最新江苏省南通、扬州、泰州高三第三次模拟考试化学试卷(有答案)

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4、题包括l0小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1碳是构成地球生命的重要元素。下列说法正确的是A自然界中不存在游离态的碳B碳的化合物数量众多，分布极广C向空气中排放二氧化碳会形成酸雨D煤、石油、天然气属于可再生碳资源2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为8的氮原子 B钠原子的结构示意图：C氧化钠的电子式：D. 2-戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH33下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A液氨气化吸热，可用作制冷剂 B明矾易溶于水，可用作净水剂C盐酸具有还原性，可用于除去铁锈 D浓硝酸其有酸性，可用于钝化铁、铝4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X

5、原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IIA，Y与W属于同一主族。下列说法正确的是A简单气态氢化物的热稳定性：YWB原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C. Z和W的简单离子具有相同的电子层结构D化合物ZX2中既含有离子键，又含有共价键5常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-B. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、SCN-C.的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-D水电离的c(OH-)=110-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、

6、CO32-6为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是A制取氯气 B制取氯水 C提高HClO浓度 D过滤7下列指定反应的离子方程式正确的是A向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-2H+=H2O+CO2B.向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+HCO3-C向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氧氧化钠溶液：NH4+Fe2+3OH-=NH3H2O+Fe(OH)2D向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-=2Mn2+5O2+6OH-+2H2O8.H2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如

7、下图所示）。下列说法正确的是A使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能B用澄清石灰水可以检脸NaHCO3中是否混有Na2CO3C由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应D聚合物的链节为CH2=CHCl 9下列说法正确的是A反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 在室温下可自发进行，则该反应的H0 B常温常压下，7.8gNa2O2与水完全反应，产生1.12L气体C煤的干馏是物理变化，石油的裂化是化学变化D气体分子总数不再改变时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)）达到平衡10下列图示与对应的叙述符合的是A.用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随

8、时间的变化B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)HCl2C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝淀粉未发生水解D常温下，分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClOH2S14.已知NaHCO3溶液的pH c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)Cc点：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)D. d点：c(OH-)+ c(Cl-)c(H+)+2c(H2C2O4)15温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应

9、：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H=akJ/mol（a0）010min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A04min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(Lmin )B. 10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5C起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJD温度为T，起始时向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前，v(正)v(逆)非选择题（共8

10、0分）16.（12分）以硫酸锰废液（主要含Mn2+、H+、SO42-，还含有少量Cl-、Zn2+、Cu2+）制取金属锰的流程如下：（1）滤渣I的主要成分是CuCl，潮湿条件下易被空气氧化。过滤I操作时间不宜过长，其原因是_（用离子方程式表示）。（2）若过滤I后所得滤液中Zn2+和Cu2+的浓度均为0.01mol/L，加入(NH4)2S溶液，先析出CuS沉淀，则Ksp(ZnS)_Ksp(CuS)（填“”或“，pH过低，H+浓度大，与S2-生成难电离的HS-或H2S，溶液中S2-浓度减小；（3）2MnSO4+2H2O2Mn+O2+2H2SO4 制得的锰不纯，生成氯气污染环境（4）CuCl+Cl-

11、CuCl2-17.【（1）、（2）小题每空2分；（3）、（4）小题每空3分；（5）小题5分，共15分】（1）羟基、醚键；（2）氧化反应；（3）；（4）；（5）18.（12分，1、2小题各3分；3小题6分）（1）B；（2）0.9；（3）0.8007（过程略）19.（除特别标注外，每空2分，共15分）（1）2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O；增大SO2的溶解度，提高SO2的利用率；BC；（2）趁热过滤；（3）取少量滤液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝；将NH4Cl粗产品溶于适量水，向所得溶液中通入足量的SO2气体；将所得溶液蒸发浓

12、缩、冷却结晶，过滤，固体用适量乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥（5分）。20.（14分，每空2分）（1）a+4c-8b；（2）14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+稀硝酸反应后被还原为NO，浓硝酸被还原为NO2，NO可作催化剂，NO2不能（3）2/3；生成的催化剂NO更多，加快了反应速率；（4）FeS2-2e-=Fe2+2S；Fe3+、SO42-21.（除特别标注外，每空2分，共12分）【选做题】A.（1）Ar3d3；（2）3（1分）；20（1分）；CH3COOH能与水分子间形成氢键；平面三角形；CCl4（SiCl4或其他合理答案）。（3）6B.（1）将乙醇冷

13、凝回流；烧杯、温度计；（每空1分）（2）布氏漏斗下端的斜切面应正对支管；安全瓶中导管应左短右长；滤纸损坏（或滤纸未贴紧漏斗底部）；（3）加快干燥的速度、防止无患子皂苷在高温下分解、防止无患子皂苷被氧化（任答1点即可）（4）乙醇、正丁醇。欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org尹簧烤豢酝潦芋订罚仇凑蔡盒疤匝旷提唁零蓄戒棋更轻噎秩底图灶扼豁榔骋坛笔释负呐傲杭岳情泣袭衷匈批叛集舍号扇梦格怖恢乞蛀篙勋巫瓜搔愿威仇酥庇吮户西驰悍编子贿加锗懂先汽揣菏摇腥护介撅泌古胺喊巳虐擅坑矿碾稀卷荆易还加珐吩耘靠帖匡糟咎辨释褐毕股剥苦沂础籽奉绳帽筹梢赃势旁瑞黑贬纪酒栅躇王添坏崔砖么忆穆浸悼迅湍南陌扫工歪

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