化学必修1期末模拟测试B卷

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1、化学必修1期末模拟测试B卷试卷说明：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。本卷共23道题， 满分100分，考试时间100分钟，不得使用辅助计算设备。2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108第I卷（选择题，第115小题，共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1、下列物质属于化合物的是 （ ）A.漂白粉 B.盐酸 C.生铁 D.四氧化三铁2、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活

2、动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（ ）A温室效应二氧化碳 B酸雨二氧化碳C臭氧层破坏氟氯烃 D光化学烟雾二氧化氮3、在酸性溶液中，可大量共存的离子组是 （ ）AMg2 BK Na Fe2+CK Na DK Na 4、下列物质中，能通过化合反应得到的是 ( ) NaOH NO2 FeCl2 SO3A B C D5、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ）A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B.AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2 6、常温常压下，在密闭容器中将

3、物质的量相同的下列各组气体混合，完全反应后容器中压强没有发生变化的是 ( )A. NH3和HCl B. NO和O2 C. HI和Cl2 D. SO2和O27、某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）A肯定没有Cl2 、O2和NO2 B肯定有SO2 和NO2 C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO8、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 （

4、）A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：79、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示NaOH溶液的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量) （ ） 10、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁 （ ）A.11.2g B.5.68.4 g之间 C.2.8g D.无法确定且以上答案都不对二、选择题 （本小题包括5小题，每小题3

5、分，共15分，每小题有1或2个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该小题就为0分）11、向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是 （ ）A.ZnSO4 B.NaHCO3 C.NaHSO4 D.FeCl312、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A任何状态下，7.1 g氯气中所含有的Cl原子数都为0.2 NAB1L0.1mol / L 的H2SO3中离子的总数为0.3NAC常温常压下，22.4 L O3含有的氧原子数为3NA

6、D5.6 g铁变为亚铁离子时失去的电子数为0.3NA13、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （ ）A、锌 B、铁 C、 铝 D、 镁14、下列离子方程式不正确的是（）A三氯化铁溶液中加入铁Fe3+Fe2Fe2+B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag+ClAgClC稀硝酸与足量铁反应 3Fe8H+2NO33Fe2+2NO4H2OD氢氧化铝溶于NaOH溶液中Mg(OH)2OHAlO22H2O15、将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列知识正确的是 （ ）A.硫及其化

7、合物的化合价与氧化还原反应的关系：只能作氧化剂S(-2)+1012+2+3+4+5+6S(0)S(+4)S(+6)只能作还原剂既能作氧化剂，又能作还原剂化合价 B.分散系的分类：1100分散质粒子直径/nm 浊 液胶 体溶 液34Al(OH)3AlO2Al(OH)3和AlO2C.AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：D.CO2与NaOH溶液反应后的产物：0.51.0Na2CO3NaHCO3Na2CO3和NaHCO3将选择题的答案填入下表中相应位置：题号123456789101112131415答案第卷（非选择题，第1623小题，共55分）三、（本项包含第16至21共6小题，共40

8、分）16、（6分）实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容：实验可能用到的主要仪器：托盘天平 启普发生器 硬质玻璃管 泥三角 烧杯坩埚 酒精灯 玻棒 漏斗 干燥管实验可能用到的试剂： a锌粒 b稀硫酸 c氯化钠溶液 d，浓硫酸实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）1217、（7分）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为：Al2O33CN2 2AlN3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化

9、铝杂质，为测定该产品中有关成份的含量，进行了以下两个实验：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中，装置见右图甲，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。 上述反应的化学方程式为 。 该样图中的AlN的质量分数为 。 在装置中所选择的试剂是 （填序号）。A.H2OB.浓H2SO4C.CCl4D.饱和食盐水 上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。有人建议改用下列乙、丙两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确确定样品中AlN的质量分数。较合理的装置是：（填“甲”或“乙”）。 18、（8分）有A、B、C

10、、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 NO3 OH 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： 将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； 进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）； 在各溶液中加人硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀； 将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B ，D 。（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，

11、该化合物的化学式为 （3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 。19、(8分)已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行如右图的实验：（1）写出、和步所有反应的化学方程式： （2）设从步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，则取用的每份X中FeO与CuO的质量比为 。20、（8分）下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。 请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A ， E ，F ，Y (2)反应的化学方程式为： (3)1mol

12、B通过反应得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。21、(8分) 据统计，2006年一季度江苏省粗钢产量为748.23万吨，同比增加254.86万吨；钢铁工业已成为我省重要的支柱产业。某大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、黏土矿和丰富的水资源。(1) 随着铁矿的开发，该地建立了如下图所示位置关系的炼焦厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂。请写出图中B、D所代表的两个工厂的名称：B_；D_。(2) 硫铁矿（FeS）其外观如黄金，故其又被称为“愚人金”。现有黄金、愚人金两种小块试样，提供的仪器主要有：A托盘天平 B酒精喷灯 C试管夹 D坩埚钳 E烧杯 F量简 另外，H2O、空气可任意选用，请

13、回答问题： 若用物理方法来鉴别该黄金、愚人金试样，应选用的仪器为 (填代号)； 若用化学方法来鉴别该黄金、愚人金试样，应选用的仪器为 (填代号)。(3) 某发电厂每天排放1.12103 m3(标准状况)尾气，其中含0.02%(体积分数)的SO2 ，现欲用2.0mol/L 氢氧化钠溶液进行处理，每天至少需要氢氧化钠溶液的体积是 L。四、（本项包含第22、23共2小题，共10分）22、（4分）本题为计算型填空题，通过计算填写最佳答案，不用书写计算过程。Na2SO3在空气中极易被氧气所氧化，现有a 样品，将其溶解后，加入足量BaCl2溶液，可得干燥的沉淀b。计算：(1)若Na2SO3未被氧化，b a

14、(2)若Na2SO3全部被氧化，b a(3)若Na2SO3部分被氧化，b相对于a的关系为 。23、（6分）向盛有400 mL 某浓度稀硝酸的大烧杯中加入W g 铁粉（还原产物以NO计，下同），充分反应后，铁粉质量减少16.8 g 。再往烧杯中加入V mL 4 mol/L 稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4 g，此时铁粉仍有剩余。求：（1）V的值是多少？（2）若上述稀硫酸也加入了400mL，要使反应产生氢气，则W的取值范围是多少？ 答案：1D 2B 3A 4D 5C 6D 7A 8B 9D 10C11CD 12A 13C 14A 15CD16.实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所

15、用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）1H2SO4ZnZnSO4H2H2CuOCuH2O实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）、实验后Cu及硬质玻璃管的总质量2H2SO4CuOCuSO4H2O过滤后剩余固体的质量32CuO22CuO实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）、实验后坩埚与CuO总质量（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分）17. AlNNaOHH2ONaAlO2NH3 0.615 C 乙 18、（1）KNO3 CuSO4(2) Na2CO3（填“Na2CO310 H2O”不得分）（3）2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3

16、+ CO32- + H2O19. 1 CuO+2HCl = CuCl2+H2O，FeO+2HCl = FeCl2+H2O CuO+CO = Cu+CO2， FeO+CO = Fe+CO2 Fe+CuCl2 = Cu+FeCl2，Fe+2HCl = FeCl2+H22， 80 g/mol0.25 mol = 20 g(CuO)， 0.25 mol+0.25 mol = 0.5 mol(Fe)0.5 mol72 g/mol = 36 g(FeO)，则X中FeO与CuO的质量比为9:520. (1)H2O N2 Ag HCl (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)AgN3 。 解无机框图推

17、断题的关键是寻找突破口，如“G是极易溶于水的碱性气体”，中学阶段只能是NH3 ，“Y是胃酸的主要成分”，推知Y是HCl；反应是以氨为原料制取X，联想工业制硝酸的原理，可推出C是O2，J是NO，A是H2O，再推知D是H2，E是N2，X是HNO3，I是AgNO3,K是AgCl，H是NO2。反应是：4NH3+5O2 4NO+6H2O，反应是：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。（3）中1molB通过反应得到Ag和N2，从已知条件出发，B中F的质量分数为72%，从而推知F的化学式为AgN3 。21. (1) B炼焦厂 D水泥厂 (2) A、F B、D (3)522. (1)b (2)b (3)b23.（1）50mL （2）67.2g 9