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1、高考化学复习备考精品资料章末回顾排查专练(四)一、重点反应再排查1碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。Si和NaOH溶液的反应Si2OH2H2O=SiO322H2SiO2和NaOH溶液的反应SiO22OH=SiO32H2OSiO2和C的反应SiO22CSi2CO向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体SiO322CO22H2O=H2SiO32HCO3Si和氢氟酸的反应Si4HF=SiF42H2Mg在CO2中燃烧2MgCO22MgOC向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca22OHCO2=CaCO3H2O
2、向澄清石灰水中通入过量CO2气体OHCO2=HCO3除去CO2中的COCOCuOCO2CuNa2CO3和SiO2的反应Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2CaO和MgCl2溶液的反应CaOMg2H2O=Mg(OH)2Ca22氯气及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式：Cl2和H2O的反应Cl2H2OHClHClOCl2和NaOH的反应Cl22OH=ClClOH2OCl2和石灰乳的反应2Cl22Ca(OH)2=2Ca22Cl2ClO2H2O把Cl2通入到Na2SO3溶液中Cl2SO32H2O=SO422H2Cl将Cl2和SO2混合通入H2
3、OSO2Cl22H2O=4H2ClSO42将Cl2通入到氢硫酸溶液中Cl2H2S=S2H2Cl将浓盐酸和MnO2混合加热MnO24H2ClMn2Cl22H2O电解饱和食盐水2Cl2H2OCl2H22OH将浓盐酸与漂白液混合ClClO2H=Cl2H2O将浓盐酸与KClO3溶液混合6H5ClClO3=3Cl23H2O向KMnO4固体滴加浓盐酸2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O向漂白粉溶液中通入少量CO2气体Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向漂白粉溶液中通入少量SO2气体Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO向漂白粉溶液中通入过量SO2气体Ca22ClO
4、2SO22H2O=CaSO42ClSO424H3硫及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。S和热NaOH溶液的反应3S6OH2S2SO323H2O把H2S气体通入CuSO4溶液中H2SCu2=CuS2HFeS和稀H2SO4反应FeS2H=Fe2H2SFeS和稀HNO3反应FeS4HNO3=Fe3SNO2H2O将SO2气体通入到氢硫酸中SO22H2S=3S2H2O把H2S气体通入到FeCl3溶液中H2S2Fe3=S2Fe22H把H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合2S2SO326H=3S3H2O把SO2气体通入到酸性KMnO4溶液中
5、5SO22MnO42H2O=5SO422Mn24HCu和浓硫酸的反应Cu2H2SO4(浓) Cu2SO42SO22H2OC和浓硫酸反应C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上H2SO4(浓)Na2SO3=Na2SO4H2OSO2将少量NaHSO4溶液滴到Ba(OH)2溶液中HSO42Ba2OH=BaSO4H2O将Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至中性Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O4氮及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。N2和H2的反应N23H22NH3把NH3通入水中NH3H
6、2ONH3H2ONH4OH实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH32NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2NH4HCO3与少量NaOH溶液的反应HCO3OH=CO32H2ONH4HCO3与少量Ba(OH)2溶液的反应Ba22OHNH4HCO3=BaCO3H2ONH3H2OMg3N2与H2O的反应Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3Cu和稀HNO3的反应3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2OCu和浓HNO3的反应Cu4H2NO3=Cu22NO22H2OFe和少量稀HNO3的反应3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2OFe和过量稀HNO3的反应Fe4
7、HNO3=Fe3NO2H2OC和浓HNO3的反应C4H4NO3CO24NO22H2OS和浓HNO3的反应S4H6NO3SO426NO22H2O二、简答语言规范再落实1检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象是：取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。2检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象是：取少量样品溶于水，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于试管中，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明Na2SO4中含有少量NaCl。3检验NH4的实验操作及现象是：取少量试液中加入浓NaOH溶液，加热
8、，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有NH3生成，证明原溶液含有NH4。4将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂否合适？(填“是”或“否”)，其理由是KI3H2O受热条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华。5氨气常用湿润的红色石蕊试纸检验，现象是试纸颜色由红色变蓝色。6实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶的原因是：NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3有较强的黏性，若用玻璃塞，会使瓶口黏结而影响使用。7实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是玻璃中的SiO2能与氢氟酸反应生成
9、SiF4气体。8干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性的原因是：干燥氯气中只有Cl2，Cl2没有漂白性；潮湿氯气中含有HClO，HClO具有漂白性。9向氯水中滴加石蕊试液先变红后褪色，原因是氯水中含有盐酸、次氯酸，呈酸性使石蕊试液变红，次氯酸又具有强氧化性，使红色褪去。10用pH试纸测定漂白精溶液的pH，观察到pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色，说明漂白精溶液具有的性质是碱性、漂白性。11漂白粉密封包装，避光、隔潮存放的原因是：漂白粉在空气中久置因发生下述反应而失效：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，2HClO2HClO2。12SO2能使滴有酚酞的Na2CO3溶液、酸性
10、高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？分别表现了SO2的什么性质？答案原理不相同。SO2能使滴有酚酞的Na2CO3溶液红色褪去，是因为发生了反应Na2CO32SO2H2O=2NaHSO3CO2，表现了SO2酸性氧化物的性质；SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，表现了SO2的还原性；SO2能使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性。13为什么可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl？(或为什么可用排饱和食盐水法收集Cl2？)答案HCl气体极易溶于水，氯水中存在化学平衡：Cl2H2OHClHClO，饱和食盐水中c(Cl)较大，使平衡左移，减少Cl2的溶解。14实验室制备Cl2的反应为4HCl(浓)
11、MnO2MnCl2Cl22H2O。当足量MnO2与含有0.4 mol HCl的浓盐酸加热充分反应，生成的Cl2是0.1 mol吗？为什么？答案生成的Cl2小于0.1 mol。随着反应的进行，浓盐酸会变为稀盐酸，而稀盐酸与MnO2不反应。15向新制饱和氯水中分别加入CaCO3固体、Na2CO3固体、NaHCO3固体、NaOH固体、NaClO固体、稀盐酸，HClO的浓度怎样变化？为什么？(已知：酸性HClH2CO3HClOHCO3)答案Cl2H2OHClHClOHClOHClO加入CaCO3固体、NaHCO3固体，平衡右移，c(HClO)增大。加入Na2CO3固体、NaOH固体，均能与HClO反应，c(HClO)减小。加入NaClO固体，使平衡左移，c(HClO)增大。加入稀盐酸，使平衡左移，c(HClO)减小。
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