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1、2017届高考化学一轮复习元素周期律45分钟限时强化训练试题卷(江西崇义) (考试时间:45分钟 满分:100分) 第I卷 选择题 一、选择题(每小题5分，共60分) 1、X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断正确的是( ) W X Y Z A( 四种元素的原子半径:r,r,r,r ZXYWB( 四种元素形成的单质最多有6种 C( 四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子 D( 四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 2、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素(X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电
2、子数之和为15;X 与Z可形成XZ分子;Y与M形成的气态化合2,1物在标准状况下的密度为0.76g,L ，W在短周期主族元素中原子半径最大(下列说法正确的是( ) A(原子半径:W,Y,X B(元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等 C(将X Z通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种 2D(Y元素的含氧酸都属于强酸 、下列大小顺序排列不正确的组合是( ) 3A.气态氢化物的稳定性:HClHBrHI B.离子半径:S2,Na，O2, C.酸性:HClO4H2SO4H3PO4 D.熔点:SiO2NaCl干冰 4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表( )
3、 元素代X Y Z M N P 号 原子半0.186 0.143 0.075 0.074 0.152 0.099 径/nm 元素的+1 +3 +5、-3 -2 +1 +7、-1 主要化合价 下列叙述错误的是(其中N表示阿伏加德罗常数的值) A(A(X、N元素的金属性:X,N B(Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料 C(X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0(5N个阴离子 A-13+D(标准状况下1L 1mol?L的YP溶液中含有N个Y离子 3A5、如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( ) A(原子半径:
4、WZYX B(气态氢化物的稳定性:ZWXY C(W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D(Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 6、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是 A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径 B(Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1 mol水时所放出的热量相同 C(Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化 D.Q可分别与X、Y、Z、W形成化
5、学键类型相同的化合物 7、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 ,?稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e稳定结构 ?A族元素是同周期中非金属性最强的元素 ?第二周期?A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ?原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期?A族 A.? B(? C(? D(? 8、X、Y、Z均为短周期元素，其中X、Z处于同一主族，且Z的原子序数是X的原子序数的两倍;X、Y的最简单离子具有相同的电荷数，但电性相反，且具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A. Y、Z处于同一周期 B. X的最高价是+6价 C. 原子半径:ZYX D. 非金属性:XYZ 9、根据下
6、列实验现象，所得结论不正确的是( ) 实验 实验现象 结论 A 左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯活动性:Al,Fe,Cu 中铜表面有气泡 B 烧瓶内颜色深浅不同 说明:2NO 2NO(g) ?H,0 24C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶度积(Ksp):AgCl,AgBr ,AgS 2D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变非金属性:Cl,C,Si 浑浊 10、下列各组物质的性质比较中不正确的是( ) A(氧化性:F,C1,BrB(酸性:HClOHSO,HPO 222 42434C(碱性:NaOH,Mg(OH),Al(OH)D(热稳定性:SiH,PHHS 23 432+11、X、Y、Z、W、
7、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0。X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸。下列说法正确的是( ) A(直接电解海水可获得Z的单质 B(原子半径:QWZYX C(Q的含氧酸一定是强酸 D(Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂 12、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( ) A(含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 B(元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价 C(由水溶液的酸性:HClHS，可推断出元素的非金属性:ClS 2D. VIIA
8、族元素阴离子的还原性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性也越强 第II卷 非选择题 二、非选择题(共40分) 13、A、B、C是在中学化学中常见的3种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系: 单质乙单质甲 化合物A ,化合物B 化合物B ,化合物A和化合物C 单质乙和化合物C 据此判断: (1)在A、B、C这3种化合物中，必定含有乙元素的是 (用A、B、C字母填写) (2)单质乙必定是 (填“金属”或“非金属”)，其理由是 。 (3)单质乙的分子式可能是 ，则化合物B的分子式是 14、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原
9、子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 (1)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为 。 (2)已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体(标准状况)。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。 (3)用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7,，该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢
10、化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 L。 15、周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。 (1)写出工业制备E单质的化学方程式 。 (2)写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒 (写化学式)。 (3)由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O，2请写出乙的电子式 。 (4)3mol DABC和2mol DC混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热322排出气体物质，容器内残留物的成分及物质的量
11、分别是 。 16、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。 (1)在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)。 (2)i元素在周期表中的位置是 。运用元素周期律判断，i元素的正二价硫酸盐是 (难溶或易溶)于水的固体。 (3)请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程 。 (4)X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式 ;X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是 。 (5)工业上制
12、取Y和g的无水化合物方法如下:Y的氧化物与b、g的单质在高3温条件下反应，每消耗6 kg b的单质，过程中转移110mol电子，写出相应反应的化学方程式 。 17、A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。它们之间有如下转化关系: 化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应: 点燃D+3甲3A+2B ,请回答下列问题: (1)在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是 和 (填字母)。 (2)在常温下，A和B通过 转化为C。该过程的能量转化关系如何? 。 (3)写出由C生成D的反应的化学方程式 。 (4)化合物C是人类生命活动
13、不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是 。 (5)目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是 。 参考答案 1.C 短周期元素X、Y、Z、W应在第二、三周期，其最外层电子数之和为20，设X的最外层为 x则4x=20,x=5，可知:X、Y、Z、W分别为N、O、P、C四种元素。 A( 四种元素的原子半径:r,r,r,r，故A错。 B( C、O、P都有同素异形体，PCNO四种元素形成的单质多于6种，故B错 C( 四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子，分别为:CH、NH、HO、PH;故C正确。D( 四种元素中，X2624223(N)的最高价氧化物对应的水化物为HNO酸性最强，故
14、D错。 32.B 解:X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，W,1为Na元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g,L ，该化,1合物的摩尔质量为0.76g,L 22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH，X、Y、Z是3原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素(X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为15,5=10，二故Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第?A族，X处于第?A族，所以X为C元素
15、，Z为O元素， A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径,N，即W,X,Y，故A错误; Na,CB、X为C元素、M为H元素，两元素形成的化合物甲烷为正四面体、乙烯为平面结构、乙炔为直线型，故B正确; C、Na单质与水反应后的溶液为氢氧化钠溶液，将CO通入氢氧化钠溶液中，当2n(CO):n(NaOH)介于1:1与1:2之间时会生成碳酸钠、碳酸氢钠，故C2错误; D、Y为N元素，其含氧酸中硝酸是强酸，亚硝酸属于弱酸，故D错误; 故选B( 3.B 非金属性:ClBrI ，因此氢化物的稳定性:HClHBrHI，A正确;相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，O2,Na，
16、即S2, O2,Na，B错误;非金属性:ClSP，则最高价含氧酸酸性:HClO4H2SO4H3PO4，C正确;SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，干冰是分子晶体，一般有熔点:原子晶体离子晶体分子晶体，D正确，选B。 思路点拨:?微粒半径的比较?同周期由左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大?电子层结构相同的微粒核电荷数大的半径小?同种元素阴离子半径,原子半径,阳离子半径。?熔沸点的比较:熔沸点的高低取决于4种晶体微粒间的作用力的大小，离子晶体受离子半径的大小及离子所带电荷的多少，原子晶体取决于共价键的强弱，分子晶体取决于分子间力，金属晶体取决于金属键的大小;有时可根据物质的
17、状态判断如固体的沸点液体气体。 4.D 试题分析:根据元素的主要化合价进行归类，X、N化合价为+1价，可以推断出X、N均处于?A，Y处?A，Z处于?A，M为-2价，那么应处于?A，只能是O元素，S还有+4、+6价。P应处于?A，只能是Cl元素，F只有-1价。再根据原子半径大小关系，同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上打下逐渐增大，可以判断，N是Li元素，不可能是H元素(H原子半径最小)，X是Na元素。同周期原子半径从左到右逐渐减小，同时结合主要化合价进行考虑可以得出:Y是Al元素(只有正价)，Z是N元素，不可能是P元素，因为氧元素下一周期的半径会大于Z元素。所以综上可以得出各元素分别为:
18、X是Na元素，Y是Al元素，Z是N元素，M是O元素，N是Li元素，P是Cl元素。A.同主族金属性从 上到下逐渐增强，所以金属性应有Na,Li。故A正确。B(工业上冶炼Al元素是采用电解AlO(加入冰晶石降低熔点)故B正确。C(Na在O中燃烧生成2322-NaO,1mol NaO含有1mol O，39g NaO为0.5mol。故C正确。D(1molAlCl222222233+3+溶液中，Al会发生水解，所以Al,N。 A5.C 试题分析:A、Z、W同周期，所以原子半径ZW，错误;B、Y的非金属性最强，所以气态氢化物最稳定，错误;C、从图中判断W是第四到第六主族的短周期元素，若为第四主族，则最高正
19、化合价与负化合价的绝对值相等，正确;D、Z若为金属只能是Al，最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，错误，答案选C。 6.C 解析:Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，则Z是钠元素。短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，所以Z、W、Q处于第三周期，又因为W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，且只有钠是金属元素，所以W、Q只能是硅和氯元素。X与W处于同一主族，则X是碳元素。五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y元素的最外层电子数是21,4,1,4,7,5，则Y是氮元素。A、核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则Y的简单离子半径大于Z的简单离子半径，A不
20、正确;B、碳酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，因此Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量不相同，B不正确;C、氨气在一定条件下可被氯气氧化生成氮气和氯化氢，C正确;D、Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型分别为极性键、极性键、离子键、极性键，D不正确;答案选C。 7.C 解析:He的最外层电子是2，?错误; ?正确;C原子的中子数可以是6或7或8，?错误;?正确，选C。 8.A 经分析可知X、Y、Z分别为O、Mg、S元素。A、Y、Z处于同一周期正确;B. X是氧元素，没有最高正化合价，错误C. 原子半径应为Y Z X，错误;D. 非
21、金属性应为X Z Y，错误。 9.D D实验只能证明酸性:HCl,NaCo,HSio，不能比较Cl、C、Si的非金属性强弱，323故D错误。 10.D A.同族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，非金属单质的氧化性逐渐减弱，正;同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐增强，BC正确;热稳定性为SiHPHQWYX，错误;C(Q的含氧酸，例如次氯酸是弱酸，错误;D(Q的一种氧化物ClO可作为自来水的杀菌消毒剂，正确;选D。 212.A A.含有离子键的化合物称为离子化合物，正确;B.O、F最外层有6、7个电子，
22、但氧氟无正价，错误;C.根据气态氢化物的稳定性来判断元素非金属性的强弱，错误;D. VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性也越弱，错误;选A。 13.(1)A、B (2)非金属，因为A，B?乙+ C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别呈正、负价，所以乙是非金属。 (2)两锐角的关系：AB=90；(3)S、HS(或N、NH) 223（2）圆周角定理:圆周角的度数等于它所对弧上的的圆心角度数的一半.+2+14.(1)3Cu + 2NO + 8H = 3Cu + 2NO? + 4HO 32,+,2,(2)NH+HSO+2OH=NH+HO+SO 43323在ABC中，C为
23、直角，A、B、C所对的边分别为a、b、c，则有(3)HN;2.24L 3(4)面积公式:(hc为C边上的高);15.(1)2AlO 4Al+O? 2322、第四单元“有趣的图形”。学生将经历从上学期立体图形到现在平面图形的过程，认识长方形，正方形，三角形，圆等平面图形，通过动手做的活动，进一步认识平面图形，七巧板是孩子喜欢的拼图，用它可以拼出很多的图形，让孩子们自己动手拼，积累数学活动经验，发展空间观念能设计有趣的图案。(2)HOCH22 26 （5）二次函数的图象与yax2的图象的关系：(3) 125.145.20加与减（三）4 P68-74(4) 3mol NaCO 1molNaOH。 2
24、316.(1)Mg (2)第五周期第?A族 难溶 二次函数配方成则抛物线的(3) 3、第五单元“加与减(二)”，第六单元“加与减(三)” 在“加与减”的学习中，结合生活情境，学生将经历从具体情境中抽象出加减法算式的过程，进一步体会加减法的意义;探索并掌握100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)和连加、连减、加减混合的计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。-(4)OH+Al(OH)= Al(OH)。离子键，非极性共价键。 3474.94.15有趣的图形3 P36-41高温(5)AlO+3C+3Cl = 2 Al Cl+3CO 232317.
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