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1、精选高考化学复习资料专题六化学反应速率和化学平衡班级姓名得分 非选择题(本大题共5小题,共100分)1.(20分)(2012广州天河二模)煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程,使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术,其中合成CH3OH是最重要的研究方向之一。(1)在2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在其他条件不变的情况下,探究温度对反应的影响,实验结果如右图所示(注:T2T1300)。温度为T2时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均反应速率为。 通过分析上图,可以得出温度对反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)
2、+H2O(g)的影响可以概括为。 下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是(填序号)。 A.体系压强保持不变B.密闭容器中CO2、H2、CH3OH(g)、H2O(g)4种气体共存C.CH3OH与H2物质的量之比为13D.每消耗1molCO2的同时生成3molH2已知H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1和-726.5kJmol-1,写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式:。 (2)在容积可变的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO在不同温度下的转化率与压强的关系如右图所示。该反应的平衡常数表达式为K=,250
3、、0.5104kPa下的平衡常数(填“”、“”或“=”)300、1.5104kPa下的平衡常数。 工业实际生产中,该反应条件控制在250、1.3104kPa左右,选择此压强而不选择更高压强的理由是。 在右上图中画出350时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲线。2.(20分)(2012广州番禺调研改编)在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2molN2和0.6molH2,在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H”、“T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是(填序号)。 (2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H”、“=”或“在1.3104kPa下,CO的转化率已经很高,如果增加压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失2.(1)0.025molL-1min-1(2)BD(3)向正反应方向不变3.(1)0.054(2)AD(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始浓度/molL-11.001.6000变化浓度/molL-10.200.600.200.20平衡浓度/molL-10.801.00.200.20K=0.050此反应在300时的平衡常数为0.050(4)=降低增大
【精选】高考化学总复习专题测试卷【专题六】化学反应速率和化学平衡含答案
