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1、1最多能溶解多少氯化钠最多能溶解多少氯化钠23一、物质的溶解性一、物质的溶解性 通常把一种物质溶解在另一种物质通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做里的能力叫做溶解性溶解性。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。4探究活动1（物质能否无限地溶解在 一定量的水中?）学生实验：在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入5mL水，搅拌，观察现象。操作操作往往20mL水中水中加入加入5mLNaCl再加入再加入5gNaCl
2、再加入再加入5mL水水现象现象结论结论5探究活动2（探究固体溶解的最大量与 哪些因素有关？）学生实验：用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，每次加入 5g。加了几次后才能使烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解？然后加热烧杯，观察剩余固体有什么变化。再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？将现象填入以下表格：67二、饱和溶液二、饱和溶液 在一定温度下，向一定量溶剂在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质不能继续溶里加入某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做解时，所得到的溶液叫做饱和溶液饱和溶液；还能继续溶解的的溶液，叫做还能继续溶解的的溶液，叫做不饱不饱和溶液和
3、溶液。8冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出结结 晶晶9饱和溶液和不饱和溶液的相互转化问题：饱和溶液和不饱和溶液的相互转化问题：不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液饱和溶液增加溶质或降低温增加溶质或降低温度度或减少溶剂或减少溶剂增加溶剂或升高温度增加溶剂或升高温度10 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系？溶液的关系？11怎样比较食盐和硝酸钾在水中溶解性大小？怎样比较食盐和硝酸钾在水中溶解性大小？12三、溶解度三、溶解度1固体溶解度固体溶解度 在在一定温度一定温度下，某固态物质在下，某固态物质在100 g溶剂溶剂里里
4、达到达到饱和状态饱和状态时所溶解的时所溶解的质量质量，叫做这种物质在，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。例如里的溶解度。例如:NaCl:NaCl在在20 20 的溶解度为的溶解度为36 g36 g，表示，表示 的意义就是：在的意义就是：在20 20 时，时，100 g100 g水中溶解水中溶解36 g36 g氯化钠时氯化钠时 溶液达到饱和状态。或者说，在溶液达到饱和状态。或者说，在20 20 时，时，100 g100 g水最多水最多 能溶解能溶解36 g36 g氯化钠。氯化钠
5、。13 溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。通常用力的大小，是物质的一种物理性质。通常用易溶、可溶、易溶、可溶、微溶、难溶或不溶微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。等粗略的概念表示。我们一般根据物质我们一般根据物质在在2020时的溶解度来判断物质的溶解性，如下表所示：时的溶解度来判断物质的溶解性，如下表所示：溶解度溶解度 大于大于10g1g10g0.01g1g小于小于0.01g溶解性溶解性 易溶物质易溶物质可溶物质可溶物质微溶物质微溶物质 难溶物质难溶物质2溶解度和溶解性的关系：溶解度和溶解性的关系：143.
6、固体溶解度的表示方法溶解度随温度变化有两种表示方法：溶解度随温度变化有两种表示方法：列表法；列表法；溶解度曲线。溶解度曲线。154.溶解度曲线溶解度曲线 由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。解度曲线。16几几种种物物质质的的溶溶解解度度曲曲线线17熟石灰的溶解度随温
7、度升高而降低熟石灰的溶解度随温度升高而降低18温度温度：在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素。解度的重要因素。一般规律如下：一般规律如下：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）；钠）；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙）。氢氧化钙）。（1）影响固体物质的溶解度的因素）影响固体物质的溶解度的因素:19表
8、示同一种物质在不同温度时的溶解度，查找指定温度表示同一种物质在不同温度时的溶解度，查找指定温度 时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小；度时，不同物质的溶解度的大小；两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。两种物质的溶解度相等。比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。定
9、物质结晶或混合物分离提纯的方法。溶解度曲线的意义及应用：溶解度曲线的意义及应用：20表示物质的溶解度随温度的变化情况，比较和确定物质表示物质的溶解度随温度的变化情况，比较和确定物质 的溶解度受温度影响的程度的溶解度受温度影响的程度：曲线陡升：型物质的溶解度随温度升高而增大，如：硝酸钾；曲线陡升：型物质的溶解度随温度升高而增大，如：硝酸钾；曲线缓升：物质的溶解度受温度的影响很小，如：氯化钠；曲线缓升：物质的溶解度受温度的影响很小，如：氯化钠；曲线下降：物质的溶解度随温度的升高而减小，如：氢氧化钙。曲线下降：物质的溶解度随温度的升高而减小，如：氢氧化钙。确定溶液的状态（饱和与不饱和）确定溶液的状态
10、（饱和与不饱和）A:A:溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。溶液所处的状态是饱和溶液。B:B:溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。C:C:溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。21探究活动4（温度、压强对
11、气体溶解度的影响）（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。引导学生分析气体在水中的溶解度与压强有关。（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。引导学生分析气体在水中的溶解度与温度有关。（3）指导学生设计方案：检验汽水中溶解的气体是二氧化碳。22气体溶解度 指该气体在压强为指该气体在压强为101 kPa101 kPa，一定温度，一定温度时溶解在时溶解在1 1体积水里达到饱和状态时的气体体积水里达到饱和状态时的气体体积。例如在体积。例如在0 0 时，氧气的溶解度为时，氧气的溶解度为0.0490.049，就是指在，就是指在0 0，氧气压强为，氧气压强为101 101 kPakPa时，时，1 1体积水最多能溶解体积水最多能溶解0.0490.049体积氧气。体积氧气。气体溶解度与温度和压强有关，随温气体溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。度升高而减小，随压强增大而增大。
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