最新高考化学高考真题模拟新题分类解析汇编：G单元化学反应速率和化学平衡Word版含解析高考优秀名师资料

《最新高考化学高考真题模拟新题分类解析汇编：G单元化学反应速率和化学平衡Word版含解析高考优秀名师资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新高考化学高考真题模拟新题分类解析汇编：G单元化学反应速率和化学平衡Word版含解析高考优秀名师资料（55页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2012年高考化学（高考真题+模拟新题）分类解析汇编：G单元 化学反应速率和化学平衡 Word版含解析（ 2014高考）G单元 化学反应速率和化学平衡 G1 化学反应速率 27(F1、G1、G2、G3、G4、G5 2012?浙江卷 甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有: 焓变H 活化能E a 化学方程式 (kJ/mol) (kJ/mol) 甲烷 氧化 CH(g)，4125.6 ,802.6 2O(g)=CO(g)，222HO(g) 2CH(g)，4172.5 ,322.0 O(g)=CO(g)，2H(g) 222蒸汽

2、重整 CH(g)，4206.2 240.1 HO(g)=CO(g)，23H(g) 2CH(g)，4165.0 243.9 2HO(g)=CO(g)，224H(g) 2回答下列问题: (1)反应CO(g)，HO(g)=CO(g)，H(g)的H,_kJ/mol。 222(2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率_甲烷氧化的反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p)代替物质的量浓度(c)也可表示平衡常数BB(记作K)，则反应CH(g)，HO(g) CO(g)，3H(g)的K,_;随着温度的升高，p422p该平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”

3、)。 (4)从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于_。 (5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H和CO物质的量分数的影响如图所示: 2图0 ?若要达到H物质的量分数65%、CO物质的量分数65%CO物质的量分数65%CO物质的量分2数65%CO物质的量分数265%、CO物质的量分数65%CO物质的量分数65%CO物质的量分2数65%CO物质的量分数210%则温度要高于750 ?低于约725 ?矛盾。 ?起始进料时H的物质的量分数为0结合图象可知600 ?0.1 MPa的条件下平衡2时系统中H的物质的量分数达到70%故可容易画出H的物质的量分数随时间变化的示意22图。 (6)会使甲

4、烷氧化H也会与O反应使得CH参加蒸汽重整的物质的量减小。 2248(G2 2012?全国卷 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为: 催化剂CO(g)，HO(g) CO(g)，H(g) H0 222反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( ) A(增加压强 B(降低温度 C(增大CO的浓度 D(更换催化剂 8(B 解析 本题考查化学反应平衡的移动原理。该反应为气体体积不变的反应压强的变化对平衡无影响A项错误,催化剂只能改变反应速率对化学平衡没有影响D项错误,增大CO的浓度可使平衡右移但CO转化率降低C项错误,该反应为放热反应故降低温度可使平衡右移CO转

5、化率增大B项正确。 32(B4、G2、G3、G4、J2、H5 2012?广东卷 难溶性杂卤石(KSO?MgSO?2CaSO?2HO)24442属于“呆矿”，在水中存在如下平衡: ，,222KSO?MgSO?2CaSO?2HO(s) 2Ca，2K，Mg，4SO，2HO 2444242为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下: 2图0 (1)滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石。 ，(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)溶液能溶解杂卤石浸出K的原因:2_ _。 (3)“除杂”环节中，先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液pH至中性。 ，(4)不同

6、温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系见图0，由图可得，随着温度升高，?_， ?_。 图0 (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生: ,22CaSO(s)，CO CaCO(s)，SO 4334,95已知298 K时，K(CaCO),2.8010，K(CaSO),4.9010，求此温度下该反应sp3sp4的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。 32(答案 (1)Mg(OH) CaSO(二者位臵互换也正确) 24，2(2)加入Ca(OH)溶液后生成Mg(OH)、CaSO沉淀溶液中Mg浓度减小使平衡224右移 (3)KCO HSO 2324(4)?溶浸达到平衡的时间缩短 ，?平衡时K

7、的浸出浓度增大(其他合理答案也给分) ，,22(5)解:CaSO(s) Ca(aq)，SO(aq) 44，,22K(CaSO),c(Ca)?c(SO) sp44，,22CaCO(s) Ca(aq)，CO(aq) 33,25，c，SO4.9010K，CaSO，4sp4，,224K(CaCO),c(Ca)?c(CO) K,1.7510 ,29sp33c，CO，K，CaCO，2.80103sp3解析 本题考查难溶电解质的溶解平衡考查考生吸收、整合化学信息的能力以及分析难溶电解质的溶解平衡问题和解决平衡常数计算等问题的能力。(1)饱和Ca(OH)溶液中存2，,，,2222在如下电离:“Ca(OH)=C

8、a，2OH”OH与Mg、Ca与SO存在如下反应:“2OH24,，,222，Mg=Mg(OH)?Ca，SO=CaSO?”生成的Mg(OH)、CaSO和未溶杂卤石24424,，2是滤渣的主要成分,(2)杂卤石难溶于水加入饱和Ca(OH)溶液时其中的OH和Ca能2，,，,2222分别沉淀Mg和SO减小杂卤石溶解平衡体系中Mg和SO的浓度使杂卤石的溶解44，2平衡向右移动因此Ca(OH)溶液能溶解杂卤石浸出K,(3)除去Mg的Ca(OH)必须过量22，,222过量的Ca必须除去且不能引入新的杂质阳离子由于Ca与CO易反应生成CaCO沉33，,22淀因此除杂环节应先加入过量KCO溶液除去过量的Ca,过量

9、的OH、CO必须除去233,，,，2且不能引入新的杂质阴离子由于OH，H=HO、CO，2H=HO，CO?因此应2322,2再加稀HSO除去过量的CO、OH调滤液pH至中性,(4)读图可知如下结论:?溶浸达243，到平衡的时间缩短,?平衡时K的浸出浓度增大,?K的浸出浓度相同时溶浸时间:373 ，K323 K288 K说明K的浸出速率随着温度升高而增大,?相同溶浸时间时K的浸出，浓度:288 K323 K”或“”)。 ?CuY与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为2_。 (5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)，B(g) 2C(g)，D(s)反应，按下表数据投料，反应达到

10、平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系:_。 A B C D 物质 2 1 2 0 起始投料/mol 23.答案 (1) ，3(2)3NH?HO，Al=Al(OH)?，3NH 3234(3)C (4)? ?CuO，6HNO(浓)=2Cu(NO)，2NO?，3HO 233222(5)平衡常数随温度升高而变小(或其他合理答案) ， 本题考查原子结构、离子方程式书写、盐类水解以及化学平衡常数等知识。(1)NH解析4，所含的电子数和质子数分别是10、11与其电子数和质子数均相等的简单离子只有NaNa的原子结构示意图为。(2)氢氧化铝不能溶于过量的氨水中则硫酸铝溶液与过量氨水反

11、应只能生成Al(OH)沉淀。(3)A项滴入HSO后溶液显酸性酚酞溶液的红色肯定324,2褪去无法证明SO的水解错,B项氯水具有漂白性可使溶液的红色褪色也无法说3，,222明,C项加入Ba与SO反应使得SO的水解逆向移动c 33G3 速率、平衡图像 29(G3 F4 2012?重庆卷 尿素CO(NH)是首个由无机物人工合成的有机物。 22(1)工业上尿素由CO和NH在一定条件下合成，其反应方程式为23_。 n，NH，3(2)当氨碳比的转化率随时间的变化关系如图0所示。 ,4时，CO2n，CO，2图0 ?A点的逆反应速率v(CO)_B点的正反应速率v(CO)(填“大于”、“小于”逆正22或“等于”

12、)。 ?NH的平衡转化率为_。 3(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图0所示。 图0 ?电源的负极为_(填“A”或“B”)。 ?阳极室中发生的反应依次为_、 _。 ?电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_;若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为_g(忽略气体的溶解)。 一定条件29(答案 (1)2NH，CO CO(NH)，HO 32222(2)?小于 ?30% (3)?B ,?2Cl,2e=Cl? CO(NH)，3Cl，HO=N，CO，6HCl 2222222?不变 7.2 解析 本题考查化学平衡状态的建立、图像分析、化学计算、电化学等。

13、 (1)利用CO(NH)中C?N,1?2用观察法写出方程式同时图像中t?60 min时达到平22衡状态即该反应为可逆反应书写时一定用可逆号表示而不用等号。 (2)?A点未平衡B点平衡从图像得v(CO)65%、CO物质的量分数65%CO物质的量分数65%CO物质的量分2数65%CO物质的量分数210%则温度要高于750 ?低于约725 ?矛盾。 ?起始进料时H的物质的量分数为0结合图象可知600 ?0.1 MPa的条件下平衡2时系统中H的物质的量分数达到70%故可容易画出H的物质的量分数随时间变化的示意22图。 (6)会使甲烷氧化H也会与O反应使得CH参加蒸汽重整的物质的量减小。 22432(B

14、4、G2、G3、G4、J2、H5 2012?广东卷 难溶性杂卤石(KSO?MgSO?2CaSO?2HO)24442属于“呆矿”，在水中存在如下平衡: ，,222KSO?MgSO?2CaSO?2HO(s) 2Ca，2K，Mg，4SO，2HO 2444242为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下: 2图0 (1)滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石。 ，(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)溶液能溶解杂卤石浸出K的原因:2_ _。 (3)“除杂”环节中，先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液pH至中性。 ，(4)不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时

15、间的关系见图0，由图可得，随着温度升高，?_， ?_。 图0 (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生: ,22CaSO(s)，CO CaCO(s)，SO 4334,95已知298 K时，K(CaCO),2.8010，K(CaSO),4.9010，求此温度下该反应sp3sp4的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。 32(答案 (1)Mg(OH) CaSO(二者位臵互换也正确) 24，2(2)加入Ca(OH)溶液后生成Mg(OH)、CaSO沉淀溶液中Mg浓度减小使平衡224右移 (3)KCO HSO 2324(4)?溶浸达到平衡的时间缩短 ，?平衡时K的浸出浓度增大(其他合理答案

16、也给分) ，,22(5)解:CaSO(s) Ca(aq)，SO(aq) 44，,22K(CaSO),c(Ca)?c(SO) sp44，,22CaCO(s) Ca(aq)，CO(aq) 33,25，c，SO4.9010，CaSO，K4sp4，,224K(CaCO),c(Ca)?c(CO) K,1.7510 ,29sp33c，CO，K，CaCO，2.80103sp3解析 本题考查难溶电解质的溶解平衡考查考生吸收、整合化学信息的能力以及分析难溶电解质的溶解平衡问题和解决平衡常数计算等问题的能力。(1)饱和Ca(OH)溶液中存2，,，,2222在如下电离:“Ca(OH)=Ca，2OH”OH与Mg、Ca

17、与SO存在如下反应:“2OH24,，,222，Mg=Mg(OH)?Ca，SO=CaSO?”生成的Mg(OH)、CaSO和未溶杂卤石24424,，2是滤渣的主要成分,(2)杂卤石难溶于水加入饱和Ca(OH)溶液时其中的OH和Ca能2，,，,2222分别沉淀Mg和SO减小杂卤石溶解平衡体系中Mg和SO的浓度使杂卤石的溶解44，2平衡向右移动因此Ca(OH)溶液能溶解杂卤石浸出K,(3)除去Mg的Ca(OH)必须过量22，,222过量的Ca必须除去且不能引入新的杂质阳离子由于Ca与CO易反应生成CaCO沉33，,22淀因此除杂环节应先加入过量KCO溶液除去过量的Ca,过量的OH、CO必须除去233,

18、，,，2且不能引入新的杂质阴离子由于OH，H=HO、CO，2H=HO，CO?因此应2322,2再加稀HSO除去过量的CO、OH调滤液pH至中性,(4)读图可知如下结论:?溶浸达243，到平衡的时间缩短,?平衡时K的浸出浓度增大,?K的浸出浓度相同时溶浸时间:373 ，K323 K288 K说明K的浸出速率随着温度升高而增大,?相同溶浸时间时K的浸出，浓度:288 K323 K65%、CO物质的量分数65%CO物质的量分数65%CO物质的量分2数65%CO物质的量分数210%则温度要高于750 ?低于约725 ?矛盾。 ?起始进料时H的物质的量分数为0结合图象可知600 ?0.1 MPa的条件下平衡2时系统中H的物质的量分数达到70%故可容易画出H的物质的量分数随时间变化的示意22图。 (6)会使甲烷氧化H也会与O反应使得CH参加蒸汽重整的物质的量减小。 2249(C3、J4 2012?天津卷 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线: 图0 请回答下列问题: (1)第?步Cu与酸反应的离子方程式为_ _