四川省德阳市第五中学2017-2018学年高一化学上学期半期考试试题

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1、四川省德阳市第五中学2017-2018学年高一化学上学期半期考试试题说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2本试卷满分100分，化学、生物合卷，150分钟完卷。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ca-40 Cu-64 第卷 选择题(共42分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1下列叙述正确的是A氧化还原反应中一定有电子的得失B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应2下列

2、实验操作中正确的是A蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘3 某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是A 蒸发 B 萃取 C 过滤 D 蒸馏4除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是ACO2(HCl)氢氧化钠溶液，洗气 BKNO3(NaCl)结晶C

3、水(NaCl)蒸馏 DCu(Fe)溶于足量盐酸，过滤5下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL1 的是A将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液B将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水，所得的溶液C将31 g Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 D含K为1molL1的K2SO4溶液6分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据氧化物中是否含有金

4、属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A5种 B4种 C3种 D2种7设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是B LA LC LD L8设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液中含NO3的数目为NA B28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子的数目为2NA C100g 98H2SO4溶液中含氧原子数为4NAD1L 1mol/L 的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为NA9下列反应的离子方程式正确的是A氧化铜与硫酸混

5、合：O22HH2OB氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：Ba2+OHH+SO42BaSO4H2OC石灰石和盐酸反应：CaCO32H+Ca2+CO2H2O DFe和盐酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H210 若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 molL1和c2 molL1硫酸溶液的质量分数，已知2 w1w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大)A2c1c2 B2c2c1 Cc22c1 Dc1c22c111已知还原性强弱顺序是IBrFe2+Cl(氧化性Cl2Fe3+Br2I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是ABr22HII22HBrB2FeCl2Cl22FeCl3C2FeCl22HCl

6、I22FeCl32HI DCl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I12下列说法正确的是AMnO2+4HClMnCl2 +Cl2 + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为14B2H2S+ SO23S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为11C3S+ 6KOH2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为21D5NH4NO34N2 +2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素物质的量之比为5313赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O 6Cu+S

7、O2，关于该反应的说法中正确的是A该反应的氧化剂只有Cu2OBCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物D每生成19.2gCu，反应中转移0.6 mole14R2O82离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化，若反应后R2O82离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为52，Mn2+离子被氧化后的化合价为 A4 B5 C6 D7 第卷 非选择题(共58分)硫酸 化学纯（CP） （500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%45(9分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容

8、。现用该浓硫酸配制95mL 1 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 ， (2)配制稀硫酸时，除玻璃棒外还缺少的仪器是 (写仪器名称)；(3)经计算，配制95mL1 molL-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL，量取硫酸时应选用 mL规格的量筒(填序号)；A10 mL B50 mL C100 mL D200mL(4)取25 mL1 molL-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化铜，充分反应后制得硫酸铜溶液。用该溶液制取CuSO45H2O，所需要的主要玻璃仪器除酒精灯、

9、玻璃棒外，还缺少的仪器是 ；(5)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 molL-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因 (填序号)。A用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸 B容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 E定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 F定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处46(8分)ICH4与CO2的混合气体的密度是相同条件下H2密度的14倍，则混合气体中CH4与CO2的分子个数比为 ；对于数以千万计的化学物质和为数更多的化

10、学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。II根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式H2SO4 NaOH Na2SO4K2CO3SO2Na2OHCl (1)请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的弱电解质，将化学式分别填在表中、后面的横线上。(2)和可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为 ；(3)将的固体加入的稀溶液中，反应的离子方程式为 ；(4)下列关于氧化物的叙述，正确的是 A金属氧化物一定属于碱性氧化物B碱性氧化物一定属于金属氧化物C非金属氧化物一定属于酸性氧化物D酸性氧化物一定属于非金属氧化

11、物(5)下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是 A酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢B酸、碱、盐可能都不含金属元素C碱、盐可能含氧，酸一定含氧D盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素47(12分)氧化还原反应知识贯穿于中学化学教材，从初中阶段的简单了解，到高中基本理论知识，再到元素化合物部分的实际应用，再到化学电源本质的理解，再到有机化学中物质类型的变化关系，层层推进，高潮迭起。分析氧化还原反应常用双线桥法和单线桥法来表示电子转移的方向和数目。I在KClO3+6HClKCl+3Cl2 +3H2O的反应中： (1)请用单线桥法标出电子转移的方向和数目；KClO3+6HClKCl+3Cl2

12、+3H2O(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ； (3)若生成 0.3 mol Cl2，则转移的电子的数目为 ； II已知硫化亚铁是一种黑色块状固体，在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣；硫化亚铁常温下难溶于水，易溶于稀盐酸、稀硫酸而生成能溶于水的硫化氢气体。硫化亚铁与浓硫酸加热条件下，可发生反应：2FeS+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O：(4)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。2FeS+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O(5) H2SO4在该反应中显示出来的性质是 ；(填序号)A氧化性 B还原性 C酸性

13、D碱性 (6)该反应中，氧化产物是 。48(12分)以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题(1)序号为的仪器的名称分别为 ；(2)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的 (填名称)；(3)仪器上标有温度的是 (填序号)；(4)若用 CCl4 提取碘水中的碘，必须用到上述仪器中的 (填序号)，试描述静置后的现象 ；(5)甲同学想用如下图装置，以大理石和稀盐酸反应制取CO2。老师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上述中的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。丙同学采用的方法是 ； (6)乙同学也想制取CO2气体，而实验室只有H2SO4、浓HNO3、水、块状纯碱、块状石灰石，比较

14、合理的方案应选用的药品是 ；(7)丙同学在没有现成的CO2气体发生器的情况下，选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随用随停的CO2气体发生器，应选用的仪器是_ _(填编号)。49(9分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。I、甲同学向1 molL-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是 ； (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 ； (3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3

15、胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明 ；向其中加入稀硫酸，产生的现象是 ；产生该现象的原因(用离子方程式表示) 。三、计算题50(8分)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是 _(填化学式)；(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)： ， ；(3)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2。向含有7.2 gNaOH的溶液中通入CO2，当通入的CO2

16、与溶液中NaOH物质的量之比为79时，则所得溶液中NaHCO3的质量为 g。化 学 试 题 答 案第卷 选择题(共42分)1 B2A 3 D 4A 5 C 6D 7 B 8 B 9 C 10C 11C 12D 13 B 14 D 第卷 非选择题(共58分)45(9分) (1) D(1分)；(2) 100mL的容量瓶(1分)；(3) 5.4(2分)，A(1分)；(4)烧杯 (2分)；(5) ACE(2分)(见错不给分，对2个给1分，全对2分)。46(8分)(每空1分)I4:3。II(1) H2CO3，NH3H2O，H2O； (2) Na2OSO2Na2SO3；(3) Na2O2H2NaH2O；(

17、4)B； (5)B。 47(12分)(5)(6)小题见错不给分，对1个给1分，全对2分)I(1)略(2分)； (2) 51 (2分)； (3) 0.5NA (2分) II(4)略(2分)； (5) A C； (6) Fe2(SO4)3和S。48(12分)(1) (直形)冷凝管(1分)；(2)试管(1分)；(3)(1分)；(4)(1分)， 溶液分为两层，上层呈无色，下层呈紫红色(2分)；(5)可在漏斗颈下端套上一个试管(2分)；(6)浓HNO3、水、块状石灰石 (全对2分)；(7) acde(2分)。49(9分)(1)丙(1分)； (2)用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成(2分)； (3)Fe(OH)3胶粒带正电(2分)；先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液(2分)； Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O(2分)；50(8分) (1) Na2CO3 (2分)； (2) OH+H+H2O(2分)，CO32+2 H+CO2+H2O (2分)； (3)8.4 (2分)。