宁夏银川市2021学年高二化学上学期第二次月考试题

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1、宁夏银川市2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题宁夏银川市2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题7.下列有关叙述正确的是A淀粉、油脂、杜仲胶和纤维素都由碳、氢、氧元素组成，都是天然高分子化合物B糖类、油脂和蛋白质都能发生水解C蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖D聚乳酸在微生物作用下可降解成小分子，对环境有利8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2，则H1H2B已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）2CO2（g）+2

2、H2O（g）H=890.3 kJ/molC已知中和热为H=57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应的放出57.3kJ的热量D已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定9下列图示关系中不正确的是（）10. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如右图所示，下列说法正确的是A反应HCO3-(aq)+H+(aq)CO2(g)+H2O(l) 为放热反应BH1H2 H2H3CCO32-(aq)+2H+(aq)CO2(g)+H2O(l) H(H1+H2+H3) DH2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则H3变小1

3、12molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s末A的转化率为50%，测得v（D）=0.25molL1s1，下列推断不正确的是A2s末，B的浓度为0.5mol/L B2s末，容器内的压强是初始的7/8倍 C2s时C的体积分数为2/7 Dz=212定条件下，对于可逆反应X (g) +4Y (g) 2Z (g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L，则下列判断正确的是( )A. c1：c2=4：1 B. 平衡时，Y和Z的生成

4、速率之比为1: 2C. c1的取值范围为0mol/Lc1”、“”或“=”)生成物总能量。当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为_ _mol。该反应中，还原剂为_(填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为_。（2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/molCH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ/mol则CH4(g)将NO (g)还原为N2(g)的热化学方程式是_。Na2SO3水溶液反应IClO2反应（3）还可利用ClO2消除氮氧化物的

5、污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：NONO2N2反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO2物质的量相等，则化学反应方程式为_，反应中若生成22.4L N2(标准状况)，则消耗ClO2_g。28. （16分）反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是 反应（填“吸热”、“放热”）（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”），（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“有”、“无”），原因是 （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1 （填“增大

6、”、“减小”、“不变”）五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) H=0.930 kJmol-1 。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(PCl5)/mol00.240.360.400.40(1)50150s内的平均反应速率v(PCl3)=_。(2)该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为_(可用分数表示)。(3)反应至250s时，该反应放出的热量为_kJ。(4)下列关于上述

7、反应的说法中，正确的是_(填字母序号)。a无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变b300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大c350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动d相同条件下，若起始向该密闭容器中充入10molPCl3和05molCl2，达到化学平衡状态时，n(PCl5)T1)时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线。29(13分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度

8、回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）： （2）倒入NaOH溶液的正确操作是： （从下列选项中选出）A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（3）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须_；（4）实验数据如下表： 温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差（t2t1）/H2SO4NaOH126.226.029.5227.027.432.3325.925.929.2426.426.229.8近似认为0.55mol/L N

9、aOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=（ 取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a实验装置保温、隔热效果差 b用温度计测定H2SO4溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.仰视量取酸碱溶液（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）原因是 。30（13分）酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成

10、过程如：反应 反应（1）化合物的分子式 （2）苯酚与浓溴水反应的化学方程式为 （3）化合物也能与CH3CHO发生类似反应的反应，生成有机物，该反应化学方程式为 ；写出有机物与足量NaHCO3反应的化学方程式 （4）有关化合物和的说法正确的有 （填字母）A都属于芳香烃 B含有官能团种类相同，性质也完全相同C二者互为同系物 D1mol的或都能与2mol的NaOH完全反应（5）符合下列有条件的化合物的同分异构体有 种，写出其中苯环上一元取代只有两种的异构体的结构简式 遇FeCl3溶液发生显色反应 可以发生银镜反应 可以发生水解反应 高二第二次月考化学答案713 D A B C A D C27.（15

11、分除标记外，均为2分）（1） (1分) 6 NH3 1 :1 （2）CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1 （3分）（3）2NO + ClO2 + H2O = NO2 + HNO3 + HCl（3分） 135 28.（16分，除标记外，均为2分）（1）放热；（1分）（2）减小；（1分）（3）无（1分）；催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变；（4）减小（1分）（1）0.610-3 mol/(L.s)或00006mol/(L.s)（不带单位不给分） (2)083或5/6 （3）0.372 （4）abd （5）如图29.（14分，除标记外，均为2分） （1）NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol(2)C(1分) (3)减少热量散失；用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计（4）56.8kJ/mol abc（5）偏小（1分）；氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ30.（13分，化学方程式均为2分）（1）C7H8O2；（1分）（2）；（2分）（3）（2分） （4）D （2分） （5）13（2分） （2分）- 18 -