高中化学课程教学设计方案2022

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1、高中化学课程教学设计方案2022进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。接下来是关于高中化学课程教学设计方案的文章，希望能帮助到大家!高中化学课程教学设计方案1【教学目的】1、知识与技能(1)理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌握原电池正负极的判断方法。(2)通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学习实验研究的方法。(3)能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。2、过程与方法(1)分析p 火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化复原反响的本质的分析p

2、，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维才能。(2)通过实验和科学探究，比照、归纳，培养学生科学探究精神和分析p 、归纳的才能。3、情感、态度与价值观(1)通过化学能与电能转化的学习，使学生认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，开展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。(2)通过原电池形成条件的探究，培养学生自主探究的科学态度和方法，体会实验在化学研究中的重要作用。【教学重难点】教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件教学难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。【教学方法】利用实验探究、问题讨论、启发、比

3、照、归纳等教学方法，采用多媒体手段，调动学生多种感官一起参与学习，充分调动学生学习的主动性和积极性，发挥学生的主体作用。高中化学课程教学设计方案2知识与技能：关于化学反响与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所理解，在他们的生活经历中也有丰富的感性认识。本节教学内容是让学生在学习物质构造初步知识之后，从本质上认识化学反响与能量的关系。过程与方法：1、具有较强的问题意识，可以发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立考虑的才能2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验情感态度价值观：1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感2、培养学生严谨务实、勇于探究的科学态度本节

4、教学重点：化学能与热能之间的内在联络以及化学能与热能的互相转化。本节教学难点：1、从本质上(微观构造角度)理解化学反响中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。2、学会吸热反响和放热反响的定义教学过程新课导入首先让学生观看人类开发和利用能的录像、图片等，或提出一个有关能的社会实际问题进展讨论进入实际应用教学使学生认识到化学反响所释放出的能量是当今世界上最重要的能，研究化学反响中能量变化的重要意义。板书第一节化学能与热能化学能与热能的互相转化学生实验课本实验2-1考虑为什么要用砂纸打磨铝片?学生考虑答复因为铝片外表有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反响不能进展。高中化学课程教学设计方案3一、概述

5、本节课是高一化学必修1第三章第一节金属的化学性质的第一课时金属钠的性质的学习。是通过原子构造特点、物理性质、化学性质、保存方式及制法和用途的学习，旨在向学生介绍金属钠的性质及其化合物在生活、消费中应用，在高中化学中占有重要位置。本节课的重点是钠的化学性质钠与水反响，难点是实验的观察、分析p 、尤其是钠与水反响的探究学习。二、教学目的分析p 1、知识与技能：(1)描绘钠与水、氧气反响现象(2)理解钠与水、氧气反响本质(3)学生体会化学反响是可以通过改变反响条件而发生变化的2、过程与方法：(1)通过学习，培养学生的归纳、推理才能，以及学生思维的广阔性、深化性和批判性。(2)掌握科学探究的根本方法，

6、进步分析p 问题、解决问题的才能;(3)增强合作学习的才能，通过实验方案设计的交流进步表达才能和挑选、优化实验方案的才能。3、情感态度价值观：通过学习，明白事物的普遍联络与对立统一的辩证唯物哲学思想，激发探究精神和创新意识。激发学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。三、学习者特征分析p 1.学生是长安二中高一年级平行班的学生2.学生对生活中的化学现象有较浓重的兴趣3.学生思维较活泼，有过小组合作探究的经历，能积极参与讨论，探究的才能比较强4.学生对实验探究有着浓重的兴趣5.学生已经对钠的原子构造有一定的理解，并且学习非金属元素氯的有关知识。6.学生学习元素单质及其化合物知识的一般方法和思路。四

7、、教学策略选择与设计1.自主实验探究、小组讨论交流策略：给学生创设大量动手理论的时机，通过引导学生自主进展实验探究，并在探究的过程中进展小组交流讨论，给予学生充分的学习自主性和创造发挥的空间2.问题引导探究策略：通过问题的设计激发学生的兴趣和好奇心，教师逐步启发引导，使学习内容深化3.严密联络生活实际的策略：问题和实验设计尽量结合学生已有的社会生活知识和经历，增强学生对化学的兴趣4.情景创设策略：运用生活中与教学内容相关的情景，设计问题，设计物理实验，组织教学内容，提出有启发性的引申问题，激发学生的学习兴趣，积极地参与到实验验证、实验猜想、探究规律的学习当中.五、教学媒体的选择分析p 1、通过

8、图片和多媒体电脑演示2、通过学生的分组实验、媒体图片展示3、演示实验，改进实验4、通过提早录制视频展示。高中化学课程教学设计方案4教学目的1.使学生理解钠的重要化合物的性质和用途。2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生理解鉴别它们的方法。3.使学生认识比照的学习方法。4.使学生学会归纳，总结。5.通过理解侯德榜制碱培养学生的爱国精神。教学重点1.na2o2的性质。2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。教学难点:过氧化钠和水、二氧化碳的反响。教学用具投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架台、镊子，na2o2、na2co3、nahco3固体，n

9、ahco3、bacl2溶液，稀盐酸、澄清的石灰水、水、酚酞试剂。课时安排:共1课时第一课时：钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠教学过程设问有人打 119，意味着有什么事情发生?学生有火情发生。设问这时，我们首先想到用什么灭火呢?学生水、灭火器等。讲解通常使用的灭火器是由于反响产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗?演示实验26蘸有na2o2的脱脂棉与水的反响。补充实验在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中参加盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉剧烈燃烧。补充实验也可以用此法：用脱脂棉包一定量的过氧化钠，请学生用玻璃管吹气，过一段时间

10、，棉花就会剧烈燃烧，所以也叫“吹气生火”设问发生上述现象的原因是什么呢?展示过氧化钠教师原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。引入新课由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。板书第二节钠的化合物板书一、过氧化钠教师由刚刚的实验我们可知，na2o2可与h2o和co2发生化学反响，它们反响后的生成物是什么?演示实验25把水滴入盛有na2o2的试管中，检验生成的气体，并在反响后的溶液中滴加酚酞试液。讲解由刚刚带火星的木条复燃和溶液变红可推知，na2o2与水反响后生成了相应的碱naoh和o2，请大家写出该反响的反响方程式，并标出电子转移的方向和数目。学生活动教

11、师板书2na2o2+2h2o=4naoh+o2讲解na2o2与co2反响时也生成了o2(支持了脱脂棉的燃烧)，同时生成了na2co3。na2o2既是氧化剂有时复原剂。板书2na2o2+2co2=2na2co3+o2补充实验在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐参加na2o2粉末，振荡。学生描绘所观察到的现象溶液先变红，后褪色。讲解上述实验说明了na2o2具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。投影考虑题1.呼吸面具中常用na2o2来做供氧剂，说明理由。2.na2o2应怎样保存?设问：na2o2与盐酸反响产物呢?学生完成学生活动2na2o2+4hcl=4nacl+o2+2h2o过渡同

12、样是由钠元素与氧元素组成的化合物na2o，却有着与na2o2不同的性质。高中化学课程教学设计方案5教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学难点：1.理解溶液组成的含义。2.溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。教学过程：第一课时(引言)在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质确实切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。(板书)第五节溶液组成的表示方法一、溶液组成的表示方法(设问)在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量假设发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响?(讲述)表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。(板书)1.溶质的

13、质量分数定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.溶质的质量分数的数学表达式：溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量(提问)某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义?(讲述)这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。(板书)二一定溶质的质量分数的溶液的配制。例：要配制20%的naoh溶液300克，需naoh和水各多少克?溶质质量(naoh)=300克20%=60克。溶剂质量(水)=300克-60克=240克。配制步骤：计算、称量、溶解。小结：比照溶解度和溶质的质量分数。第二课时(板书)三有关溶质质量分数的计算。(讲述)关于溶质的质量分数的计算，大致包括

14、以下四种类型：1.溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。2.计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。例2在农业消费上，有时用质量分数为10%20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克?解：需要食盐的质量为：150千克16%=24千克需要水的质量为：150千克-24千克=126千克答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。3.溶液稀释和配制问题的计算。例3把50克质量分数为

15、98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克?解：溶液稀释前后，溶质的质量不变答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克例4配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升?解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。设需质量分数为98%的体积为x由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。答：配制500ml质量分数为20%溶液需63.2ml质量分数为98%(讲述)除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升(实际略小)该溶液中酒清的体积分数约为70%。小结：要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，纯熟掌握溶质质量分数的有关计算。第 13 页 共 13 页