云南省丽江市杭州市高二上学期化学期末考试试卷B卷

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1、云南省丽江市杭州市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2017高三上姜堰月考) 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ） A . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B . 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C . 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D . 过度开采矿物资源，促进地方经济发展2. （2分） (2016高二上河东期中) NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CON2+2

2、CO2 对此反应，下列叙述正确的是（ ） A . 使用催化剂能加快反应速率B . 压强增大不影响化学反应速率C . 冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小D . 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3. （2分） (2016高二上菏泽期中) 如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ） A . 该反应的热化学方程式为N2+3H22NH3H=92 kJmol1B . a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C . 加入催化剂，该化学反应的反应热改变D . 升高温度，反应速率加快4. （2分） 炼铁的总反应为 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3C

3、O2（g）+Q kJ，可能发生了以下过程：3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）+Q1 kJ；Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）+Q2 kJ；FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）+Q3 kJ则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是（ ）A . Q=Q1+Q2+Q3B . Q=Q1Q2Q3C . D . 5. （2分） (2016高二上温州期中) 根据碘与氢气反应的热化学方程式： I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJmol1I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJmol1 下列判断正确的是（ ）A . 反应的产物

4、比反应的产物稳定B . 254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJC . 反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低D . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ6. （2分） (2016高二上咸阳期中) 在一密闭烧瓶中，在25时存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）H0，将烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ） 颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度A . 和B . 和C . 和D . 和7. （2分） (2017高一下湖北期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A . 装置中阳极上析出红色固体B . 装置

5、的待镀铁制品应与电源正极相连C . 装置中外电路电子由a极流向b极D . 装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过8. （2分） (2017江苏模拟) 下列有关说法正确的是 （ ）A . 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NAB . 反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0C . 工业上需要把BaSO4沉淀转化为BaCO3 沉淀，然后获得Ba2+ ， 这是因为Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，D . 已知I I2I ， 向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ， 振荡静置后CCl4层显紫色

6、，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大9. （2分） 今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，下列说法中不正确的是（ ） A . 若a=b，pH（NaX）pH（NaY），则相同浓度时，酸性HXHYB . 若a=b，并测得溶液中c（X）=c（Y）+c（HY）（c（HY）0），则相同浓度时，酸性HXHYC . 若ab，并测得溶液中c（HX）=c（HY），则可推出溶液中c（X）c（Y），且相同浓度时，酸性HXHYD . 若两溶液等体积混合，测得溶液中c（X）+c（Y）+c（HX）+c（HY）=0.1 mol/L，则可推出a+b=0.2 mol/L10

7、. （2分） (2019高一下东阳期中) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . 该反应的化学方程式为3B4D 6A2CB . 反应进行到1 s时，v（A）v（D）C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（Ls）D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等11. （2分） (2018高三上成都开学考) 在一密闭容器中，可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g)达平衡后，测得此时C的浓度为0.6 mol/L。若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的2/3，当重新达

8、平衡后，C的浓度是0.8 mol/L。下列说法正确的是（ ） A . a + b cB . 平衡向正反应方向移动C . 物质A的转化率降低D . 物质C的质量分数增加12. （2分） 25时，在浓度均为0.01mol/L的NaCN和HCN组成的混合溶液中，测得c（Na+）c（CN），则下列描述中不正确的是（ ） A . 该溶液的pH7B . CN的水解程度大于HCN的电离程度C . c（CN）+c（HCN）=0.02 molL1D . c（CN）+c（OH）=0.01 molL1+c（H+）13. （2分） (2016高三上辽宁期中) 电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当

9、电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ） A . 0.10molL Ag+B . 0.20molL Cu2+C . 0.20molL Zn2+D . 0.20molLPb2+14. （2分） (2017高二下河南期中) 常温下，用pH=11的氨水，分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合，得到X、Y两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ） A . X可能呈酸性B . X溶液可能呈中性C . Y溶液可能呈中性D . Y溶液一定呈中性15. （2分） (2019浙江选考) 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（ ） A . Zn2+向Cu电极

10、方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B . 正极的电极反应式为Ag2O2eH2O=2Ag2OHC . 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D . 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降16. （2分） (2015上饶模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ） A . 分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 正极反应式为：MnO2+4H+2eMn2+2H2O17. （2分） (2016高一下福建期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 0.5mol CH

11、4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A . 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H+890 kJmol1B . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H+890 kJmol1C . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H890 kJmol1D . CH4（g）+O2（g） CO2（g）+H2O（l）H890 kJmol118. （2分） 现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50mL）下列叙述正确的是（ ）

12、A . 若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28B . 从M到N过程中c（H+）逐渐减小C . 混合溶液的导电能力：NMD . 实验的环境温度等于2219. （2分） (2018高二上江苏期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 乙烯分子的结构简式：CH2CH2B . 硫原子的结构示意图： C . 淀粉的化学式(C6H10O5)nD . 硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3=Fe23+3SO42-20. （2分） (2016高二上承德期中) 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）下列说法错误的是（ ） A . 阴极附近溶液呈红色B . 阴极逸出气体C . 阳极附近溶液呈蓝

13、色D . 溶液的pH变小21. （2分） (2018新乡模拟) 常温下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是（ ）A . 当V(NaOH溶液)c(HC2O4-)c(C2O42-)D . 当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)二、 填空题 (共4题；共29分)22. （9分） (2016高二上东营期末) 甲醇可作为燃料电池的原料以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO

14、 （ g ）+3H2 （g ）H=+206.0kJmol1II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）H=129.0kJmol1（1） CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为_ （2） 将1.0molCH4和2.0molH2O （g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1假设100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为_100时反应I的平衡常数为_（3） 在压强为0.1Mpa、温度为300条件下，将a mol CO与 3a mol H2的

15、混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的 ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）A . c（H2）减少B . 正反应速率加快，逆反应速率减慢C . CH3OH 的物质的量增加D . c （ H2 ）/c （CH3OH ）减小E . 平衡常数K增大（4） 写出甲醇空气KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：_ （5） 甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这污染，其原理如图2通电后，Co2+放电变为Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化写出阳极电极反应式_写出除去甲醇的离子方程式_23. （8分） (2015高二上

16、南昌期末) 已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电请根据如图装置，回答下列问题： （1） 各装置名称是：A池_，B池_ （2） 写出电极上发生的反应：_，_，_ （3） 当电路上有2mol电子流过时，极上质量变化_g，极上质量变化_g （4） 反应进行一段时间后，A，B，C三池中电解质溶液浓度不变的是_ 24. （9分） (2018成都模拟) BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分BaCO3 ， 含少量CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，模拟工业提取BaCl22H2O的流程如下:已知:Ksp(BaC2O4)=1.610-7 ， Ksp(CaC2O4)

17、=2.310-9离子浓度小于至110-5认为沉淀完全。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.03.7（1） 滤渣I的成分为_(填化学式)，过滤所需玻璃仪器有_。 （2） 加入NaOH溶液后所得滤液III中，含有的Mg2+浓度为_；加入H2C2O4时应避免过量，其原因是_。 （3） BaCl2母液中除了含有Ba+、Cl-外，还含有大量的_(填离子符号)。有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿虚线进行循环使用，请分析在实际工业生产中是否可行，_(填“可行”或“不可行”)，理由是_。 （4） 滤渣III是结石的主要成分，现将滤渣III 经过洗涤干燥

18、后在有氧环境下进行热重分析，取146.0g灼烧，所得参数如下表。溫度()常温190200470480质量(g)146.0128.0100.0滤渣III 的成分是_(填化学式)；200470时发生反应的化学方程式为_。25. （3分） 某温度下SO2的转化反应的平衡常数K=532.4，2SO2+O22SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如表：体系c（SO2）mol/Lc（O2）mol/Lc（SO3）mol/L反应方向0.06000.4002.0000.09600.3000.5000.08620.2631.020试判断各体系中反应进行的方向：（1） 体系_； （2） 体系_； （3） 体系_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 填空题 (共4题；共29分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、