2021版高考化学一轮复习8.4难溶电解质的溶解平衡题组训练过关2含解析新人教版

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1、难溶电解质的溶解平衡沉淀平衡曲线分析 1.(2019全国卷)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【解析】选B。图中p、q对应纵横坐标数值相等，即c(Cd2+)=c(S2-)，则a和b分别为T1、T2温度下CdS在

2、水中的溶解度，A正确；图中m、n、p点对应的温度相同，小于q点对应的温度，对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n) =Ksp(p)Ksp。(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Qc2.810-9，因等体积混合，c(C)=110-4 molL-1，故混合溶液中c(Ca2+)应大于2.810-5 molL-1，则混合前c(CaCl2)至少应为5.610-5 molL-1。沉淀开始和沉淀完全时溶液pH的计算方法以Cu(OH)2为例。室温下，向2 molL-1 CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液调节溶液的pH至多少时开始沉淀？调节溶液pH至多少时Cu2+沉淀完全？(已知：室温下KspCu(

3、OH)2=2.010-20，离子浓度小于10-5 molL-1时视为Cu2+沉淀完全)沉淀开始时pH的求算。KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-)=2c2(OH-)=2.010-20，c(OH-)=10-10(molL-1)，c(H+)=10-4(molL-1)，pH=-lgc(H+)=-lg10-4=4。沉淀完全时pH的求算。KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-)=10-5c2(OH-)=2.010-20，c(OH-)=10-84.4710-8(molL-1)，c(H+)=2.2410-7(molL-1)，pH=-lgc(H+)=-lg(2.2410-7)=7-lg2.246.6。