【新教材】浙江省高三高考命题比赛化学试卷3 含答案

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1、新教材适用高考化学高考理科综合模拟试卷（化学部分）考试时间50分钟 满分100分第I卷（选择题 共42分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 P-16 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。）7、【原创】下列说法正确的是A生物质能来源于植物机体加工产品所贮存的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化为生物质能B铝硅酸盐分子筛可用于物质分离，还可用作干燥剂、催化剂及催化剂载体C人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外。D铁盐会水解产生具

2、有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒命题意图：近几年的高考命题趋向是与生活实际、社会热点联系非常紧密，重视基础。然而我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释，常常显得束手无策，关注的热点停留在追星等娱乐活动上，本题旨在引起学生重视相关的化学问题。8、【原创】下列说法不正确的是A在4ml 0.1mol.L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol.L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B实验时受溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗C可用重结晶法提纯含少量NaCl的KNO3晶体D容量瓶、滴定管上都标有使用温度， “0”刻度；使用前水洗后滴定管还需润

3、洗，而容量瓶不需要润洗命题意图：本题的出题范围都在九个基本实验或来源于书本中，涉及实验的基本操作，定性、定量实验等，结合了实验案例，这些实验案例中有许多的细节问题。我们在教学中往往容易忽略这些细节，一带而过，其实很多学生根本不懂其中的原理，甚至很多学校都是采用了口述式实验。这是我们化学的一大禁忌。本题的命题旨在唤起师生对书本细节，实验基本操作的重视。9、【原创】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Z与X同族。下列说中正确的是A.上述四种

4、元素的原子半径大小为WXYZB. X的氢化物与水分子之间形成氢键C.已知Z-Cl键能比X-Cl键能小，所以Z的最简单氯化物比X的简单氯化物沸点低D. W与Y可形成既含共价键又含离子键的化合物命题意图：元素周期律的应用一直是高考的考点，本题的出现基于常规，判断原子半径大小、氢键、成键形式，沸点比较等，本题的命题旨在提高学生的综合应用能力。10、【原创】下列说法正确的是A.激素类药物乙烯雌酚的结构简式为： ，它的分子式是：C18H22O2B.有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2OC.实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键D

5、. 的单体是CH3-CC-CH3和CH2=CH-CN命题意图：与以往几年相比较，2015年高考说明中明显降低了有机化学的要求，高考说明与15年相似，难度可能会稍微提高一点，本题从有机物分子式、结构性质、基本反应的反应原理的运用等方面，考查学生对简单有机化学基本知识的理解和掌握情况。11、【改编】如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。其中电极A、B均为Pt电极。下列说法不正确的是A电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B电极B表面O2发生还原反应，且该电极附近溶液的PH升高C该电池的负极反应式为：CH3CH2OH3H2O12e= 2

6、CO212HD微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量命题意图：本题以酸性燃料电池酒精检测仪为背景，有效结合电极反应、电子转移、PH变化等知识，考查学生对电化学知识的掌握情况，学生在做这类题目时，容易忽略一些小细节，尤其是当化学反应原理碰到化学计算时，很多同学容易忽略状态这个限制，本题的出现旨在提高学生融会贯通的能力，应用的能力。12、【原创】已知H2SO3HSO3-+H+ Ka1 ；HSO3-SO32-+H+ Ka2。常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，

7、则下列说法中不正确的是A、pH=1.2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2SO3） B、常温下，c2（HC2O4-）/c（H2C2O4）c（C2O42-）=1000 C、曲线3表示的微粒是SO32- D、向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度先增大后减小命题意图：本题是一道反应原理的综合性考查题。本题考查溶液PH、电离平衡常数，溶液中离子平衡、离子浓度的关系、三大守恒的应用等知识，综合考查学生对溶液知识的掌握情况，强调计算的实用性以及认识、分析、解决问题的综合性。4.7gW过量盐酸步骤蓝色溶液2.46g固体过量NaOH溶液，过滤步骤0.96g

8、固体13、【原创】某混合物X由Cu、Al2O3、Fe2O3、SiO2中的一种或几种物质组成进行如实验：下列有关说法正确的是（）A. 步骤I可知W中一定存在Fe2O3和CuB. 步骤II可知4.7gW中SiO2的质量为1.5gC. 根据步骤I、II可以判断W中一定存在Cu、Fe2O3、SiO2D. 根据上述步骤I、II可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1命题意图：元素及物质的推断在高考理综卷中出现频率极高，它承载着元素化合物一大知识体系的考察。分析近年高考，特别是新教材实施以来，无机推断题结合框图题型，利用信息的归类和整合来解决题目。本题很好的把握了这一命题规律，引导学生能够沿着正确的方

9、向复习元素化合物这一知识体系。卷 非选择题，共58分26、【原创】（10分）大量用于制造包装的泡沫塑料、日常使用的粘胶剂、制作水杯的有机玻璃等主要成分都是合成有机高分子，它们可由如下图路径合成：ACO催化剂+H2催化剂+H2O 催化剂BC泡沫塑料：聚苯乙烯DEFG粘胶剂H2SO4 加热已知D的比例模型如下：回答下列问题：（1） D中含氧官能团的名称： （2） 已知除反应外所有反应的原子利用率均为100%；E是乙醇的一种最简单的同系物，请写出粘胶剂G的结构简式 （3） 指出反应中属于加成反应的是 （4） 写出D与E的反应方程式 （5） I是D的一种同系物，与F互为同分异构体，且三种物质具有相同种

10、数化学环境的氢，它是合成有机玻璃（PMMA）的原料之一，写出I的结构简式 命题意图：有机化学在中学化学中占有性当重要的地位，也是全国卷及各省高考理综卷中的必考题。本题考查学生对有机化学基础的掌握情况，试题以常见高中阶段常见物质为原料，突出考查从有机物的分子式及反应条件和有机物结构（官能团）的关系、各类衍生物间的转化关系及有机反应类型、同分异构体、化学方程式等基础知识。有机化学在高考化学中所占的重要性是众所皆知的，但是近两年对于有机化学的要求不高，可能会以信息题的形式出现。本题旨在提高学生的信息处理能力。27、【改编】（17分）无机化学世界丰富多彩，中学化学中出现了很多有色物质，请回答下列问题：

11、、将某红棕色气体 A 通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失。上述过程中还产生一种无色气体B，B 遇空气后又可产生 A。则：（1）写出钠离子的结构示意图 ； B 与空气反应的化学方程式 。（2）甲中肯定不含有下列物质中的 ；（填选项字母）。ANa2S BNaAlO2 CNa2SiO3 DNaCl（3）通入气体 A 使白色沉淀逐渐消失且产生气体 B，该反应的离子方程式是 。、某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M(X)908 gmol-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验白色沉淀ED足量BaCl2(aq)1000隔绝空气气体F

12、红色固体G隔绝空气570浅绿色盐X足量D（aq）红色固体H蓝色溶液IAB黑色固体C取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。已知：（a）浅绿色盐X在570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。（b）常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子请回答如下问题：（1）写出B分子的电子式 （2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为 （3）X的化学式是 ，在隔绝空气、570温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为 （4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大

13、气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式 ，设计一个实验方案探究 红色固体的成分 。命题意图：本题第一小题利用元素性质推出物质种类，涉及到微粒结构的表述，有效结合离子方程式的书写等常规易错的题型，旨在学生对于细节的准确表达和重视；第二小题相对第一小题稍难，涉及到电子式的书写，离子方程式的书写，实验设计等知识，把元素化合物性质和物质结构有效的结合，引导学生融会贯通的能力的培养。28、【改编】（16分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。脱硝：已知：H2的热值为142.9KJg-1

14、N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H+133kJmol-1 H2O（g） H2O（l) H-44kJmol-1 催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为 。脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l) （1）该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”） 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变e、1mol CO2生成的同

15、时有3mol H-H键断裂 CO2的浓度随时间（0t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2t6 CO2的浓度随时间的变化。第2题（1）图 （2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H0 中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T1、2 L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）反应I恒温恒容0 min260010min4.520min130min1反应II绝热恒容0 min0022 达到平衡时，反应I、II对比：平衡

16、常数K（I) K(II)（填“”、“”或“”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II)。 对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH) ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1 T2（填“”、“”或“”）。若30min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 命题意图：本题是一道反应原理的综合性考查题。涉及到化学平衡状态的判定、平衡移动情况，热化学方程式的书写、S和H的判断、化学平衡常数的概念及其计算，图形的处理，题目类型做到不单一，不重复。强调认识

17、、分析、解决问题的综合性能力。29、【改编】（15分）实验室化学科学的基础，在实验室中不慎受碱腐蚀时，可先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液冲洗；硼酸是一种比碳酸更弱的酸，在滴眼液、杀虫剂等中也常有应用。某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。制备硼酸的实验流程如下： （1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和_。（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_。（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为_。（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为_、_。（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：滴定步骤为： 滴定到终点时溶液

18、颜色变化是_。若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为_（假定杂质不反应）。若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果_。（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。命题意图：本题是一道实验综合性考查题。涉及到仪器的选择，实验的基本操作，滴定终点的判断及相关计算，涉及到滴定误差的分析。实验是学生的一大弱点，需要引起重视。高考理科综合模拟试卷（化学部分）答题卷考试时间50分钟 满分100分一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分）78910111213BDDCCDD二、选择题（本题包括4小题，共58分）26、（10分）（

19、1）_ 。（2）_ 。（3）_。（4）_ _。（5）_。27、（17分）（） 共7分 （1）_ ， _。（2）_。（3）_。（4）_ _；_。（）共10分（1）_ ，（2）_。（3）_，_。（4）_ _；_ _。28、 (16分).共2分 。.共14分（1） ； ；（2） ， ； ， ， 。29、（15分）（1）_。（2）_ _。（3）_。（4）_、_。（5）_；_；_ _。高考理科综合模拟试卷化学部分参考答案及评分标准一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分）78910111213BDDCCDD二、选择题（本题包括4小题，共58分）26（10分）每空2分（1） 羧基（填结构简式不得分

20、）（2）（3） （4） CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O（5）27（17分）（1） （1分） ；2NO+O2 = 2NO2 ；（2分） （2）AC（2分） （3）9NO2 + 2Al(OH)3 = 2Al3+ + 6NO3 + 3NO + 3H2O。（2分） （1） （1分）（2）3Cu2O14H+2NO36Cu2+2NO7H2O （2分） （3）Cu4(OH)6SO4 （1分） Cu4(OH)6SO44CuO+SO3+3H2O （2分）（4）3CuO2NH3N23Cu3H2O 、6CuO2NH3N23Cu2O3H2O（其他答案合理均可）（2分） 红色固体的成分

21、可能是Cu，或Cu2O，或Cu与Cu2O混合物。准确称取一定量的红色固体，在NH3气流中加热至恒重后，如式样无失重，则为Cu；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为Cu2O，或Cu与Cu2O混合物。（2分）（或其他合理答案）28（16分） 4H2（g）+2NO2（g）N2（g）+4H2O（g）H-1100.2kJmol-1（共3分，方程式2分，但分子式错或无配平或无状态，不给分，数据1分）（1） 低温（1分） d e（2分） 图像（共3分）t2起点1分，t3 到t4终点1分，t4以后符合变化趋势即可1分（图中t3 到t4终点平衡线在0.5的线上，偏离大不给分，t4以后在0.5线以下，但不能到横坐标线上且有平衡线段，否则不给分） （2） （1分） （1分） 0.025mol L-1min-1（1分） （2分） 不（2分）29（15分）（1）玻璃棒（1分）（2）用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，半分钟内与标准比色卡进行对照，判断溶液的pH（2分）（3）B4O72+2H+5H2O = 4H3BO3（2分）（4）过滤（2分）、洗涤（2分）（5）由无色变为浅红色（2分） 90.93%（2分） 偏大（2分）