最新高考化学知识点全集46;doc优秀名师资料

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1、2012年高考化学知识点全集.doc高中化学知识点整理2012必看 ，Fe(OH):先加NaOH溶液把Al(OH)溶解，过滤，除去Fe(OH)，再加酸让Al(OH)3333一.中学化学实验操作中的七原则 NaAlO转化成A1(OH)。 23掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答实验程序判断题。 五.常用的去除杂质的方法10种 1.从下往上原则。以Cl实验室制法为例，装配发生装置顺序是:放好铁架 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用2台?摆好酒精灯?根据酒精灯位置固定好铁圈?石棉网?固定好圆底烧瓶。 酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去NaCO中的NaH

2、CO可用加热的方法。 2332.从左到右原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为: 2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过发生装置?集气瓶?烧杯。 饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.先塞后定原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4.固体先放原则。上例中，烧瓶内试剂MnO应在烧瓶固定前装入，以免固体 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。 2放入时损坏烧瓶。总之固体

3、试剂应在固定前加入相应容器中。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 5.液体后加原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者定后在分液漏斗中缓慢加入。 的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯二.中学化学实验中温度计的使用 和水分离。 1.测反

4、应混合物的温度:应将温度计插入混合物中间。 9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 ?测物质溶解度。?实验室制乙烯。 10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。 测蒸气的温度:多用于测量物质的沸点 2. ?实验室蒸馏石油。?测定乙醇的沸点。 六.化学实验基本操作中的不15例 3.测水浴温度:温度计则插入水浴中。 1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更 ?温度对反应速率影响的反应。?苯的硝化反应。 不能尝结晶的味道。 三.常见的需要塞入棉花的实验 2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(

5、活泼金属钠、钾等例外)。 加热KMnO制氧气，防止KMnO粉末进入导管 3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，44制乙炔，防止实验中产生的泡沫涌入导管 不应向下;放回原处时标签不应向里。 收集NH，防止氨气与空气对流，以缩短收集NH的时间。 4.如果皮肤上不慎洒上浓HSO，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再3324四.常见物质分离提纯的方法 用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼。 1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO。 5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;32.蒸馏冷却法:在

6、沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水加砝码时不要用手去拿。 再蒸馏。 6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 3.过滤法:溶与不溶。 7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。 4.升华法:SiO(I)。 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。 225.萃取法:如用CCl来萃取I水中的I。 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 4226.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 10.给试管加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上;切不可使试管口对着自己或7.增

7、加法:把杂质转化成所需要的物质:CO(CO):通过热的CuO;CO(SO):通旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 222过NaHCO溶液。 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 38.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收:N(O): 12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。 22将混合气体通过加热铜网吸收O。 13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。29.转化法:两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去:烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。 14.过滤液体时，漏斗

8、里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。 15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧 瓶。 八.特殊试剂的存放和取用10例 七.化学实验中的先与后22例 1.Na、K:隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 2.白磷:保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 刀切取，滤纸吸干水分。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后

9、再收集。 :有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 3.液Br25.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 4.I:易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温26.点燃H、CH、CH、CH等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 处。 2424227.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO再加AgNO溶液。 5.浓HNO，AgNO:见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 33338.检验NH(用红色石蕊试纸)、Cl(用淀粉KI试纸)、HS用Pb(Ac)试纸等气 6.固体烧碱:易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡

10、胶塞塞严或3222体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 用塑料盖盖紧。 9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 7.NH?HO:易挥发，应密封放低温处。 3210.配制FeCl，SnCl等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 8.CH、CH-CH、CHCHOH、CHCHOCHCH:易挥发、易燃，应密封存放低温处，326665332322311.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先并远离火源。 2+用待测液润洗后再移取液体;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不 9.Fe盐溶液、HSO及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化，

11、不宜23变后即为滴定终点。 长期放置，应现用现配。 12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先蘸上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)悬浊液等，都要随配随用，不能长时间 2放置。 再做下一次实验。 13.用H还原CuO时，先通H流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后九.中学化学中与0有关的实验问题4例 22再停止通H2。 1.滴定管最上面的刻度是0。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm,2cm后， 2.量筒最下面的刻度是0。 再改用胶头滴管加水至刻度线。 3.温度计中间刻度是0。 15.安装发生装置时，遵循的原则是:自下

12、而上，先左后右或先下后上，先左后 4.托盘天平的标尺中央数值是0。 右。 十.主要实验操作和实验现象的具体实验25例 16.浓HSO不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3, 1(氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰，产生大量的热。 24一5%的NaHCO溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO溶液。 2(在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 3317.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 3(在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。 18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布 4(在三氯化铁溶液中滴

13、加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。 3擦。 5(细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中 6.红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。 和HSO，再加银氨溶液或Cu(OH)悬浊液。 7(在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。 24220.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色 8(二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:红色退去，加热后又恢复原来颜色。 跟标准比色卡对比，定出pH。 9(钠投入水中:反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上2+2+

14、21.配制和保存Fe，Sn等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮游动，有嗤嗤声。 沸赶走O，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 10(把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口:木条复222.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等燃。 玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 11(氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟产生。 12.加热盛有固体氯化铵的试管:在试管口有白色晶体产生。 指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的13(铜片与浓硝酸反应:反应激烈，有红棕色气体产生。 pH值范围相一致。即强酸与弱

15、碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚14(铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 酞。 15(将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧，有黑色物质附着 7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解. +3HO=Fe(OH)(胶体)+3HCl 于集气瓶内壁。 FeCl32316(向硫酸铝溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮状物质。 8.分析盐与盐反应时要考虑水解. 17(向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成，立即转变为 两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑: 灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 (1)能否发生氧化还原反应; 3+2+2+ 18. 含Fe

16、和Fe的混合溶液中检验Fe:滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色 (2)能否发生双水解互促反应; 2+退去说明含Fe。 (3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应. 3+ 19(向含Fe的溶液中滴入KSCN溶液:溶液呈血红色。 9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解 20(在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡:溶液显紫色。 (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质. 21(在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水:有白色沉淀生成。 (2)加热浓缩NaCO型的盐溶液一般得原物质. 2322(将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡:紫色褪色。 (3)加热浓缩F

17、eCl型的盐溶液.最后得到FeCl和Fe(OH)的混合物,灼烧得33323(乙醛与银氨溶液在试管中反应:洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。 FeO。 2324(在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应:有红色沉淀生成。 (4)加热蒸干(NH)CO或NHHCO型的盐溶液时,得不到固体. 4234325. 蛋白质遇到浓HNO溶液:变成黄色。 (5)加热蒸干Ca(HCO)型的盐溶液时,最后得相应的正盐. 332十一.盐类水解的应用规律 (6)加热Mg(HCO)、MgCO溶液最后得到Mg(OH)固体. 323210.其它方面 盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类

18、 3+的水解。 (1)净水剂的选择:如Al,FeCl等均可作净水剂,应从水解的角度解释。 3其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。 (2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。 哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢? (3)小苏打片可治疗胃酸过多。 1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 (4)纯碱液可洗涤油污。 2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。 (5)磨口试剂瓶不能盛放NaSiO,NaCO等试剂. 2323如NaS溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列: 十二. 正确使用化学用语 22-+ C(Na+)C(S)C(OH)

19、C(HS)C(H) 1(四种符号 +2- 或:C(Na)+C(H)=2C(S)+C(HS)+C(OH) (1)元素符号:?表示一种元素(宏观上)?表示一种元素的一个原子(微观3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解 上)?表示该元素的相对原子质量。 如配制FeCl,SnCl,NaSiO等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液(2)离子符号:在元素符号右上角标电荷数及电性符号(正负号)，“1”省略不34232+2中。 写如:Ca、SO、C1、 44.制备某些盐时要考虑水解(3)价标符号:是在元素正上方标正负化合价、正负写在价数前。“1”不能省，1,1，1 AlS,MgS,MgN等物质极易与水作用,它

20、们在溶液中不能稳定存在,所以制取这2332HClNa略。如:、些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。 273216(4)核素符号:如Al、S、O左上角为质量数，左下角为质子数。 13168 5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解 2(化合价 如Mg,Al,Zn等活泼金属与NHCl,CuSO,AlCl等溶液反应. 443化合价是指一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。 3Mg+2AlCl+6HO=3MgCl+2Al(OH)?+3H? 32232?在离子化合物中，失去电子的为正价，失去n个电子即为正n价;得到电子 6.判断中和滴定终点时溶液酸碱

21、性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判为负价，得到n个电子为负n价。?在共价化合物中，元素化合价的数值就是这种断等问题时,应考虑到盐的水解. 元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目、正负则由共用电子对 如CHCOOH与NaOH刚好反应时pH7,若二者反应后溶液pH=7,则CHCOOH过量。 33的偏移来决定，电子对偏向哪种原子，哪种原子就显负价;偏离哪种原子、哪种原7(结构式 子就显正价。?单质分子中元素的化合价为零。 用短线将分子中各原子按排列数序和结合方式相互连接起来的式子。书写规律:3(化学式 一共用电子对画一短线，没有成键的电子不画出。 用元素符号表示单质或化合物的

22、组成的式子成为化学式。根据物质的组成以及氮气(N) N?N 2) HOCl 结构特点，化学式可以是分子式、实验式、结构简式等。不同的化学式所表示的意次氯酸(HClO义有区别。 离子化合物的化学式表示离子化合物及其元素组成，还表示离子化合物中阴、甲酸甲酯(CHO) 242阳离子最简单的整数比，同时也表示离子化合物的化学式量。例如，氢氧化钡这种8(结构简式 2+?物质及其组成元素是钡、氢、氧3种元素，化学式还表示了Ba与OH的个数比是1:它是结构式的简写，一般用于有机物，书写时应将分子中的官能团表示出来，2，它的化学式量为171。 它可以把连接在相同原子的相同结构累加书写，也不需把所有的化学键都表

23、示出来。过氧化钠的化学式是NaO，但不能写成NaO，在过氧化钠中实际存在的离子是22例如: +22?O离子，且Na:O为2:1，所以，过氧化钠的化学式只能用NaO表示。 2222乙烷(CH) CHCH 2633某些固体非金属单质及所有的金属单质因组成、结构比较复杂，它们的化学式只用元素符号表示。比如红磷的化学式是P。 苯(CH) 或 664(分子式 COOH 乙酸(CHO) CH2423用元素符号表示物质的分子组成的式子。 9(原子结构示意图 一般分子式是最简式的整数倍，多数无机物二者是一致的。但也有例外，如最用以表示原子核电荷数和核外电子在各层上排布的简图。 简式为NO的分子可能是NO，也可

24、能是NO。 222410(电离方程式 有些单质、原子晶体和离子晶体通常情况下不存在简单分子，它的化学式则表 表示电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子过程的式子。 示这种晶体中各元素的原子或离子数目的最简整数比，如C、SiO、CsCl、NaCO、223 ?强电解质的电离方程式用“=”。弱电解质的电离方程式用“”链接。 2CaSO?HO等。 42?弱酸的酸式酸根的电离用“”。 + , 5(实验式 HCOCO+ H33也称最简式。仅表示化合物中各元素原子个数比的式子。 ?强酸的酸式酸根的电离用“=”。 +,2, 有机物往往出现不同的化合物具有相同的实验式。如乙炔和苯的实验式是CH， HSO=

25、SO+ H 44甲醛、乙酸、乳酸和葡萄糖等的实验式是CHO。已知化合物的最简式和相对分子质2?多元弱酸的电离分步进行。 +,量，就可求出它的分子式，如乙酸最简式CHO，式量为60，(CHO)=60，n=2，所以22nHPO HPO+ H 34 24+ ,2,乙酸分子式为CHO。 242HPO HPO+ H244+ 2,3,6(电子式 HPO PO+ H44在元素符号周围用“ ? ”或“ ”表示其最外层电子数的式子。 ?多元弱碱的电离认为一步完成。 +3+ , (1)用电子式表示阴离子时要用 括起，电荷数写在括号外面的右上角。NH、4Fe(OH)Fe+ 3OH3+HO等复杂阳离子也应如此写。 3

26、11(离子反应方程式的书写规则 (2)书写简单离子构成的离子化合物的电子式时可以遵循下面几点: 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 ?简单阳离子的电子式即是离子符号。 离子方程式书写原则如下: ?简单阴离子的电子式即是元素符号周围有8个小圆点外加 及电荷数。 ?只能将易溶、易电离的物质写成离子式;如NaCI、NaSO、NaNO、CuSO 2434?阴、阳离子交替排列。如: ?将难溶的(如BaSO、BaCO、AgCl)，难电离的(如HClO、HF、CHCOOH、433(3)注意各原子的空间排序及孤对电子、单电子的存在。如: NH?HO、HO)，易挥发的气体(如SO、CO

27、、HS)用化学式表示。 322222(4)用电子式表示某物质形成过程，要注意“左分右合箭头连”的原则。如:?微溶物:若处于混浊态要写成分子式，澄清态改写成离子式。 ?弱酸的酸式盐酸根不可拆开。如HCO、HSO、HS。 33(5)另外，各电子式的书写还应注意力求均匀、对称、易识别。 ?碱性氧化物亦要保留分子式。 ,+?离子方程式除了应遵守质量守恒定律外，离子方程式两边的离子电荷总数一定)与活泼的非金属(或酸根，OH) (2)成键元素:活泼金属(或NH4相等(离子电荷守恒)。 (3)静电作用:指静电吸引和静电排斥的平衡。 12(热化学方程式 3(共价键 表明反应所放出或吸收的热量的方程式，叫做热化

28、学分方程 (1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫作共价键。 51)要注明反应的温度和压强，若反应是在298 K和1.01310 Pa条件下进(2)成键元素:一般来说同种非金属元素的原子或不同种非金属元素的原子间行，可不予注明。 形成共用电子对达到稳定结构。 (2)要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型。常用s、l、g、aq分别表示固(3)共价键分类: 体、液体、气体、溶液。 ?非极性键:由同种元素的原子间的原子间形成的共价键(共用电子对不偏移)。(3)H与方程式计量系数有关，注意方程式与对应H不要弄错，计量系数如在某些非金属单质(H、Cl、O、P)共价化合物(HO、多碳化合物)、离子

29、222422以“mol”为单位，可以是小数或分数。 化合物(NaO、CaC)中存在。 222(4)在所写化学反应计量方程式后写下H的数值和单位，方程式与H应用?极性键:由不同元素的原子间形成的共价键(共用电子对偏向吸引电子能力分号隔开。 强的一方)。如在共价化合物(HCl、HO、CO、NH、HSO、SiO)某些离子化合223242(5)当H为“,”或H,0时，为放热反应，当H为“，”或H,0时，物(NaOH、NaSO、NHCl)中存在。 244为吸热反应。 4(非极性分子和极性分子 十三. 化学反应中的能量变化 (1)非极性分子中整个分子电荷分布是均匀的、对称的。极性分子中整个分子1(化学反应

30、中的能量变化，通常表现为热量的变化: 的电荷分布不均匀，不对称。 (1)吸热反应:化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。如C+CO2CO(2)判断依据:键的极性和分子的空间构型两方面因素决定。双原子分子极性键?2为吸热反应。 极性分子，如:HCl、NO、CO。 2)放热反应:化学上把放出热量的化学反应称为放热反应。如2H+O2HO如:H、Cl、N、O。 (非极性键?非极性分子，2222222为放热反应。 多原子分子，都是非极性键?非极性分子，如P、S 。 48(化学反应中能量变化的本质原因 ，如:CO、CS、CH、Cl。 2有极性键几何结构对称?非极性分子2244化学反应中的能量变化与反应物

31、和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所几何结构不对称?极性分子，如HO、NH、HO。 2232具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量;如果反应5(分子间作用力和氢键 物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量。 (1)分子间作用力 3(反应热、燃烧热、中和热、热化学方程式 把分子聚集在一起的作用力叫作分子间作用力。又称范德华力。 (1)反应熟:在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热用?H表示。单?分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔点、沸点等有影响。 1位:kJ?mol ?一般的对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越

32、大，(2)燃烧热:在101kPa时1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能物质的熔点、沸点也越高。 量，叫该物质的燃烧热。如:101kPa时1mol H完全燃烧生成液态水，放出285.5 (2)氢键 21kJ?mol的热量，这就是H的燃烧热。 某些物质的分子间H原子与非金属性强的原子的静电吸引作用。氢键不是化学21H(g)+12 O (g) =HO(l);?H=285(5kJ?mol 键，它比化学键弱得多，但比范德华力稍强。 222(3)中和热:在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol HO，这时的反应氢键主要存在于HF、HO、NH、CHCHOH分子间。如HF分子间氢键如下: 2

33、2332热叫做中和热。 +1 H(aq)+OH(aq)=HO(1);?H=57.3kJ?mol2十四.化学键和晶体结构 故HF、HO、NH的沸点分别与同族氢化物沸点相比反常的高。 231(化学键:相邻原子间强烈的相互作用叫作化学键。包括离子键和共价键(金属6(物质熔点、沸点高低的比较 键)。 (1)不同晶体类型的物质:原子晶体离子晶体分子晶体 2(离子建 (2)同种晶体类型的物质:晶体内微粒间的作用力越大，溶、沸点越高。 (1)定义:使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键。 ?原子晶体要比较共价键的强弱(比较键能和鍵长)，一般地说原子半径越小，在导管里形成了一段水柱，则装置的气密性良好。只有

34、气密性良好的装置才能进行键能越大，鍵长越短，共价键越牢固，晶体的溶沸点越高。如: 有关实验。 熔点:金刚石水晶金刚砂晶体硅 (2). 对下图A所示的装置，要先向左边试管里加水封闭长颈漏斗的下口后再检?离子晶体要比较离子键的强弱，一般地说阴阳离子电荷数越多，离子半径越小，查;对下图B所示的装置，要先向漏斗则离子间作用力越大，离子键越强，溶沸点越高。如: 里加水封闭漏斗颈后再检查;对下图C熔点:MgOMgClNaClCsCl 所示的装置，关闭导气管活塞，向长颈2?分子晶体: 漏斗中加水后使之出现液面差，通过观a(组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高。 察液面的变化，判断装置的气密性是

35、否b(组成和结构不相似的物质，极性大则熔沸点高(如CON)。 良好。 2c(有些还与分子的形状有关。如有机同分异构体中，一般线性分子的熔沸点比 A的具体方法为:通过漏斗加入一定量带支链的高，如正戊烷异戊烷新戊烷。 的水，使漏斗的下端管口浸没在液面以d(有些与分子中含有的碳碳双键的多少有关。组成结构相似的有机物，一般含下，夹紧弹簧夹，再加入少量的水，停止加水后，漏斗中与试管中液面差(即水柱碳碳双键多的熔沸点低，如油酸甘油酯(油)的熔点比硬脂酸甘油酯(脂肪)的低。 高度)保持不变，说明该装置不漏气。 十五、等效平衡 恒容时:极限转化后与起始充入物质的物质的量相等(等体积反应对应成比例) 恒压时:极

36、限转化后与起始充入物质的物质的量之比相同 (3). 如3题图检查气密性方法:用止水夹夹住橡皮管，打开a，用酒精灯微热B，十六、常见基本操作 若导气管口有气泡产生，移开酒精灯导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。 1、试纸使用: (4). 如图为启普发生器。该装置的原理与2图A的原理是一样，但主要是该装检验溶液的性质:取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒置中弹簧夹被活塞代替。 或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。 具体方法为:关闭导气管上的活塞，从球形漏斗中加入足量的水，使球形漏斗中出检验气体的性质:先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试现水柱

37、，水柱高度在一段时间内保持不变，则说明装置不漏气。 纸靠近气体，观察颜色的变化，判断气体的性质。 注意: (1)试纸不可直接伸入溶液。 (2)试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。 (3)测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。正确的方法是用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。 2、气密性检验 (5). 如上图为利用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验室装置。 一般说来，无论采用那种装置制取气体，在成套装置组装完毕装入反应物之前，必具体方法是:关闭分液漏斗上的活塞，塞紧烧瓶瓶塞，把导气管的一

38、端浸入水中，须检查装置的气密性，以确保实验的顺利进行。 用双手紧握烧瓶底部。如果观察到导气管口有气泡冒出，而且在松装置气密性检验采用的一般方法是:通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，开手后，导管中形成一段水柱，则证明装置气密性好。 依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成，水柱的形成，液面的升降等)来(6). 带有刻度的注射器类 判断装置气密性的好坏。在实际检验过程中，由于气体发生器结构不同，因此检验答案:关闭酸式滴定管活塞，用手捂热烧瓶，若注射器活塞外移，方法也有一定的差异。现就一些常见装置的检验方法总结如下: 松手后又回到原来位置，说明气密性良好。或关闭滴定管活塞，记 (1)(如右

39、图，此装置为最简易的制取气体装置，对于该装置的气密性检查，下注射器活塞刻度，然后轻拉(推)活塞， 松开手后假如注射器主要是通过气体受热后体积膨胀，压强增大。 活塞能回到原来位置，说明装置气密性良好。 把导管的一端插到水里，用手紧握(必要时可双手同时用)试管的外壁。如果水中的导管口处有气泡冒出，松开手，水(7). 可以利用右图所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率。检查气密性方法为:关闭分液漏斗的活塞，然后把注射的活栓外拉一段距离，然后松手，如果注射器的活栓能恢复原状(“0”位置处)，则表明该装置的气密性良好。 (8). 关闭活塞m,n，把装置中右侧的量气管下移一段距离，使装置左右两管形成一

40、定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气;反之，则表明装置漏气(或往右侧量气管中加适量的水，使装置左右两管中 形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明该 装置的气密性良好;反之，则说明该装置漏气) (9). 实验前如何检查下列装置的气密性, 答:在E中加入水，导管没入水中，在A中放入水，使水面浸没分液漏斗颈下端， 打开旋塞a和分液漏斗活塞，在圆底烧瓶底部微热，若A中漏斗颈内水面上升且E 中导管口有气泡逸出，则装置气密性良好。(也可关闭a，在烧瓶底部加热和D下 部加热，检查前后两部分气密性)。 3、过滤后的洗涤:向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流出后，重复操作2

41、3 次。 是否洗涤干净:取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入几滴xx溶液，若没有 xx现象出现，则洗涤干净。 4、读数: 排水测量气体体积，读数前要恢复至室温，调节量气管和水准管中液面相平。 读数时，视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上(或保持凹液面最低 点与刻度线相切)。 5、检验仪器是否漏水: 0 滴定管:向滴定管中加入适量水，静置1分钟，若液面不变，把旋钮旋转180，液面仍不变，则不漏水。 容量瓶:向容量瓶加入适量水，盖好瓶塞，用一手食指按住塞子，另一手托住瓶底边缘，倒立两分钟。如不漏水，将瓶直立，将瓶塞旋转180?后，再倒过来 试一次。 6、 2、常见转化关系、 、(NH)CO、NH

42、4HCO、NaCl(aq) (A:NaHCO 3433考前强化 1、常用反应 HO2Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO(用于吸收多余Cl) A?(白)+?(无色)(A:CaC、AlS、MgN) ,2222332OO222Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)漂白粉(混合物)+2HO 22222 , ABC(A:S、HS、N、Na、醇) ,22NaOH漂白粉的有效成分为Ca(ClO)在空气中易失效变质: 2A?(A:铵盐、Al、Si、CHCOONa) ,3HClNaOHCa(ClO)+CO+HO=CaCO?+2HClO 2HClO= 2HCl+ O? 22232CAB(A:Al

43、、(NH)CO、NHHCO、NaHCO、NaHS、(NH)S、NHHS、,423433424MnO+4HCl(浓)=MnCl+Cl?+2HO 2222氨基酸) 2NaCl+2HO=2NaOH+H?+Cl? 222 Cu，2HSO(浓)=CuSO+SO?+2HO 24422 C，2HSO(浓)=CO?+2SO?+2HO (与还原剂反应浓HSO的还原产物都为SO) 24222242 常温下，浓HSO使Fe、Al表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的24 反应。 化学考试规范要求20点 Si+2NaOH+HO=NaSiO+2H? 2232以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试

44、时不在这些地方出差错，SiO+2C=Si+2CO? 2高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时3NO+H O=2HNO+NO 223作出标记。 4NH+5O=4NO+6HO 3221(要注意试题中小括号内的文字要求，专门看。排列顺序时，分清是“由大到小”2NHCl+Ca(OH)=CaCl+2NH?+2HO 42232还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”， 要求写“名称”却写分子式或Cu+4HNO(浓)=Cu(NO)+2NO?+2HO 33222其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、3Cu+8HNO(稀)=3Cu(

45、NO)+2NO?+4HO 3322结构筒式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。等3Ag+4HNO(稀)=3AgNO+NO?+2H O (利用此反应可以洗涤附在器皿内壁上的银) 332等。 C+4HNO(浓)=CO?+4NO?+2H O 32222(书写化学方程式时，分清是“=”还是“”，如一种盐水解方程式一定用“”不3+3Al(OH)+Al=4Al(OH) 43能用“=”，其产物也不能标“?”或“?”，弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能用“=”。 2CO+2NaO=2NaCO+O ?m=56g 2222323(别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。 2

46、HO+2NaO=4NaOH+O ?m=4g 22224(有单位的要写单位。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对Al(OH)+CO+2HO=Al(OH)?+HCO 42233-1原子质量”无单位，却加上“g”或“g(mol”。摩尔质量有单位(g(mo1)却不写单位，2Al+2NaOH+6HO=2NaAl(OH)+3H? 242失分。 2Mg+CO=2MgO+C 25(两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要2Al+FeO=AlO+2Fe 23234NH+6NO=5N+6HO(用氨清除NO) 求。 32NH+NaCl+HO+CO=NaHCO+NHC

47、l (此反应用于工业制备小苏打，苏打) 6(所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。 32234SO+Cl+2HO=HSO+2HCl 7(273?与273K(不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”22224-1HSO+X+HO=HSO+2HX (X表示Cl,Br,I) 232224222不分清楚。22.4L?mol的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) 2223区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。 2FeCl+HS=2FeCl+2HCl+S 3228(计算题中往往出现“将样品分为两等份”(

48、或“从1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。 9(请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。 10(求“转化率”、“百分含量”混淆不清;求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。11(描述实验现象要全面。 12(原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。 13(回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。 14( mA(s)+n B(g)pC(1)+qD(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态

49、物质(g)的化学计量数。 15(配平方程式，最后要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。氧化还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“?”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不-1漏写反应热的“+”或“”，反应热的单位是kJ?mol。 16(有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCHCHOH(羧基连接错)，CHCHCOOH(少222双键)等(强调:在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)

50、。化学用语中文名称不”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。酯化反应的生成能写错别字。如，“酯化物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。 17(遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，更要仔细、认真解答，不要思维定势;碰到难题也不能一下子“蒙”了，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题。 18(解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。 19(解有机合成题、实验题，思维一定要开阔、活跃，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。 20(考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。