，有晶体析出D5.硫酸钠是一种重要的化工原料硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图其溶解度曲线如图所示所示。下列说法正确的是【下列说法正确的是【】A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B、30时硫酸钠饱和溶液的质量分数为时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%C、40时硫酸钠的溶解度为时硫酸钠的溶解度为50g D、50时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和 C6.实验室电解水时，常在水中加入少量硫酸以增强水的实验室电解水时，常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性若用导电性若用9%的硫酸的硫酸50g通直流电进行电解水，过通直流电进行电解水，过一段时间后，溶液中溶质硫酸的质量分数变为一段时间后，溶液中溶质硫酸的质量分数变为10%，则被电解的水的质量为多少？则被电解的水的质量为多少？解：设一段时间后溶液的质量为一段时间后溶液的质量为x50g 9%=x 10%x=45g则被电解的水的质量为：被电解的水的质量为：50g-45g=5g