酸碱知识点总结

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1、酸的个性 浓HCl (37%-38%) 浓H2SO4 (98%)色态 无色液体 无色，油状黏稠液体气味 有刺激性气味 无气味特性 挥发性 无挥发性，有吸水性（可用于干燥气体， 具体体现在打开盛有浓盐酸的试剂瓶时， 主要干燥O2 H2等中性气体及CO2 SO2等酸性气体) 瓶口有白雾 强腐蚀性 脱水性 碳化 将物质中H、O元素的原子按照2:1的比例夺走溶质 HCl气体 H2SO4其他 溶于水时放出大量的热。 稀释方法： 将浓硫酸沿容器壁缓缓注入盛有水的烧杯中 并用玻璃棒不断搅拌用途1. 实验室制CO2 可作为某些气体的干燥剂 除铁锈，但不用于除水垢，H2SO4会与2. 除铁锈( Fe2O3 )、

2、水垢( CaCO3 ) 除铁锈， 但不用于除水垢，H2SO4会与CaCO3反应生成微溶的CaSO4 3. 帮助消化( 胃酸的主要成分是HCl ) 重要的工业原料 可制化肥，染料、炸药、农药等4. 可制氯化物、可制药物 精炼石油酸的通性( H+ )在水中电离时产生的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。所以酸的通性即H+的通性。 HCl H2SO41与指示剂：能使紫色石蕊试剂变红，不能使无色酚酞试剂变色2与活泼金属反应（置换反应：一种单质和一种化合物生成一种新单质和一种新化合物） A + BC = AC + B 金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg

3、 Ag Pt Au H之前的叫活泼金属 锌 铁 锡 铅 汞 银 铂 金 排位越靠前越活泼例： Fe + 2HCl = FeCl2(浅绿) + H2 （现象：固体逐渐消失，有气泡产生，溶液变成浅绿色。 补充：Fe3+ 黄色 Fe2+ 浅绿色） Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 （现象：固体逐渐消失，有气泡产生。）书写及配平方法：金属进入酸溶液中替换掉酸中的H，H原子重新组合成H2。金属和剩余部分结合成新物质，然后配平。注意：单质铁与酸反应生成+2价的亚铁离子通式： 酸(稀) + 活泼金属 盐 + H2 练习： Fe + H2SO4 Al + HCl 3与金属氧化物反应（复分解反应：

4、两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物） AB + CD = AD + BC 复分解反应中各元素化合价不变。复分解反应的条件：生成物中必须有沉淀( )、气体( )、水( H2O )至少一种生成。例：Fe2O3 + 6HCl = FeCl3( 黄 ) + 3H2O CuO( 黑 ) + H2SO4 = CuSO4 ( 蓝 ) + H2O（现象：红棕色固体逐渐消失，溶液变成黄色）， （现象：黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色）书写及配平方法：两物质首尾相互交换，因为金属化合物中的O原子与酸中的H原子会按1:2结合生成H2O，所以先把H原子个数配成O原子个数的两倍，然后另外两部分结合成新物质，再配平。

5、这里的关键是掌握常见元素和原子团的化合价。通式： 酸(稀 ) +金属氧化物 盐 + H2O练习： Fe2O3 + H2SO4 Al2O3 + HCl 4与部分盐反应例：AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl（ 现象：有白色沉淀产生 ） （ 现象：有白色沉淀产生 ）补充：初中常见的几种沉淀 蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3 白色：AgCl BaSO4 (前两种既不溶于水也不溶于酸) Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + H2SO4

6、 = Na2SO4 + H2O + CO2 （现象：固体逐渐减少，有气泡产生） （其实质： 2H+ + CO32- = H2CO3 = H2O + CO2 ）书写及配平方法：相互交换组成，然后配平。生成的新酸和新盐中一定有沉淀( )或气体( )，若H+ 与 CO32-结合成碳酸(H2CO3)，碳酸会分解成H2O 和 CO2 通式： 酸 + 盐 新酸 + 新盐练习： Ba(NO3)2 + H2SO4 MgCO3 + HCl Na2CO3 + H2SO4 5与碱反应(中和反应：酸与碱生成盐和水的反应，中和反应是复分解反应的一种) 中和反应的实质： H+ + OH- = H2O例：NaOH + HC

7、l = NaCl + H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O书写及配平方法：碱在水中电离出OH-，酸在水中电离出H+，H+与OH-按照1:1的比例生成H2O，所以配平时只需要配平H+ 与OH- 即可。通式： 酸 + 碱 盐 + H2O练习： Fe(OH)3 + H2SO4 Ca(OH)2 + HCl 碱的个性 NaOH Ca(OH)2俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰色态 白色固体(颗粒) 白色粉末(细小)溶解性 极易溶于水.溶解时放热(易潮解) 微溶于水腐蚀性 有较强腐蚀性 有一定腐蚀性水溶液 PH7 涩味.滑腻感 PH7 水溶液才称为石灰水用

8、途1. 做气体的干燥剂(干燥O2 H2等中性气体 及NH3等碱性气体) 鉴别CO22. 除油污 建筑材料(石灰浆)3. 重要的化工原料：可制肥皂，可造纸，纺织，印染 可制烧碱、漂白粉4. 与CuSO4可配制 波尔多液(农药)碱的通性（OH-）在水中电离时产生的阴离子全部都是OH- 的化合物叫做碱。所以碱的通性即OH-的通性。 NaOH Ca(OH)21与指示剂：碱溶液能使紫色石蕊试剂变蓝，使无色酚酞试剂变红。 因为Cu(OH)2 等不溶性碱并不能使指示剂变色。初中阶段只研究Ca(OH)2 和NaOH。2与非金属氧化物反应：初中阶段主要是CO2 ，SO2 ，SO3其余不用记)例： 2NaOH +

9、 CO2 = Na2CO3 + H2O (因为NaOH固体在空气中极易吸收空气中的水蒸气潮解、并且极易与空气中的二氧化碳发生反应产生Na2CO3变质，所以必须密封保存，取用称量时也必须用小烧杯盛放，使用滤纸的话会潮解粘连造成误差，会导致实验结果偏小。) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (现象：白色沉淀产生) ( 因为Ca(OH)2 与CO2的反应会有明显的白色沉淀现象，所以验证CO2 时用Ca(OH)2，而除去CO2时用NaOH，因为NaOH极易与CO2反应，能完全除尽CO2 )书写及配平方法：配平时可看做 CO2进入水中与水反应H2O + CO2 = H2CO3 ，H

10、2CO3再与碱反应。H2CO3 +2NaOH = Na2CO3 + 2H2O ，+后消去两边相同的一个H2O和H2CO3后，即得2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，如果仍觉得不好理解就将方程式背过！补充：2NaOH + SO2 = Na2SO3(亚硫酸盐) + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O(H2O + SO2 = H2SO3，SO2进入水中与水反应生成亚硫酸，所以SO2和碱反应生成亚硫酸盐， H2O + SO3 = H2SO4，SO3进入水中与水反应生成硫酸，所以SO3和碱反应生成硫酸盐，)通式： 碱(可溶） + 非金属氧化物 盐 + H2O练

11、习： Ca(OH)2 + SO2 3与部分盐反应例：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH (工业制火碱) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 (现象：产生蓝色沉淀) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl (现象：产生浅绿色沉淀) (现象：产生红褐色沉淀)补充： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ( 浅绿色的Fe(OH)2 被氧化成红褐色的Fe(OH)3 不在Fe(OH)3 后面加是因为反应物中有沉淀)书写及配平方法：相

12、互交换组成，然后配平。反应物中的碱和盐必须都为溶液，产物中一定有沉淀。通式： 碱 + 盐 新碱 + 新盐练习： CuCl2 + Ca(OH)2 AlCl3 + NaOH (Al(OH)3 是沉淀)4与酸反应(中和反应：酸与碱生成盐和水的反应，中和反应是复分解反应的一种) 中和反应的实质： H+ + OH- = H2O例： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (治疗胃酸，有时也用NaHCO3治疗胃酸)书写及配平方法：碱在水中电离出OH-，酸在水中电离出H+，H+与OH-按照1:1的比例生成H2O，所以配平时只需要配平H+ 与OH- 即可。通式： 酸 + 碱 盐 + H2O

13、补充：探究NaOH是否变质 1.验证：加HCl ， Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 加CaCl2 ， Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl2.除杂：用Ca(OH)2 ， Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH检验NaOH变质程度：先将变质的NaOH配成溶液加入过量的CaCl2 若无白色 则没有变质 若有白色，滴加无色酚酞试液 变红 有NaOH 部分变质 不变红 无NaOH 全变质酸碱性酸碱指示剂：遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化的物质。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 （紫色石蕊试液遇到酸性物质

14、变红，遇碱性物质变蓝，遇到中性物质不变色，仍为紫色） （无色酚酞遇碱性物质变红，遇到中性和碱性物质不变色，仍为无色。）酸属于酸性物质，但是酸性物质不全是酸，例如酸式盐(水溶液显酸性的盐类)：NaHSO4碱属于碱性物质，但是碱性物质不全是碱，例如碱式盐(水溶液显碱性的盐类)：Na2CO3化学上用pH (法语potentiel dhydrogne) 表示溶液的酸碱性的强弱程度。pH数值一般在0 - 14之间pH 7 碱性 OH-浓度越高 碱性越强 pH越高pH =7 中性pH 7当滴入HCl溶液恰好与NaOH完全反应时，溶液呈中性，pH =7当滴入HCl溶液量过量时，溶液中的HCl有剩余，溶液呈酸

15、性，pH 7溶液溶液：一种或几种物质分散到另外一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。溶液未必都是液体：固体溶液比如合金、玻璃；气体溶液比如空气等。溶质未必都是固体：酒精溶液中溶质是液体；盐酸溶液中溶质是HCl、汽水中溶质之一为CO2。溶液未必都无色透明：CuSO4溶液为蓝色，Fe3+为_色，Fe2+为_色。合金和有色玻璃也并不透明。洗洁精、洗衣液、洗发露等除去油污用到的远离是：乳化作用汽油除去油污用到的远离是：溶解（相似相溶）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂中，不能再继续溶解某物质的溶液，叫做该物质的饱和溶液。 饱和溶液 不饱和溶液溶质质量分数(a%) = 100% 溶质质量 = 溶液质

16、量 溶质质量分数 溶液质量 = 溶质质量 溶质质量分数配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（称量、量取）、溶解、装瓶并贴标签。造成误差的操作及造成的结果：实际结果比所要结果偏大：俯视量筒读数量少了，天平未调平，指针偏右，配置时有水洒出等。 实际结果比所要结果偏小：仰视量筒读数量多了，天平未调平，指针偏左，配置时有药品洒出，药品不纯，配置时，烧杯已经用水润湿，左物右码放反了，且用到游码，溶解不完全等。饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂中，不能再继续溶解某物质的溶液，叫做该物质的饱和溶液。饱和溶液中，溶质的质量分数： a% = 溶解度（S）：在一定温度下，在100g溶剂中，某物质达到饱和状

17、态时所溶解的质量，叫做该物质该温度下的溶解度。溶解度曲线：我们根据溶解度与温度的关系建立坐标系，根据不同温度下，同一物质的溶解度，连接成曲线。溶解度曲线上的点表示：该温度下的某物质的饱和溶液；溶解度曲线以上的点表示：该温度下某物质的不饱和溶液；溶解度曲线以下的点表示：该温度下某物质的饱和溶液，并且有晶体析出。一般在出题有关溶解度曲线的题的时候，提及某物质的溶解度就想溶解度四要素，看是否都对应符合条件。如果单独提出饱和溶液，一定要注意溶液的质量。温度一定时溶质质量分数相同，但溶质质量未必。多举反例去验证辨析。如右图，A类溶解度曲线代表的物质，如果想从溶液中结晶析出或提纯，应选用降温结晶；（因为这种类型的物质，其溶解度受温度影响变化很大，稍微改变温度就可以析出晶体）B类溶解度曲线代表的物质，如果想从溶液中结晶析出或提纯，应选用蒸发结晶。 （因为这种类型的物质，其溶解度受温度影响变化不大，只能通过蒸发溶剂的方法析出晶体）若A、B两物质混合，需要进行分离，则需要根据量来决定使用什么结晶。谁量大谁做主（谁的量多用谁的结晶方法）。具体题目还需要具体分析。总结得匆忙，暂且到这，若有错字，领会精神。 知道为什么文科生和理科生不好恋爱吗？ 因为“叶的离去，是风的追求还是树的不挽留？” “是脱落酸。”