中考化学模拟试卷（9）(III)

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1、中考化学模拟试卷（9）(III)一、选择题（每小题2分，共24分）1下列过程涉及到的变化主要是化学变化的是（）A葡萄酿酒B石油分馏C榨取果汁D海水晒盐2下列实验操作不正确的是（）A检查气密性B稀释浓硫酸C测定溶液pHD过滤3下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体B硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟C镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光D红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰4某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：（1）取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有（2）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO

2、4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是（）AXZYBZYXCXYZDZXY5下列分析判断正确的是（）A酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸B铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢C氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物D硝酸铵和氢氧化钙混合使用能提高氮肥的肥效6已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是（）A该反应属于置换反应B图示中共有4种分子C该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分D以上反应符合质量守恒定律7从中

3、草药“八角”中提取莽草酸是生产抗甲型H1N1流感药物“达菲”的主要原料，其化学式为C7H10O5下列关于莽草酸的说法中，不正确的是（）A莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的B莽草酸可在氧气中完全燃烧生成CO2和H2OC莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子D莽草酸的相对分子质量为1748如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线下列说法正确的是（）At1时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%Bt2时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=BCC将t1时A、C的饱和溶液升温到t2时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液DB中含有少量A，要提纯B通常可采用冷却热饱和溶液的方法9下列物之间的转化，

4、能通过一步反应实现的是（）C2H5OHCO2CaOCa（OH）2H2O2H2O HNO3HCl Fe3O4FeABCD10在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）物质MNQP反应前质量（g）181232反应后质量（g）X26212A该变化的基本反应类型是分解反应B反应后物质M的质量为13gC反应中N、P的质量比为5：4D物质Q可能是该反应的催化剂11下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）AKNO3、NaCl、HClBFeCl3、Na2SO4、KClCCuSO4、H2SO4、NaCl

5、DFeCl2、KCl、NaOH12某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是（）选项ABCD实验目的除去CuSO4溶液中少量的H2SO4除去NaOH溶液中少量的Na2CO3鉴别O2和CO2气体除去CO中少量的CO2方案1加入足量的Fe粉，过滤滴入适量的石灰水，过滤用带火星的木条点燃方案2加入足量的CuO，过滤滴入适量的CaCl2溶液，过滤用紫色石蕊溶液通入足量的NaOH溶液AABBCCDD二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共28分）13用化学用语填空 1 个氧分子2SO42氧化铝五氧化二磷分子2 个铁离子地壳中含有最多的元素与最多的金属元素组成的化合物14化学与生活、生产

6、、科技息息相关请思考回答下列问题：（1）使用铁锅炒菜、做饭有利于人体健康，主要是增加了膳食中的（2）汽车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与水、接触而生锈（3）小强发现妈妈刷洗锅碗时，常加入洗洁精去除油污，是利用了洗洁精的作用（4）xx年底骆马湖水将走进徐州百姓家自来水厂常用氯气杀菌消毒，发生的反应为：Cl2+H2O=HC1+HC1O（次氯酸）次氯酸中氯元素的化合价为生活中为降低自来水的硬度并杀灭水中的病原微生物，常采用的方法是15（1）他们所戴的下列物品中，主要材料属于天然纤维的是A、塑料保鲜膜 B、棉布围裙 C、合成橡胶手套（2）加碘食盐中的“碘”是指（原子、分子、元素）（3）若不小心被

7、蚊虫叮咬（蚊虫能分出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是A、食醋（pH7）B、食盐水（pH=7）C、肥皂水（pH7）（4）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的（填字母）A、K2CO3 B、NH4Cl C、Ca（H2PO4）216请用所学知识回答下列问题（1）现有下列微粒：Na+CuSO4N2CO32其中能表示化合物的是（填序号，下同），其中能表示分子的是（2）某些食品包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止食品腐败，其主要作用是吸收空气中的（3）在一定条件下，A、B两种物质反应可生成C、D（A、B、C、D均由分子构成），反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是A该反应中共有4种

8、原子B该反应中有单质生成C该反应中元素化合价都不变D化学变化中分子和原子均可再分E该反应中参加反应的A、B分子的个数比是4：317AE是初中化学常见的物质A和水具有相同的组成，D是大理石的主要成分，C、D、E 三种物质含有同种金属元素，A、C均属于氧化物，E是碱图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）请回答：（1）B的化学式为（2）表中物质都含有的一种元素名称是（3）A转化为B的基本反应类型为（4）CE的化学方程式为18在AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入Fe粉，完全反应后过滤，有以下情况：若在滤

9、液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则滤纸上一定有；（填化学式），若在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有的溶质是（填化学式）写出其中一个化学方程式三、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共20分）19如图是实验室制取气体的常见装置请思考作答：（1）写出装置图中标号仪器的名称a；b（2）实验室欲用A装置氧气，反应的化学方程式为，选择的发生装置为（填字母序号，下同）如果用E装置收集氧气，实验结束时应先后否则可能导致（3）氨水是氨气的水溶液，氨气的密度小于空气，实验室常在浓氨水中加入生石灰来快速制得氨气，可选择上述装置的组合为，验满时，在集气瓶口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变成色，证明已集满

10、（4）若用图F来验证CO2能与NaOH溶液反应采用瓶口向排气法收集一瓶二氧化碳，向瓶中倒入少许氢氧化钠溶液后振荡，矿泉水瓶变瘪还不足以证明CO2与NaOH能够反应，需要补做一个对比实验，将瓶中的氢氧化钠溶液换成即可20纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广工业上通常用氨碱法来生产小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证请你帮助她将下列实验报告填写完整猜想实验操作实验现象结论（或化学方程式）猜想一：Na2CO3溶液显碱性取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入23滴酚酞试液，振荡溶液显碱性猜想二：能与酸反应取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸有大量气泡产生化学

11、方程式猜想三：能与Ca（OH）2反应向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水产生白色沉淀化学方程式猜想四能与BaCl2反应产生白色沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl反应的基本类型为【交流与反思】若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？（填“是”或“否”）四、计算题21为了测定某含有盐酸和硫酸的混合溶液中含硫酸的质量分数，取98g该混合溶液并滴入过量的BaCl2溶液共32g，充分反应后过滤，所得溶液质量为106.7g，计算：（1）生成沉淀的质量是g；（2）该混合溶液中硫酸的质量分数？xx年内蒙古巴彦淖尔市五原二中中考化学模拟试卷（9）参考答案与试题解析一、选择

12、题（每小题2分，共24分）1下列过程涉及到的变化主要是化学变化的是（）A葡萄酿酒B石油分馏C榨取果汁D海水晒盐【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化化学变化的特征是：有新物质生成判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成葡萄酿酒，酒精是新物质属于化学变化；石油分馏是根据沸点的不同，属于物理变化；榨取果汁没有新物质生成，属于物理变化；海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化【解答】解：A、葡萄酿酒，酒精是新物质属于化学变化，故选项正确；B、石油分馏是根据沸点的不同，属于物理变化，故选项错误；C、榨取果汁没有新物质生成，属于物理变化，

13、故选项错误；D、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；故选A2下列实验操作不正确的是（）A检查气密性B稀释浓硫酸C测定溶液pHD过滤【考点】检查装置的气密性；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水

14、中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确故选：C3下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体B硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟C镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光D红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【分析】A、根据木炭在空气中燃烧的现

15、象判断B、根据硫粉在氧气中燃烧的现象判断C、根据镁条在空气中燃烧的现象判断D、根据红磷在空气中燃烧的现象判断【解答】解：A、木炭在空气中燃烧发出红光，放出大量的热，生成一种无色无味能使澄清石灰水变浑的气体，无黑色固体生成，所以错误B、硫在氧气中燃烧的现象是：发出蓝紫色的火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体，无白烟生成，所以错误C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体，所以正确D、红磷在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，不是蓝紫色火焰，所以错误故选C4某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：（1）取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现

16、红色物质而Y却没有（2）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是（）AXZYBZYXCXYZDZXY【考点】金属活动性顺序及其应用【分析】根据三种金属与硫酸铜溶液反应的现象，利用活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换来的变化规律，可判断X、Z的活动性比Y强；根据X、Z与酸反应的放出氢度的速度，利用活动性强的金属与酸反应比活动性弱的金属与酸反应更剧烈，可判断X的活动性比Z强【解答】解：根据三种金属与硫酸铜反应的实验现象X、Z表面出现红色物质而Y却没有，可判断X、Z活动性大于铜，而Y的活动

17、性小于铜；根据相同的X、Z与相同的稀硫酸反应的现象X表面产生气泡的速度明显比Z快，可判断X的活动性比Z强；综合以上判断，可得出X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱顺序为XZY；故选A5下列分析判断正确的是（）A酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸B铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢C氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物D硝酸铵和氢氧化钙混合使用能提高氮肥的肥效【考点】常见化肥的种类和作用；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；从组成上识别氧化物【分析】A、二氧化碳能和水反应生成碳酸；B、根据金属活动性顺序的要求判定金属与酸的

18、反应C、根据氧化物的定义判断；D、根据铵态氮肥与碱性肥料混合生成氨气，降低肥效【解答】解；A、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红色，而不是二氧化碳故A不正确；B、根据金属活动性顺序只有排在氢前面的金属才能置换出酸中氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中氢；故B不正确；C、由氧化物的定义知含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3故C正确；D、铵态氮肥与碱性肥料混合生成氨气，降低肥效故D不正确；故选C6已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是（）A该反应属于置换反应B图示中共有4种分子C该图示说明在化学变化中分

19、子可分，原子不可分D以上反应符合质量守恒定律【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用【分析】置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应；所有的化学反应都遵守质量守恒定律【解答】解：A、该反应的反应物是一种单质和化合物，生成物是两种化合物，不属于置换反应，A错； B、通过微观示意图，观察分子的构成，图示中共有4种分子，B正确； C、反应物的分子都变化成新的分子，原子没有再分，C正确； D、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，上述也要遵守质量守恒定律，D正确 故选A7从中草药“八角”中提取莽草酸是生产抗甲型H1N1流感药物“达

20、菲”的主要原料，其化学式为C7H10O5下列关于莽草酸的说法中，不正确的是（）A莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的B莽草酸可在氧气中完全燃烧生成CO2和H2OC莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子D莽草酸的相对分子质量为174【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算【分析】A根据物质的组成来分析；B根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；C根据物质的结构来分析；D根据相对分子质量的计算方法来分析【解答】解：A由莽草酸的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；B莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，它在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，故正确；

21、C莽草酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；D莽草酸的相对分子质量为127+110+165=174，故正确故选C8如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线下列说法正确的是（）At1时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%Bt2时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=BCC将t1时A、C的饱和溶液升温到t2时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液DB中含有少量A，要提纯B通常可采用冷却热饱和溶液的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】A、据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答；B、据

22、溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；C、据AC的溶解度随温度升高的变化情况分析解答；D、B的溶解度受温度影响不大，A的溶解度受温度影响较大，所以若B中含有少量A，通常采取蒸发溶剂的方法提纯B【解答】解：A、饱和时质量分数=100%，t1时A的溶解度是25g，则A的饱和溶液中溶质质量分数为100%25%，故错误；B、t2时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=BC，正确；C、由图可知：A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以将t1时A、C的饱和溶液升温到t2时，A溶解度增大，变为不饱和溶液，但C的溶解度减小，会析出晶体，依然是饱和溶液，故错误；D、B的溶解度受

23、温度影响不大，A的溶解度受温度影响较大，所以若B中含有少量A，通常采取蒸发溶剂的方法提纯B，故错误；故选：B9下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是（）C2H5OHCO2CaOCa（OH）2H2O2H2O HNO3HCl Fe3O4FeABCD【考点】物质的相互转化和制备【分析】根据物质的性质，分析该物质转化成另一指定物质的反应，选出能由一步反应实现的一组【解答】解：C2H5OH通过燃烧可以生成CO2；CaO能与H2O化合生成Ca（OH）2；H2O2通过分解生成了H2O；硝酸盐都是可溶性的盐，HNO3不能通过一步反应生成HCl；Fe3O4通过还原剂发生还原反应可生成Fe综合上述反应可知，B正

24、确，A、C、D错误故选B10在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）物质MNQP反应前质量（g）181232反应后质量（g）X26212A该变化的基本反应类型是分解反应B反应后物质M的质量为13gC反应中N、P的质量比为5：4D物质Q可能是该反应的催化剂【考点】质量守恒定律及其应用【分析】根据质量守恒定律计算出X的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物结合表中数据进行分析【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此

25、x=13g；M、P质量都减少，是反应物；N增加，是生成物；Q质量不变，可能是催化剂或杂质M反应掉了18g13g=5g，P的反应质量为32g12g=20g，生成的N的质量为26g1g=25g数据可以如下处理：物质MNQP反应前质量（g）181232反应后质量（g）X=1326212质量变化5+25020A、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应而不是分解反应，故A错误；B、反应后物质M的质量为：18g5g=13g，故B正确；C、反应中N、P的质量比为：25g：20g=5：4，故C正确；D、物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故D正确；故选：A11下列各组物质分别加入到足量的水中，

26、能得到无色透明溶液的是（）AKNO3、NaCl、HClBFeCl3、Na2SO4、KClCCuSO4、H2SO4、NaClDFeCl2、KCl、NaOH【考点】离子或物质的共存问题【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子A、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确B、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误C、三者之间不反应，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误D、FeCl2与NaOH反

27、应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，溶液变浑浊，故选项错误故选A12某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是（）选项ABCD实验目的除去CuSO4溶液中少量的H2SO4除去NaOH溶液中少量的Na2CO3鉴别O2和CO2气体除去CO中少量的CO2方案1加入足量的Fe粉，过滤滴入适量的石灰水，过滤用带火星的木条点燃方案2加入足量的CuO，过滤滴入适量的CaCl2溶液，过滤用紫色石蕊溶液通入足量的NaOH溶液AABBCCDD【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质【分析】利用各组内物质的性质差异，选择恰当的物质与杂质反应而除去在加入液体试剂

28、时若过量则易造成产生新杂质，因此在选择试剂时，应考虑到不能引入新的杂质【解答】解：A、加入的铁粉与硫酸和硫酸铜都可以发生反应，因此方案1不能达到除去少量硫酸的目的；B、方案2所加入的氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此在除去碳酸钠的同时又引入了氯化钠杂质，此方案没能达到除去杂质的目的；C、氧气可使带火星的木条复燃，而二氧化碳不能支持燃烧，因此方案1使用带火星木条可鉴别出两种气体；二氧化碳通入紫色石蕊试液时，试液可变成红色，而通入氧气则无明显变化，因此方案2可鉴别两种气体；D、一氧化碳可以燃烧而二氧化碳不能燃烧，所以采取点燃的方法不能达到除去一氧化碳中二氧化碳的目的；故选C二、填空

29、题（每空1分，化学方程式2分，共28分）13用化学用语填空 1 个氧分子O22SO422个硫酸根离子氧化铝Al2O3五氧化二磷分子P2O52 个铁离子2Fe3+地壳中含有最多的元素与最多的金属元素组成的化合物Al2O3【考点】化学符号及其周围数字的意义【分析】分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显2价，写出其化学式即可分子的表示方法，正确书写物质的化学

30、式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝【解答】解：由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则1个氧分子可表示为：O2由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，

31、故2SO42可表示2个硫酸根离子氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显2价，其化学式为：Al2O3由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则五氧化二磷分子可表示为：P2O5由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字2个铁离子可表示为2Fe3+地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显2价，其化学式为：Al2O3故答案为：O2；2个硫酸根离子；Al2O3

32、；P2O5；2Fe3+；Al2O314化学与生活、生产、科技息息相关请思考回答下列问题：（1）使用铁锅炒菜、做饭有利于人体健康，主要是增加了膳食中的铁元素（2）汽车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与水、氧气接触而生锈（3）小强发现妈妈刷洗锅碗时，常加入洗洁精去除油污，是利用了洗洁精的乳化作用（4）xx年底骆马湖水将走进徐州百姓家自来水厂常用氯气杀菌消毒，发生的反应为：Cl2+H2O=HC1+HC1O（次氯酸）次氯酸中氯元素的化合价为+1生活中为降低自来水的硬度并杀灭水中的病原微生物，常采用的方法是煮沸【考点】微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的

33、条件及其防护；有关元素化合价的计算【分析】（1）根据铁元素是人体需要的微量元素进行解答；（2）铁在与水和氧气并存时易生锈；（3）洗洁精对油污有乳化作用；（4）根据化合价规则、硬水软化的方法进行分析解答即可【解答】解：（1）使用铁锅有利于人体健康，主要是因为：能够为人体提供铁元素；故填：铁元素；（2）汽车表面喷漆可有效防止钢铁与水和氧接触而生锈，故填：氧气；（3）常加入洗洁精去除油污，是利用了洗洁精的乳化作用，故填：乳化；（4）次氯酸中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为2，设氯元素的化合价为x，则有：（+1）+x+（2）=0，x=+1生活中为降低自来水的硬度并杀灭水中的病原微生物，常采用的方

34、法是加热煮沸，故填：+1，煮沸15（1）他们所戴的下列物品中，主要材料属于天然纤维的是BA、塑料保鲜膜 B、棉布围裙 C、合成橡胶手套（2）加碘食盐中的“碘”是指元素（原子、分子、元素）（3）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是CA、食醋（pH7）B、食盐水（pH=7）C、肥皂水（pH7）（4）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的B（填字母）A、K2CO3 B、NH4Cl C、Ca（H2PO4）2【考点】有机高分子材料的分类及鉴别；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；元素的概念【分析】（1）根据天然纤维是自然界存在的纤维，合成材料则是人

35、工合成，非天然存在进行解答；（2）根据加碘食盐中的“碘”是指碘元素进行解答；（3）根据题意，不小心被蚊虫叮咬，蚊虫能分泌出蚁酸使人皮肤肿痛，为了减轻人的痒痛，可以涂抹显碱性的物质；由当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断即可；（4）根据含有氮元素的肥料为氮肥进行解答【解答】解：（1）天然纤维是自然界存在的纤维，合成材料则是人工合成，非天然存在，塑料、橡胶均属合成材料，只有棉布围裙是天然纤维；故选B；（2）加碘食盐中的“碘”是指碘元素；故填：元素；（3）根据题意，不小心被蚊虫叮咬，蚊虫能分泌出蚁酸使人皮肤肿痛，为了减轻人的痒痛，可以

36、涂抹显碱性的物质A、食醋的pH7，显酸性，故选项错误B、食盐水的pH=7，显中性，故选项错误C、肥皂水的pH7，显碱性，故选项正确故选：C；（4）含有氮元素的肥料为氮肥，所以可能是缺少氮元素，需要施加氮肥，氯化铵属于氮肥故填：B16请用所学知识回答下列问题（1）现有下列微粒：Na+CuSO4N2CO32其中能表示化合物的是（填序号，下同），其中能表示分子的是（2）某些食品包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止食品腐败，其主要作用是吸收空气中的氧气和水（3）在一定条件下，A、B两种物质反应可生成C、D（A、B、C、D均由分子构成），反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是BEA该反应中共有4

37、种原子B该反应中有单质生成C该反应中元素化合价都不变D化学变化中分子和原子均可再分E该反应中参加反应的A、B分子的个数比是4：3【考点】化学符号及其周围数字的意义；金属锈蚀的条件及其防护；单质和化合物的判别；微粒观点及模型图的应用【分析】（1）根据化合物和分子和酸碱盐的定义进行解题；（2）根据食品在有水和氧气的条件下易缓慢氧化而腐败，铁粉在潮湿的空气中易生锈，故铁粉吸收的物质是水和氧气进行解答；（3）根据微观示意图写出物质的化学式，根据反应物生成物的化学式写出化学方程式，从而进行解答；【解答】解：（1）化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物，故符合题意；N2是由分子构成的，可表示分子，故填

38、；和两种微粒构成的化合物是Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的，故属于盐；（2）食品在有水和氧气的条件下易缓慢氧化而腐败，铁粉在潮湿的空气中易生锈，故铁粉吸收的物质是水和氧气；（3）解：反应前A物质是NH3，B是O2，反应后C是N2，D是H2O，化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2OA、由以上化学方程式可知，该反应共有N、H、O三种原子，故A错误；B、该反应生成了氮气，属于单质，故B正确；C、氮元素在反应前后的化合价发生了变化，故C错误；D、化学变化中，分子可再分，原子不可再分，故D错误；E、由化学方程式可知，AB分子个数比为4：3，故E正确；故选BE故答案为：（1）；（2）氧气

39、和水；（3）BE；17AE是初中化学常见的物质A和水具有相同的组成，D是大理石的主要成分，C、D、E 三种物质含有同种金属元素，A、C均属于氧化物，E是碱图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）请回答：（1）B的化学式为O2（2）表中物质都含有的一种元素名称是氧元素（3）A转化为B的基本反应类型为分解反应（4）CE的化学方程式为CaO+H2OCa（OH）2【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，A和水具有相同的组成，故A是过氧化氢，D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙，

40、C、D、E 三种物质含有同种金属元素，A、C均属于氧化物，故C是氧化钙，E是碱，故E是氢氧化钙，据此解答【解答】解：A和水具有相同的组成，故A是过氧化氢，B是氧气；D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙，C、D、E 三种物质含有同种金属元素，A、C均属于氧化物，故C是氧化钙，E是碱，故E是氢氧化钙；带入框图，推断合理；（1）B是氧气，故填：O2；（2）根据推断，各物质都含有氧元素，故填：氧元素；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，属于分解反应，故填：分解反应；（4）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2OCa（OH）218在AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2

41、的混合溶液中加入Fe粉，完全反应后过滤，有以下情况：若在滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则滤纸上一定有Ag；（填化学式），若在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有的溶质是Mg（NO3）2、Fe（NO3）2（填化学式）写出其中一个化学方程式HCl+AgNO3AgCl+HNO3【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、【分析】根据金属活动性由强到弱的顺序为镁铁铜银，在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来分析【解答】解：根据金属活动性由强到弱的顺序为镁铁铜银，向溶液中加入一定量的铁粉，铁不能与硝酸镁反应，故滤渣中一定不含有镁，根据向滤液中滴入稀盐酸，有白色沉

42、淀产生，则滤溶液中仍含有硝酸银，混合溶液中硝酸银未完全反应，可得到所加入铁粉量不足；铁只与硝酸银发生反应且铁粉量不足，反应生成银和硝酸亚铁；因此，所得滤渣中只含有银；溶液中有硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银盐酸与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀和硝酸；反应的方程式为：HCl+AgNO3AgCl+HNO3根据金属活动性由强到弱的顺序为镁铁铜银，向溶液中加入一定量的铁粉，铁不能与硝酸镁反应，故滤渣中一定不含有镁，根据向滤渣中滴入稀盐酸，有气体生成，说明铁有剩余，则银和铜被完全置换，所以滤液中存在硝酸镁、硝酸亚铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2；故填：A

43、g；Mg（NO3）2、Fe（NO3）2HCl+AgNO3AgCl+HNO3Fe+2HClFeCl2+H2（合理即可）三、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共20分）19如图是实验室制取气体的常见装置请思考作答：（1）写出装置图中标号仪器的名称a长颈漏斗；b锥形瓶（2）实验室欲用A装置氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，选择的发生装置为A（填字母序号，下同）如果用E装置收集氧气，实验结束时应先从水槽取出导管后熄灭酒精灯否则可能导致冷水倒吸，炸裂试管（3）氨水是氨气的水溶液，氨气的密度小于空气，实验室常在浓氨水中加入生石灰来快速制得氨气，可选择上述装置的组合为BD

44、，验满时，在集气瓶口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变成蓝色，证明已集满（4）若用图F来验证CO2能与NaOH溶液反应采用瓶口向上排气法收集一瓶二氧化碳，向瓶中倒入少许氢氧化钠溶液后振荡，矿泉水瓶变瘪还不足以证明CO2与NaOH能够反应，需要补做一个对比实验，将瓶中的氢氧化钠溶液换成水即可【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、【分析】（1）认识常用仪器的名称；（2）考虑高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；需要加热，以及实验中的注意事项进行分析； （3）实验室常在浓氨水中加入生石灰来快速制得氨气，因此不需要

45、加热；氨气的密度小于空气，易溶于水，因此可以用向下排空气法收集；验证收集满氨气的操作方法为：把一个湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，红色变蓝色，证明已满（4）考虑二氧化碳的密度、CO2能与NaOH溶液反应，进行分析【解答】解：（1）装置图中标号仪器的名称：a为长颈漏斗；b为锥形瓶；（2）该装置适用于固体加热制取氧气，且试管口有棉花团，所以是加热高锰酸钾制取氧气，实验室欲用高锰酸钾为原料制取氧气，高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，选择的发生装置为A用排水法收集氧气结束后，应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，以防冷水倒吸

46、炸裂试管；（3）实验室常在浓氨水中加入生石灰来快速制得氨气，因此不需要加热；氨气的密度小于空气，易溶于水，因此可以用向下排空气法收集；验证收集满氨气的操作方法为：把一个湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，红色变蓝色，证明已满；故答案为：BD；蓝（4）若用图F来验证CO2能与NaOH溶液反应采用瓶口向上排气法收集一瓶二氧化碳，向瓶中倒入少许氢氧化钠溶液后振荡，矿泉水瓶变瘪还不足以证明CO2与NaOH能够反应，需要补做一个对比实验，将瓶中的氢氧化钠溶液换成水即可故答案为：（1）长颈漏斗；锥形瓶（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；A；从水槽取出导管；熄灭酒精灯；冷水倒吸，炸裂试管（3）BD，

47、蓝（4）上，水20纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广工业上通常用氨碱法来生产小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证请你帮助她将下列实验报告填写完整猜想实验操作实验现象结论（或化学方程式）猜想一：Na2CO3溶液显碱性取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入23滴酚酞试液，振荡无色变红色溶液显碱性猜想二：能与酸反应取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸有大量气泡产生化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O猜想三：能与Ca（OH）2反应向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水产生白色沉淀化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=C

48、aCO3+2NaOH猜想四能与BaCl2反应向盛有少量Na2CO3溶液的试管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl反应的基本类型为复分解反应【交流与反思】若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？是（填“是”或“否”）【考点】实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质；书写化学方程式、【分析】由题目的信息可知：无色酚酞试液遇到碳酸钠溶液会变红色，说明Na2CO3溶液显碱性；向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加稀盐酸，有大量气泡产生，是因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；向盛有少量Na2CO3溶液的试管中，滴加澄清石灰水，

49、产生白色沉淀，是因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠的缘故；向盛有少量Na2CO3溶液的试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，属于复分解反应；若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是与猜想二相同，因为碳酸钠与硫酸反应也生成二氧化碳，有大量的气泡冒出【解答】解：（1）无色酚酞试液遇到碳酸钠溶液会变红色，说明Na2CO3溶液显碱性；向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加稀盐酸，有大量气泡产生，是因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；向盛有少量Na2CO3溶液的试管中，滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，是因为碳酸钠与氢氧化钙

50、反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠的缘故；向盛有少量Na2CO3溶液的试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，属于复分解反应；故答案为：猜想一：无色变红色；猜想二：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；猜想三：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；猜想四：向盛有少量Na2CO3溶液的试管中，滴加BaCl2溶液；复分解反应；（2）【交流与反思】若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是与猜想二相同，因为碳酸钠与硫酸反应也生成二氧化碳，有大量的气泡冒出，故答案为：是；四、计算题21为了测定某含有盐酸和硫酸的混合溶液中含硫酸的质量分

51、数，取98g该混合溶液并滴入过量的BaCl2溶液共32g，充分反应后过滤，所得溶液质量为106.7g，计算：（1）生成沉淀的质量是23.3g；（2）该混合溶液中硫酸的质量分数？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【分析】（1）根据质量守恒定律，求生成硫酸钡的质量；（2）根据沉淀的质量计算出硫酸溶液中溶质质量，再求出硫酸溶液的溶质质量分数【解答】解：（1）根据质量守恒定律，生成硫酸钡的质量是98g+32g106.7g=23.3g （2）设9.8g硫酸溶液中溶质的质量为x H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl 98 233 x 23.3g x=9.8g该硫酸溶液的溶质质量分数=100%=10%答案：（1）23.3；（2）该硫酸溶液的溶质质量分数为10%xx年2月28日