新编浙江省高考化学复习题：考前基础自由练三 含答案

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1、新编高考化学备考资料考前基础自由练三训练说明：1.本练宗旨是强化对试卷的综合平衡适应能力。2.本练不限时，可自行安排时间，灵活使用。3.注意本练中题目难度的起伏性和题型的分散跳跃特点。4.使用过程中，注重知识提取的准确性和思维判断的科学性。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24P31S32Ca40Fe56Cu64第卷(选择题共60分)一、选择题(每小题3分，共60分。)1化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是()A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火药由硫黄、硝

2、石、木炭三种物质按一定比例混合制成2下列叙述正确的是()A锥形瓶可用作加热的反应器B室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低3下列有关物质性质的应用正确的是()A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝4运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C可燃冰主要是甲烷与水在低温高

3、压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率5某兴奋剂的结构简式如图所示。下列说法不正确的是()A该物质的分子式为C16H16O3B该物质分子内所有碳原子有可能在同一平面内C该物质可发生加成、取代、氧化等反应D该物质可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同6用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液，都会出现的实验现象或结果是()A溶液中K浓度都不变B溶液的pH都不变C阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体D阴极上都生成可燃性气体7用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是()选项操作及现象溶液A

4、通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水，变浑浊BaCl2溶液B通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪色Ca(ClO)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失Ca(OH)2溶液8.强酸性溶液X中可能含有Na、K、NH、Fe2、Al3、CO、SO、SO、Cl中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是()AX中肯定存在Na、Fe2、Al3、NH、SOB气体F经催化氧化可直接生成气体DC沉淀C一定是BaS

5、O4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3DX中不能确定的离子是Al3、Na、K和Cl9在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ba2、Cl、NO BPb2、Hg2、S2、SOCNH、H、S2O、PO DCa2、Al3、Br、CO10下表中对化学反应及离子方程式的评价合理的是()选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClOH2OSO2=ClSO2H错误，碱性介质中不可能生成HB酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：4MnO4H2O212H=4Mn27O210H2O正确CNH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NHOH=NH3H2O错误

6、，产物中还有少量Al(OH)3生成D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg22H2O2MgO24H正确11.高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列关于该电池的说法中正确的是()A放电时，高铁酸钾在负极上发生氧化反应B放电时，正极反应式为Zn2OH2e=Zn(OH)2C充电时，电解质溶液的pH先减小后增大D充电时，每生成1 mol高铁酸钾转移3 mol电子12用下列装置进行实验，能达到实验目的的是()13根据下表信息，下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4

7、(酸化)H2O2O2MnO2KClO3浓盐酸Cl2KMnO4浓盐酸Cl2MnCl2A.表中反应的氧化产物只能有FeCl3B表中生成1 mol的O2将有4 mol的电子转移C表中还原产物是KClD表中的离子方程式配平后，H的化学计量数为1614下列离子方程式错误的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO15下列化学实验事

8、实及其结论都正确的是()选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以与NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性16.工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下图所示：下列说法中错误的是()A上述变化中锰元素的价态没有变化B上述流程中的硫酸可循环利用C阳极上的电极反应式为：Mn22e2H2O=MnO24HD通电时，Zn单质在阴极上生成17.如图为元素周期

9、表中短周期的一部分，下列说法正确的是()XYZMA非金属性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D四种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强18如图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是()AMg与F2反应的S0 BMgF2(s)Br2(l)=MgBr2(s)F2(g)H600 kJmol1CMgBr2与Cl2反应的HMgBr2MgCl2MgF219室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC

10、2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)20已知：锂离子电池的总反应为：LixCLi1xCoO2CLiCoO2锂硫电池的总反应为：2LiSLi2S有关上述两种电池说法正确的是()A锂离子电池放电时，Li向负极迁移 B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C理论上两种电池的比能量相同 D上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电第卷(非选择题共40分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第2123题为必考题，每个试题考生都必须做答。第2425题为

11、选考题，考生根据要求做答)21(10分)镁被誉为“21世纪的绿色工程材料”，其合金和化合物在航空航天、汽车制造、军工科技、医药合成、建筑环保等方面都有非常广泛的应用。(1)电解熔融MgCl2是工业上冶炼金属镁的主要方法，其生产关键是制备无水MgCl2。已知某种制备方法为MgOCCl2MgCl2CO。该方法中MgO和C能否直接反应生成金属镁？_(填“能”或“否”)。若填“否”，试用合适化学方程式解释原因：_。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种优良的贮氢材料。该合金在一定条件下完全吸氢的方程式为Mg17Al1217H2=17MgH212Al，得到的产物在1.0 molL1盐酸中能完全释放出氢

12、气。MgH2的电子式为_。若0.5 mol上述镁铝合金完全吸氢后得到的产物，与1.0 molL1盐酸完全反应，能释放出H2的物质的量为_mol。(3)氢氧化镁是一种重要的绿色阻燃剂，某工厂生产氢氧化镁的流程如下：精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应，在合成时得到碱式氯化镁Mg(OH)Cl，试写该反应的化学方程式：_。已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)=MgO(s)H2O(g)H81.5 kJmol1，试分析氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因是_。(4)设计一个实验方案，确定某种碱式碳酸镁Mgx(OH)y(CO3)z样品中x、y、z的值：_。(只要求答出思路，不要求具体操作)22(10分)某化学

13、小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：(1)其阳极的反应式是_；导气管W端应与出气口_连接。(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质外，还附着有少量白色物质。查阅资料显示：物质名称及化学式氯化亚铜CuCl碱式氯化铜Cu2(OH)3Cl性质白色固体、不溶于水绿色固体、不溶于水该化学小组分析提出：红色物质可能为_或Cu2O或二者都有。白色物质为CuCl。(3)为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质的成分，该小组设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为m1 g，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结

14、束时，继续通H2直至碳棒冷却，称量其质量为m2 g。碳棒上的红色物质是_，无水硫酸铜的作用是_。d中反应的离子方程式是_。装置b中发生反应的化学方程式是_。电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因：_。阴极上产生白色物质的物质的量是_；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得白色物质的物质的量会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。23(10分)煤经气化和液化使其得以广泛应用。.工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下反应：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)。(1)向1 L恒容密闭容器中充入CO和H2O(g)，t 时测得部分数据如下表。t/min0123

15、4n(H2O)/mol0.600.500.440.400.40n(CO)/mol0.400.300.240.200.20则该温度下反应的平衡常数K_。(2)相同温度下，若向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO、4 mol H2O(g)、2 mol CO2、2 mol H2，此时v(正)_v(逆)(填“”、“”或“”)。.(3)已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol。利用CO、H2合成CH3OH(l)的热化学方程式为：CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H_。(4)依据化学反应原理，分析增加压强对(3)中制备甲醇反应

16、的影响_。.(5)已知常温下HCOOH的电离常数为Ka2104，则HCOO的水解反应HCOOH2OHCOOHOH的平衡常数为Kh_。(6)常温下，将a mol/L的HCOOH溶液与 mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(7)常温下，在a mol/L的HCOOH溶液中加入等体积的b mol/L的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为_。24“有机化学基础”模块(10分)某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：已知：请回答下列问题：(1)对于普鲁卡因，下列说法正确的是_。A

17、可与浓盐酸形成盐 B不与氢气发生加成反应 C可发生水解反应 D能形成内盐 (2)写出化合物B的结构简式_。 (3)写出BC反应所需的试剂_。 (4)写出CDE的化学反应方程式_。 (5)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式_。分子中含有羧基1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子 (6)通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)。25“物质结构与性质”模块(10分)请回答下列问题：(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4In/kJmol15781 8172 74511 578则该元素是_(填写元素符号)。(2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是_。Ge的最高价氯化物分子式是_。该元素可能的性质或应用有_。A是一种活泼的金属元素B其电负性大于硫C其单质可作为半导体材料D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点(3)关于化合物，下列叙述正确的有_。A分子间可形成氢键B分子中既有极性键又有非极性键C分子中有7个键和1个键D该分子在水中的溶解度大于2丁烯(4)NaF的熔点_BF的熔点(填“”、“”或“”)，其原因是_。