《云南孰山彝族自治县第一中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南孰山彝族自治县第一中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题（12页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、云南省峨山彝族自治县第一中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题1、 本试卷共8页，分为I卷和II卷，满分100分。其中第I卷为选择题，共52分；第II卷为非选择题，共48分。2、 考试时间为90分钟。3、 请将答案填在答题卡内。可能用到的原子量：C12 H1 O16 N14 Cl35.5 Br80第I卷（选择题）一、选择题（本题共13个小题，每题4分，共52分，每个小题只有一个唯一的答案，请将答案涂在答题卡上。）1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是()A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车
2、多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售2.不属于电离方程式的是()A.CH3COOH + H2OCH3COOH3O B.NH3H2ONHOHC.2H2OH3O OH D.CO32- H = HCO3-3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O4.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A.HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1。则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H2（57.3） kJ
3、mol1B.CO（g）的燃烧热H是283.0 kJmol1，则2CO2（g）=2CO（g）O2（g）反应的H（2283.0） kJmol1C.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量5、下列叙述中错误的是()A.熔融状态下NaHSO4电离方程式为：NaHSO4(熔融)=NaHSO。B.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子C.1 molL1的醋酸溶液中c(H)0.01 molL1可以证明醋酸是弱电解质D.HF、HCl、BaSO4都是强电解质6.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在
4、电离平衡：HAAH，要使溶液中c(H)/c(HA)的比值增大，可以采取的措施是()A.加少量烧碱溶液 B.加NaA(s)C.加少量HA D.加水7.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热 加入少量MgSO4固体A. B. C. D.8.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B.0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3
5、COONa固体，平衡逆向移动D.25 时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸9.已知：X(g)2Y(g)3Z(g)Ha kJmol1(a0)。下列说法不正确的是()A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小10.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol X和2 mol Y进行如下反应：3X(g)2Y(g)4Z(s)2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1
6、.6 mol Z，则下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式是KB.此时，Y的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，化学平衡常数增大D.增加Y，Y的平衡转化率增大11.已知：Cu（s）2H（aq）=Cu2（aq）H2（g）H12H2O2（l）=2H2O（l）O2（g）H22H2（g）O2（g）=2H2O（l）H3则反应Cu（s）H2O2（l）2H（aq）=Cu2（aq）2H2O（l）的H是（）A.HH1H2H3 B.HH1H2H3C.HH12H22H3 D.H2H1H2H312.在密闭容器中加入CaSO4和CO，在一定温度下，发生反应：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(
7、g)CO2(g)H218.4 kJmol1CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是()A.该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.CaO是固态，不能用CaO表示反应的快慢C.图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2)D.图示中t1时改变的条件可能是增大压强13.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是()A.能和碳酸氢钠溶液反应的官能团有2种B.1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应C.与互为同分异构体D.既可以发生取代反应又可以发生氧化反应第卷（非选择题48分）二、非选择题（每空2分，共48分）14.（
8、每空2分共16分）（1）我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO26C2N2Si3N46CO该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。该反应_(填“吸热”或“放热”)，反应热H_0(填“”、“”或“”)。（2） 已知：As（s）H2（g）2O2（g）=H3AsO4（s）H1H2（g）O2（g）=H2O（l）H22As（s）O2（g）=As2O5（s）H3则反应As2O5（s）3H2O（l）=2H3AsO4（s）的H。（3）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，
9、减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。已知：2NO（g）=N2（g）O2（g）H180.5 kJmol1C（s）O2（g）=CO2（g）H393.5 kJmol12C（s）O2（g）=2CO（g）H221 kJmol1某反应的平衡常数表达式为K，写出此反应的热化学方程式：_。（4）甲烷的燃烧热为890.3 kJ/ mol ，请写出表示CH4燃烧热的热化学方程式_。（5）由图可知，金刚石的稳定性 石墨的稳定性（填“”、“”或“”）。（6）中和热的测定装置如图所示：图中 A的仪器名称： 作用： 15.（每空2分共18分）（1）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生
10、反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。该反应H 0（填“”、“”或“”），在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_molL1s1。平衡常数K= （请书写单位）。在温度不变的情况下向平衡体系中再充入N2O4 0.01molL1和NO20.03molL1此时v(正) v(逆)（填“”、“”或“”）。有利于提高反应N2O4(g)2NO2(g)平衡转化率的条件是_(填标号)。A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压（2）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 molN2O4(g)发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)，不能说明该反应一定达平衡的是 。A
11、.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内O2、NO、NO2的浓度之比为122D.单位时间内生成1 mol N2O4(g)，同时生成2 mol NO2E.混合气体的密度不随时间变化F.混合气体的颜色不随时间变化（3）在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则如图所示符合客观事实的是 （4）25 时，一元弱酸HA溶液Kal4.3104,一元弱酸HB溶液Ka25.6104则酸性HA HB（填“”、“”或“”）。（5）常温下0.001molL1的H2SO4溶液与0.004molL1的NaOH溶液1:1体积比混合，混合后溶液的PH= 。16.（
12、每空2分共14分） 3对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下： (1)遇FeCl3溶液呈紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有 种，A中含官能团的名称为 。(2)试剂C可选用下列中的 。a溴水 b. 银氨溶液c酸性KMnO4溶液 d新制Cu(OH)2悬浊液(3) 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为 。(4)D的分子式为 ，由DE的反应类型是 ，E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为 。峨山一中20192020学年下学期期中考高二年级理科化学试卷参考答案第I卷（选择题）一、选择题（本题共13个小题，每题4分，共52分，每个小
13、题只有一个唯一的答案，请将答案涂在答题卡上。）1-5 CDCBD 6-10 DCDDB 11-13 ACD二、非选择题（每空2分，共48分）14.解析(1)3SiO26C2N2Si3N46CO，反应中碳元素的化合价由0价升高到2价，氮元素的化合价由0价降低到3价。故反应中的还原剂是C，还原产物为Si3N4。(2)该反应过程中，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，H0。放热(2)由盖斯定律可知23可得所求反应，故H2H13H2H3。2H13H2H3（3）2CO（g）2NO（g）=N2（g）2CO2（g）H746.5 kJmol1（4）CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）
14、H890.3 kJmol1（5）小于 （6）环形玻璃搅拌棒、搅拌使其充分反应15.答案（1） 0.001 0 0.36molL1 A（2）CE（3）因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，c(HCl)0.01 molL1，而c(CH3COOH)0.01 molL1，1 L溶液中n(HCl)0.01 mol，n(CH3COOH)0.01 mol。A项，相同时间内pH变化较大的应为HCl，错误；B项，产生H2的速率大的应为CH3COOH，错误；D项，相同时间内c(H)变化较大的为HCl，错误。答案C（4）（5） 1016.解析结合已知反应信息，可知A所含官能团为醛基，BD是CHO氧化成COOH，而碳碳双键和甲基没有被氧化，故应选择弱氧化剂银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液，D在浓H2SO4和加热条件下和CH3OH发生酯化反应生成E，即为。(1)遇FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，由于A中醛基是不饱和的，故其同分异构体中还应含有一个“CH=CH2”结构，共有3种同分异构体，分别为。(3) 水解生成的酚羟基和羧基都能和NaOH反应，故反应的化学方程式为：(4)E中含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成。答案(1)3醛基 (2)bd C10H10O2 酯化反应或取代反应
云南孰山彝族自治县第一中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题
