最新【首发】河北省张家口沽源一中高考预测卷化学高考优秀名师资料

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1、【首发】河北省张家口沽源一中2012年高考预测卷（化学）（ 2012高考）沽源一中理综一化学试题 出题人 池润兰 张玉飞 张涛 王万忠 7.下列说法正确的是 A.用小苏打作糕点的发酵粉在食品加工中是不安全的 B.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高 C.用CuSO溶液使蛋清溶液发生盐析，进而提纯分离蛋白质 4D.淀粉和纤维素的组成都可以用(CHO)表示，它们水解的最终产物都是葡萄糖 6l05n8(实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol,L，能达到此目的的是 ，,2,2,222A(Mg、K、 B(Ba、Mg、Cl S

2、ONOSO344,，,2,ClOC(、I、K、Na D(H、K、Cl、 CO39(下列关于有机物的说法中不正确的是 A(正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 B(乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C(CHBr的同分异构体有4种 49D(乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 10(下列图示与对应叙述相符合的是 ,1A(图4表示在含等物质的量NaOH、NaCO的混合溶液中滴加0.1mol?L盐酸至过量时，23产生气体的体积与消耗盐酸的关系 B(图5表示Cl通入HS溶液中pH的变化 22-1,1C(图6表示10 mL 0.01 mol?LKMnO 酸性溶液与过量的0.1 mol?L HCO溶液混

3、合4224 2+2+时，n(Mn) 随时间的变化(Mn对该反应有催化作用) D(图7表示已达平衡的某反应，在t时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的0条件一定是加入催化剂 11(X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁是它们两两组合而成的化合物，且能发生甲+乙=丙+丁的反应，乙、丙、丁的化学式分别为YZ、YW、ZX，224-1丁的结构类似甲烷，0(1 mol?L 甲的水溶液pH 为1(25?)。下列说法正确的是 A(原子半径:W Z Y X B(Y 元素在周期表中的位置为第三周期第?A 族 C(丁的稳定性大于甲烷 -1+-1D(0(1 mol?L 甲的水溶液中，

4、由水电离产生的c(H)=0(1 mol?L 12(酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如右图所 示，下列说法不正确的是 A(该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单 位时间内通过电量越大，酒精含量越高 B(电极A 的反应: -+HO + CHOH,4e = CHCOOH + 4H 2253C(电极B 是正极，且反应后该电极区pH 值减小 D(电池反应:O CHOH = CHCOOH + HO 22532-1-113(0.6mol?LFe(SO)和l(2mol?LCuSO的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充24342+2+分反应后，测得溶液中Fe与Cu物质的量之比为2:1，则加入铁粉的物质的量为

5、 A(0(16mol B(0(22mol C(0(30mol D(0(48mol 26(铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用。工业上以辉铜矿(主要成分 CuS)为原料，2采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应: -1 2CuS(s)+3O(g)=2CuO(s)十2SO(g) ?H=-768(2KJ?mol2222-1 2CuO(s)+CuS(s)=6Cu(s)+SO(g) ?H=+116(0KJ?mol222(1)反应CuS(s)+O(g)=2Cu(s)+SO(g)的 ?H= 。 222(2)SO气体直接排放会污染大气，对环境造成的后果是 ，工2业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO，反应的

6、化学方程式为 ( 2(3)该工艺炼铜的副产品SO常用于制硫酸，其中重要的一步反应为: 22SO(g)+O(g) 2SO(g) ?H0 223若在一个2L的容器中充入0(4molSO、0(2molO和0(4molSO发生上述反应。?当反应223达到平衡时，各物质的浓度可能是 (选填字母标号)。 -1-1 -1 A(c(SO)=0(3mol?L、c(O)=0(l5mol?L B?c(SO)=0(4mol?L223-1-1 -1 C?c(O)=0(2mol?L或c(SO)=0(4mol?LD?c(SO)=0(3moI?L223?对于上述可能的情况，达到平衡时的平衡常数为 。 ?某温度下，若将等体积的

7、SO和O混合，达平衡时SO的转化率为80%，则升高温度时SO2222的转化率将 (填增大、减小或不变)。 (4)铜和硫直接化合生成CuS，CuS和CuS都是黑色固体，都能溶于硝酸，它们高温灼烧的22产物相同，鉴别CuS和CuS的合理方法是 ( 227(钠及其化合物具有广泛的用途。 高温 (1)工业上可利用反应Na(1)+KCl(1) K(g)+NaCl(1)来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及_，写出钠与TiCl反4应冶炼Ti的化学方程式_。 (2)用NaCO熔融盐作电解质，CO、O为原料232组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如右: 负极电极反应式为_，为了使该燃料电池长时间

8、稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为_。 -1 (3)常温下，浓度均为0(1mol?L的下列五种钠盐溶液的pH如下表; CHCOONa NaHCO NaCO NaClO NaCN 溶质 3323pH 8(8 9(7 11(6 10(3 11(1 +上述盐溶液中的阴离子，结合H能力最强的是_，根据表中数据，浓度均为10(01mol?L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_(填编号)。 A(HCN B(HClO C(CHCOOH D(HCO 323(4)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。 -1当300mL 1mol?L的Na

9、OH溶液吸收标准状况下4(48LCO时，所得溶液中各离子浓度由大到2D小的顺序为_。 几种离子开始沉淀时的pH如下表: 2+2+2+Fe Cu Mg 离子 pH 7(6 5(2 10(4 2+2+2+溶液NaBr当向含相同浓度Cu、Mg、Fe离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_(填离子符号)先沉淀，_(填“,”、“,”或“,”)。 ，,，,，KFeOHKMgOHSPSP2228(下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。 FIIIEIII溶液Na2SO3溶液KI饱和食盐水+苯ABC ?制备氯气选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为: _。 ?装置B中饱和食

10、盐水的作用是_;同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。 ?装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_。 a b c d I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 II 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 ?设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。 ?打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。 ?有人提出，装

11、置F中可改用足量的NaHSO溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式:3_，判断改用NaHSO溶液是否可行_(填“是”或“否”)。 337(【化学选修3:物质结构与性质】 已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题: ?F元素价层电子排布式为 _。 ?关于BA的下列说法中正确的是 _。 22A(BA中的所有原子都满足8电子结构 22B(每个BA分子中键和键数目比为1:1 22C(BA是由极性

12、键和非极性键形成的非极性分子 22D(BA分子中的B-A键属于s sp键 22?B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是 _。 ?C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因 _。 (5)A与D可以形成原子个数比分别为2:1，1:1的两种化键(填“极性键”“非极性键”)，合物X和Y，其中 Y含有A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 体心立方 面心立方 等，则M的电子式为 ,N的结构式为 。 (6)E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _，E 原子的杂化方式为 _杂化。 (7)F单质的晶体

13、在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为_，F原子配位数之比为_。 38( 化学选修有机化学基础 ABBCHCOOCOOCHCH芳香化合物、互为同分异构体，的结构简式是,323 A经?、?两步反应得C、D和E，B经?、?两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示: (1)B可以发生的反应类型有(填序号) 。 ?加成反应 ?酯化反应 ?消去反应 ?取代反应 ?聚合反应 B的核磁共振氢谱中会出现_个峰。 (2)E中含有官能团的名称是 。 (3)A有两种可能的结构，其

14、对应的结构简式为 ， 。 (4)B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是 。 (5)F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为 。 26、(14分) -1(1)-217.4KJmol(2分)(2)形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重影响(2分，答出“形成酸雨”即给分) SO+2NH?HO=(NH)SO+HO 或SO+NH?HO=NHHSO(2分) 23242322324320-1-1(3)?AD(2分) ?L?mol或180L?mol(2分) ?减小(2分) 27(4)取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的质量(2分) 27、 + 2Cl?+ 2HO 28、每空2分共16分 ?Ca(C

15、lO) + 4HCl(浓)? CaCl2222?除去Cl中的HCl;B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱; 2?d ;?黄;?E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色; + 2? HSO + Cl + HO ? SO + 2Cl + 3H32243、观察身边的简单物体，初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同的，学生将经历从立体图形到平面图形的过程,认识长方形、正方形、三角形、圆等平面图形，初步体会面在体上，进一步发展空间观念。 2(或4HSO + Cl ? SO + 2Cl + 3SO + 2HO，2分);否324222.点与圆的位置关系及其数量特征：6237.(15分)?3d4s(1分)

16、; 135.215.27加与减（三）4 P75-80?CD(2分，填对一个得1分，只要有错误记0分);?直线型 (1分); ?C元素原子的最外层电子的p轨道处于半充满状态，能量低，较稳定，失去第一个电子需要2.点与圆的位置关系及其数量特征：的能量较B、D多 (1分); 4、加强口算练习，逐步提高学生计算的能力。(三)实践活动?极性键、非极性键(2分) (1分) (1分) (6)四面体形(1分);sp3(1分);(7)2b:a(2分);3:2(2分)。 3338 15 (化学选修有机化学基础(分)（4）二次函数的图象：是以直线为对称轴，顶点坐标为（，）的抛物线。（开口方向和大小由a来决定）12 52 ()?(分)(分)5.方位角：从某点的指北方向按顺时针转到目标方向的水平角，叫做方位角。如图3，OA、OB、OC的方位角分别为45、135、225。21 13HCOOCOOCHCHCH2HCOO()羟基(分)、羧基(分)(),(分),223COOCH(CH)2 ,(分)2320 抛物线与x轴有0个交点（无交点）；4C1 F 1 ()(分)、(分)分析性质定理及两个推论的条件和结论间的关系,可得如下结论:5CHCOOHCHCHOH 3()，(分)332 CHCOOCHCHOH，3232