物质的转化与材料利用讲义

《物质的转化与材料利用讲义》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的转化与材料利用讲义（5页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、学科化学学生教师张元卓时间2012物质的转化与材料利用基础知识：1. 一般把由 种元素组成，其中一种是 的化合物称为氧化物。按组成元素的不同，氧化物又可分为 和 。2. 有机化合物主要是指 ， 、 、 等除外。3. 是非金属单质，但熔点高，是良好的导体。4. 硫黄为 色固体，在空气中燃烧产生 火焰，在氧气中燃烧产生 火焰，相关化学反应方程式为 。5. 向通入CO2的蒸馏水中滴入几滴紫色石蕊试剂，可以观察到溶液显 ，相关化学反应方程式为 。6. 铁与硫的混合物可以用 的方法分离，加热此混合物就难以使其分离，相关化学反应方程式为 。实验表明，金属与非金属可以相互反应，生成相应的 。7. 向生石灰中

2、加入水会放出大量的热，相关化学反应方程式为 ，表明某些金属氧化物可以和水反应生成 。8. 自然界只有少数金属是以 的形式存在的，大多数是以 的形式存在的。为了得到金属单质，常用的金属冶炼方法是 与金属氧化物在高温下反应，金属氧化物中的氧被夺去，得到单质。碳与氧化铜的反应为 。炽热的炭能在高温下与二氧化碳反应，生成一氧化碳，一氧化碳也会夺取氧化铜中的氧，生成游离的单质。相关化学反应方程式为 ； 。9. 氢气还原氧化铜：（1）氢气还原氧化铜的实验装置应注意两点：试管口要略 倾斜，防止 ，引起试管炸裂；通氢气的导管要伸至试管底部，尽快排净试管内的空气，同时使氢气与氧化铜充分接触。（2）实验开始时，先

3、通入 ，待试管中的空气被排净后，再给氧化铜加热，以防试管内的混合气体受热发生爆炸；（2）实验结束时，先 ，待试管冷却后，再停止通氢气，目的是 。（3）实验中的现象：黑色粉末逐渐变成光亮的 色；试管口有 生成。（4）氢气、一氧化碳、碳与氧化铜在高温下反应的化学方程式为： ； ； 。10. 在高温条件下，碳、氢等会夺取金属氧化物中的氧，使金属氧化物 成金属单质，这种含氧化合物里的氧被夺取的反应叫做 。 、 和 等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的能力叫做 ，具有还原性的物质可做 。11. 常见的材料有 、 、 。12. 将2种或2种以上的金属融合在一起，就成为 。钢是有 和 等元素形成的合金。13. 金

4、属的锈蚀既与周围环境里的 、 等物质有关，也与金属的内部结构有关。14. 常见的无机非金属材料有 、 、 。水泥由 与 制得，普通玻璃由 、 、 等制得，陶瓷由 制得。15. 有机合成材料主要有 、 、 。16. 写出石灰石生石灰熟石灰碳酸钙相关化学方程式相对原子质量：H-1 、O-16、Na-23 、Si-28、Ca-40、Fe-56、Cu-64、S-32基础练习：1. 下列物质中，不属于碱的是（ ） A、纯碱 B、氢氧化镁 C、熟石灰 D、烧碱2. 1969年，美国一个天文小组在宇宙星云中发现了甲醛(化学式为CH2O)。下列判断正确的是（ ） A、甲醛属于无机化合物 B、星际空间存在有机分

5、子 C、甲醛是由碳和水组成的混合 D、食用被甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体无害3. 食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（ ）A. 除去菜刀上的铁锈 B. 除去水壶壁上的水垢C. 清洗溅到皮肤上的碱液 D. 鉴别黄金饰品中是否含有铜4. 对Cu(OH)2的性质描述，不正确的是（ ） A、受热分解，生成氧化铜和水 B、跟氯化钠溶液能发生复分解反应 C、常温下为蓝色固体，不溶于水 D、跟稀硫酸能发生中和反应5. 往含氯化钙和盐酸的混合溶液中、逐渐加入碳酸钠，观察的现象正确的是（ ） A、只有大量气泡冒出 B、只有白色沉淀产生C、开始冒出气泡，后出现白

6、色沉淀 D、开始出现白色沉淀，后冒出气泡6. 下列各组物质的溶液混合后能发生复分解反应，但不产生沉淀和气体的是（ ）A、碳酸钾和硫酸 B、硝酸钾和硫酸钠C、氢氧化钙和盐酸 D、硫酸铜和氢氧化钠7. 在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量，下列关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图像正确的是（ ）8. 将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为：3CuO+2Al 3Cu+A12O3 反应结束后，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（ ）加入稀硫酸后，有气泡生成；加入稀硫酸后，没有气泡生成；加入稀硫酸后，溶液中有红色不

7、溶物质；插入溶液中的铁片表面有红色物质析出A、只有 B、 C、 D、9. 如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是 （ ）A. 向左偏 B. 向右偏 C. 先向左偏后向右偏 D. 先向右偏后向左偏10. 现有一块合金，其质量为35 g，使它与足量稀硫酸完全反应后，生成氢气2 g，则此合金的组成元素应为（ ）A. Zn和Fe B. Zn和Al C. Mg和Al D. Fe和Cu11. 某化合物完全燃烧，需要9.6 g氧气，同时生成8.8 g二氧化碳和7.2 g水，则该化合物的化学

8、式为（ ）ACH4 BCH4O CC2H4O2 DC2H612. 小明同学对所学部分化学知识整理如下，其中有错误的一组是（ ）A须辨清的物质B初中化学中常见的“三”干冰不是冰而是固体CO2纯碱不是碱而是盐水银不是银而是汞三种可燃性气体CO、H2、N2三种有毒物质CO、甲醇、亚硝酸钠三种基本粒子原子、分子、离子C化学巨匠及其杰出贡献D元素符号周围数字的含义道尔顿提出原子学说拉瓦锡测定空气的组成侯德榜发明联合制碱法前面的数字表示粒子的个数正上方数字表示元素化合价右上角数字表示粒子所带电荷数13. 氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定

9、。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：组别编号样品质量（克）加入稀硫酸质量（克）剩余固体质量（克）110208.4210308310408 （1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是 。（写出物质名称或符号）（2）样品中单质铜的质量分数为 。（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）14. 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰

10、石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2 8g的石灰石样品中含有杂质多少克？样品中碳酸钙的质量分数是多少？上表中m的数值应为多少？要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？中考练习：1. 有理论认为，从疾病发生机制上考虑，氧化损伤几乎是所有疾病最基本的病理过程。研究人员发现，氢气对一些疾病有治疗作用。根据上述理论，氢气对一些疾病有治疗作用的原因可能是 （ ） A氢气有还原性 B氢气是密度最小的气体 C常温下氢气较稳定 D.氢气对人体无毒2. 把锌片放入下列物质

11、的溶液中，溶液的质量增加且无气体产生的是（ ）A. 硫酸铜 B. 硫酸镁 C. 硫酸 D. 硝酸银3. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是（ ）A B C D4. 为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是 ( )选项物质操作方法AFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BCaO粉末(CaCO3粉末)加足量的水，充分搅拌后过滤CCuSO4溶液(硫酸)加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤DNaOH溶液Ca(OH)2溶液通入过量CO2气体，充分反应后过滤5. 雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质

12、，形成了PH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用 A蓝色石蕊试纸 B紫色石蕊溶液 C无色酚酞试剂 DPH试纸（2）已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定 ，只要出现 的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。 （3）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中

13、滴加 CaCl2,溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是 A SO2CaCl2H2O= CaSO3十2HCI BSO22NaOH=Na2SO3H2O CNa2SO3CaCl2= CaSO32NaCI DH2SO3 2NaOH= Na2SO32H2O6. 在氢气还原氧化铜的实验中，向50克氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得固体质量减少8g，求：（1）已反应掉的氧化铜质量。（列式计算）（2）若实验时用的氢气，是用右图标签所示的浓硫酸稀释成稀硫酸后和足量 的锌粒反应制取的。取用浓硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀释，稀

14、释后硫酸溶液的溶质质量分数为 。1. （1）求8.0 g CuO中含有氧元素的质量？（2）向8.0 g CuO通入过量氢气充分反应，求反应前后固体体粉末质量的减少量？（3）向8.0 g CuO通入一定量氢气反应，固体质量减少了0.8 g，求参加反应的CuO的质量？（4）Cu与CuO的混合粉末，含铜6.4 g、氧化铜8.0 g，通入过量氢气充分反应，求反应前后固体粉末质量的减少量？（5）一份Cu与CuO的混合粉末，质量为14.4 g，通入过量氢气完全反应后固体质量减少了1.6 g，问混合粉末中含CuO多少克？（6）一份Cu与CuO的混合粉末，质量为14.4 g，通入一定量反应后固体质量减少了0.8 g，求参加反应的CuO的质量？